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Completar texto - Reacciones Químicas

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Sobre Completar frases
reacciones químicas
clasificacion de reacciones
reacciones de síntesis
reacciones de descomposición
combustion
 Edad recomendada: 17 años
47 veces realizada

Creada por

Valeria Costa Suárez
Valeria Costa Suárez
Uruguay

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    Victoria Silva
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    Valeria Costa Suárez
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    Romina Camargo
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Completar texto - Reacciones Químicas

La actividad tiene como finalidad evaluar los contenidos adquiridos por los estudiantes

Valeria Costa Suárez
1

síntesis iones químico ecuación simple enlaces reactivos productos productos óxido química elementos composiciones reactivo combustión lugares doble número sustitución coe propiedades físico productos balanceada descomposición

En un cambio se altera la apariencia de una sustancia , pero no su composición . Mientras que en un cambio las sustancias que reaccionan cambian a nuevas sustancias que tienen diferentes y diferentes . Las nuevas propiedades pueden implicar un cambio en el color , la temperatura o la formación de burbujas o un precipitado .
Una nos dice los materiales que necesitamos y los productos que resultarán de una reacción química . Las fórmulas de los se escriben a la izquierda de la flecha y las fórmulas de los a la derecha . Cuando hay dos o más fórmulas en el mismo lado , se separan mediante signos más ( + ) .
Cuando tiene lugar una reacción , los entre los átomos de los reactivos se rompen y se forman nuevos enlaces para dar los . En cualquier reacción química , en las nuevas sustancias debe haber el mismo de átomos de cada elemento que las sustancias originales . Los átomos no se pueden ganar , perder o cambiar en otros tipos de átomos durante una reacción . Por tanto , una reacción se debe escribir como una ecuación , que muestre el mismo número de átomos por cada elemento en ambos lados de la ? echa .
Para balancear una ecuación , colocamos números enteros llamados ? cientes estequiométricos enfrente de las fórmulas .
Una gran cantidad de reacciones ocurren en la naturaleza , en sistemas biológicos y en el laboratorio . Sin embargo , hay algunos patrones generales entre todas ellas que nos ayudan a clasi ? carlas . Algunas pueden encajar en más de un tipo de reacción .
En una reacción de , dos o más o compuestos se unen para formar un producto .
En una reacción de , un solo se divide en dos o más .
En las reacciones de , los elementos en los compuestos se sustituyen por otros elementos . En una reacción de sustitución , un elemento no combinado toma el lugar de un elemento en un compuesto . Mientras que , en una reacción de sustitución , los positivos en los compuestos que reaccionan cambian .
En una reacción de se requiere oxígeno y con frecuencia la reacción produce un , agua y calor . En algunas reacciones de combustión se forma un solo producto llamado óxido , lo que signi ? ca que también son reacciones de síntesis .

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