Test: Test de Química (quimica general

Creada por

Wilson Antonio Rincón Martínez

Colombia


Test de Química Versión en línea Responde el cuestionario de Química el cual incluye diferentes temas vistos. Con esto se pretende verificar qué tanto has aprendido en todos estos años. Suerte. por Wilson Antonio Rincón Martínez 1 Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4): El estudiante no está seguro de si la ecuación esta balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación no está balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor? a No está balanceada, porque en los reactivos no había agua. b Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos. c No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos. d Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2 2 De acuerdo con la ecuación es correcto afirmar que. a El ion de oxido pasa de estado de oxidación de 0 a -3 b El oxigeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0 c El aluminio metálico pasa de estado de oxidación 0 a +3 d El ion aluminio pasa de estado de oxidación 0 a +2 3 Un estudiante realiza el siguiente experimento, adiciona un trozo de metal a 5ml de ácido sulfúrico (H2SO4) en un recipiente de material desconocido y observa desprendimiento de gas, este ácido es altamente corrosivo y puede destruir tejidos, metal y otros materiales, de acuerdo con la situación anterior el procedimiento más adecuado para observar el proceso de la reacción en el recipiente es. a Vidrio con un salón con buena ventilación b Plástico con un salón de buena ventilación c Plástico sin ventilación d Vidrio sin ventilación 4 De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na probablemente formará a 2NaCl + H2 b NaCl + H2 c 2NaH + Cl2 d NaCl2 + H2 5 La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir a 3/2 moles de HNO3 b 4/3 moles de HNO3 c 5/2 moles de HNO3 d 2/3 moles de HNO3 6 De acuerdo con la ecuación, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente a los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno. b el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso. c se formarán 13 moles de hidrógeno d se formará un mol de hidróxido de calcio 7 Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8 g de CH4 se necesitan a 16 gramos de C b 2 gramos de H c 12 gramos de C d 4 gramos de H 8 De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que a se conservó la cantidad de materia b se conservó el número de moles c aumentó el número de moléculas d aumento el número de átomos de cada elemento 9 El número de moles de NO2 que se formarán por la reacción completa de 8 moles de oxígeno (O2) con suficiente monóxido es a 8 b 4 c 16 d 32 10 Andrés introduce una cantidad inicial de aire (volumen inicial) en un recipiente con un émbolo móvil. Luego, pone libros sobre el émbolo y registra el cambio de volumen observado, (volumen final). Observa los datos obtenidos en la tabla. De acuerdo con lo anterior y con la tabla, una conclusión que puede sacar Andrés sobre el cambio de volumen en el experimento es que a la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen aumenta. b a mayor número de libros hay mayor presión y el volumen disminuye. c la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen disminuye. d a menor número de libros hay mayor presión y el volumen aumenta.

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Responde el cuestionario de Química el cual incluye diferentes temas vistos. Con esto se pretende verificar qué tanto has aprendido en todos estos años. Suerte.

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Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4): El estudiante no está seguro de si la ecuación esta balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación no está balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.

Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.

No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.

Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2

De acuerdo con la ecuación es correcto afirmar que.

El ion de oxido pasa de estado de oxidación de 0 a -3

El oxigeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0

El aluminio metálico pasa de estado de oxidación 0 a +3

El ion aluminio pasa de estado de oxidación 0 a +2

Un estudiante realiza el siguiente experimento, adiciona un trozo de metal a 5ml de ácido sulfúrico (H2SO4) en un recipiente de material desconocido y observa desprendimiento de gas, este ácido es altamente corrosivo y puede destruir tejidos, metal y otros materiales, de acuerdo con la situación anterior el procedimiento más adecuado para observar el proceso de la reacción en el recipiente es.

Vidrio con un salón con buena ventilación

Plástico con un salón de buena ventilación

Plástico sin ventilación

Vidrio sin ventilación

De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na probablemente formará

2NaCl + H2

NaCl + H2

2NaH + Cl2

NaCl2 + H2

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir

3/2 moles de HNO3

4/3 moles de HNO3

5/2 moles de HNO3

2/3 moles de HNO3

De acuerdo con la ecuación, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.

el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.

se formarán 13 moles de hidrógeno

se formará un mol de hidróxido de calcio

Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8 g de CH4 se necesitan

16 gramos de C

2 gramos de H

12 gramos de C

4 gramos de H

De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que

se conservó la cantidad de materia

se conservó el número de moles

aumentó el número de moléculas

aumento el número de átomos de cada elemento

El número de moles de NO2 que se formarán por la reacción completa de 8 moles de oxígeno (O2) con suficiente monóxido es

Andrés introduce una cantidad inicial de aire (volumen inicial) en un recipiente con un émbolo móvil. Luego, pone libros sobre el émbolo y registra el cambio de volumen observado, (volumen final). Observa los datos obtenidos en la tabla. De acuerdo con lo anterior y con la tabla, una conclusión que puede sacar Andrés sobre el cambio de volumen en el experimento es que

la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen aumenta.

a mayor número de libros hay mayor presión y el volumen disminuye.

la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen disminuye.

a menor número de libros hay mayor presión y el volumen aumenta.

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Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4): El estudiante no está seguro de si la ecuación esta balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación no está balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

De acuerdo con la ecuación es correcto afirmar que.

De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na probablemente formará

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir

De acuerdo con la ecuación, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8 g de CH4 se necesitan

De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que

El número de moles de NO2 que se formarán por la reacción completa de 8 moles de oxígeno (O2) con suficiente monóxido es