CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONESVersión en línea Determinación de las concentraciones de las soluciones según sus cantidades molares, normales, porcentajes y fracción molar por Nancy Janet Castillo Rodriguez 1 La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura. La solubilidad de X en Y a 20ºC es a A. 15 g de X en 100 g de Y b B. 10 g de X en 100 g de Y c C. 5 g de X en 100 g de Y d D. 25 g de X en 100 g de Y 2 Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura. La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser a A. menor que cero b B. mayor que cero y menor que 1. c C. mayor que 2 d D. mayor que 1 y menor que 2 3 Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar soluciones 0,5 M de sulfato de amonio (NH4)2SO4. La masa en gramos de (NH4)2SO4 necesaria para preparar 2 litros de la solución requerida es a A. 63 g b B. 114 g c C. 264 g d D. 132 g 4 En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo. De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que : a A. el recipiente IV es el que contiene menor masa. b B. los recipientes II y IV contienen igual masa. c C. el recipiente III es el que contiene mayor masa. d D. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I. 5 Antiguamente, en las pinturas se empleaban como pigmentos metales como zinc, hierro, bario y aluminio pero actualmente se han reemplazado en su mayoría por óxido de titanio. En un laboratorio se hace un experimento para observar el comportamiento de estos metales frente a un ácido, tal como se muestra en el siguiente dibujo. El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Ba, Zn, Fe y Al. De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la velocidad de la reacción en el experimento es a A. la temperatura del ácido. b B. la presencia de catalizadores. c C. la naturaleza de los reactivos. d D. la concentración del ácido empleado. 6 A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. En cada vaso se forman mezclas homogéneas . De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es a A. mayor en el vaso 3 b B. igual en los cuatro vasos c C. menor en el vaso 1 d D. mayor en el vaso 2 7 En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene a A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución. b B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético. c C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético. d D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución. 8 Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo más adecuado es a b c d 9 Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos. De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P4 con 210 g de Cl2, ¿cuál es el reactivo límite? a A. El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4 sin reaccionar. b B. El P4, porque hay menor masa en gramos que de Cl2. c C. El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin importar la cantidad de P4. d D. El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl2. 10 Una estudiante realiza diferentes ensayos con el objetivo de determinar el efecto de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de formación de W en la reacción X + Y W. En cada ensayo mide la velocidad de formación de W manteniendo constante la concentración de uno de los reactivos y variando la del otro, como se muestra en las siguientes gráficas. Con base en estos resultados se puede concluir que el cambio en la velocidad de formación de W a A. no depende de la concentración de los reactivos. b B. depende de la concentración de ambos reactivos. c C. depende solamente de la concentración de X. d D. depende solamente de la concentración de Y
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