Evaluación final 10°Versión en línea Evaluación final sobre reacciones químicas por Ciencias Ambientales 1 El calentamiento del carbonato de calcio, da como resultado óxido de calcio y dióxido de carbono. De lo anterior se puede concluir que a el calentamiento del carbonato de calcio es una reacción de adición b el proceso de calentamiento del carbonato de calcio es una reacción adición sustitución c durante el calentamiento del carbonato de calcio se realiza una reacción de doble sustitución d de acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de calcio da una reacción de descomposición 2 Los reactivos necesarios para obtener el cloruro de zinc (ZnCl2) y el hidrógeno (H2) son a ZnCl2 + H2 b Zn + HCl c Zn + H2O d ZnO + HCl 3 Las ecuaciones I y II se clasifican como I. K + O2 = K2O II. Ba(OH)2 + HCl = BaCl2 + H2O a adición – sustitución b descomposición – doble sustitución c sustitución – descomposición d adición – doble sustitución 4 Durante una reacción el elemento cobre cambio su número de oxidación de +2 a 0 con ganancia de 2 electrones; este proceso se denomina: a Oxidación b Reducción c Combinación d Oxido-reducción 5 Sobre las reacciones REDOX es correcto afirmar que: a La reducción se caracteriza por perder electrones. b La oxidación se caracteriza por la ganar de electrones c en la oxidación disminuye el número de oxidación d En la oxidación se da aumento en el número de oxidación 6 En la ecuación: X HNO3 + P4O10 = 4 HPO3 + 2 N2O5 se ha indicado con una X el coeficiente correspondiente al ácido nítrico. Para que la reacción esté correctamente balanceada dicho coeficiente X ha de ser igual a: a 4 b 3 c 2 d 1 7 En la ecuación HIO3 + HI = I2 + H2O, los coeficientes que la equilibran son respectivamente: a 2,4,3,3. b 1,5,3,3. c 5,1,3,3. d 2,3,4,1. 8 En la ecuación Fe + HCl = FeCl3 + H2, el elemento oxidado: a Gana 3 electrones b pierde 2 electrones c Gana 1 electrón d Pierde 3 electrones 9 Es una reacción de síntesis: a MgO + SO3 = MgSO4 b KOH = K + OH- c NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 d Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 10 Las ecuaciones químicas se balancean para: a Poder resolver problemas de estequiometria b Cumplir la ley de la conservación de la masa c Poder calcular la masa molar correctamente d Deducir el tipo de ecuación química con la que se trabaja
Crear