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IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS II

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MODELEO DE ARRHENIUS, ESCALA DE PH, REACCIONES ACIDO-BAS

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3º - Educación secundaria b4 secc 1 2da parte quimica tercero secundaria Edad recomendada: 14 años
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José Luis Moreno Ornelas
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México

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    José Luis Moreno Ornelas
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IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS II

MODELEO DE ARRHENIUS, ESCALA DE PH, REACCIONES ACIDO-BAS

José Luis Moreno Ornelas
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catión 10 no sintéticas ácida valores básica salud tornasol metilo neutras indicadores cianidina fenoftaleína sal química grado neutralización concentración

La escala de pH

El de acidez o basicidad se determina por la escala desarrollada por el químico danés Soren Peter Lauritz Sorensen , cuyos de 0 a 14 se relacionan con la de iones H + expresada en moles / l .

El valor de pH = 7 corresponde a las disoluciones y al agua pura . Al aumentar el valor hacia 14 la disolución es más y al acercarse al cero , más . Los valores de pH cambian de una unidad a otra por un factor de 10 . Un pH de 4 significa que la disolución es veces más ácida que una de pH de 5 . Esto quiere decir que la concentración de protones ( H + ) es diez veces mayor en un pH = 4 que en un pH = 5 .

Indicadores ácido - base

Algunas sustancias , naturales o sintéticas , cambian de color en presencia de un ácido o una base lo que permite identificar estos compuestos de forma segura reciben el nombre de ácido - base .

El papel es un indicador que cambia de color según se encuentre en contacto con un ácido o una base . La es otro indicador que se halla en la col morada , las uvas , las manzanas , las ciruelas , el maíz morado y los pétalos de flores de color intenso , como la rosa , la Jamaica , la bugambilia y la violeta . Toma una coloración rosácea muy intensa en contacto con el ácido sulfúrico y más tenue con el ácido acético ; con el hidróxido de sodio adquiere una coloración verdosa más intensa que el hidróxido de amonio .

Otras sustancias como la ( que es incolora con los ácidos y roja con las bases ) o el rojo de ( toma tonalidad roja con los ácidos y amarilla con las bases ) .









Reacciones ácido - base

Si hacemos reaccionar ácidos y bases , como el ácido clorhídrico ( HCl ) y el hidróxido de sodio ( NaOH ) , se forman sustancias que no presentan las características de los ácidos ni tampoco de las báses :

HCl + NaOH - - - - - - - - - - - - - ? NaCl + H2O + Calor
Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Agua

ACIDO + BASE - - - - - - - - - - - - ? SAL + AGUA

La reacción entre un ácido y una base se conoce como y los productos que se obtienen son siempre una y el agua . Las sales son compuestos iónicos formados por un metálico y un anión , que puede ser un metal o la combinación de algunos de estos elementos .

Las reacciones de neutralización son muy importantes en la industria y en la humana . La reacción del amoniaco ( NH3 ) con el ácido sulfúrico ( H2SO4 ) se obtiene el sulfato de amonio ( NH4 ) 2SO4 , una sustancia usada en la fabricación de fertilizantes ; En la sangre hay sustancias como el ácido carbónico ( H2CO3 ) y el bicarbonato de sodio ( NaHCO3 ) , que es una base . Si la concentración de ácido aumenta , son neutralizados por el bicarbonato de sodio ; por el contrario , si se incrementa la concentración de bases , el ácido carbónico las neutraliza . Así se regula el pH de la sangre .

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