Ácidos y Bases

Test

(23)

Cálculo de pH y pOH

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Sobre Test

3º - Educación secundaria

poh

Edad recomendada: 14 años

592 veces realizada

Creada por

Norma Uresti

México

Top 10 resultados

1

Norma Uresti

20 de Marzo de 2020

01:34

tiempo

100

puntuacion
2

LUIS DIEGO BENITEZ LORENZO

4 de Marzo de 2022

02:16

tiempo

100

puntuacion
3

Mariana Martinez Castro

30 de Marzo de 2020

02:20

tiempo

100

puntuacion
4

Maria Camila

26 de Marzo de 2020

02:22

tiempo

100

puntuacion
5

Luis Alejandro De la Maza Lopez

30 de Marzo de 2020

02:47

tiempo

100

puntuacion
6

Jose Dodanim Bautista Solis

12 de Febrero de 2022

03:45

tiempo

100

puntuacion
7

Mariana Alvarez Segura

23 de Octubre de 2022

01:47

tiempo

90

puntuacion
8

BONIFACIO HERNANDEZ CITLALI

4 de Junio de 2023

01:53

tiempo

90

puntuacion
9

Isaac Sias

28 de Marzo de 2020

02:37

tiempo

90

puntuacion
10

Ana Luisa Mejía Zuluaga

5 de Septiembre de 2023

04:18

tiempo

90

puntuacion

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Ácidos y BasesVersión en línea Cálculo de pH y pOH por Norma Uresti 1 En solución acuosa, un ácido se define como cualquier especie que aumenta la concentración de: a H+ b OH- c H+Cl- d K+OH- 2 En una solución acuosa una base aumenta la concentración de: a H+ b OH- c H+Cl- d K+OH- 3 Es la concentración de iones de Hidrógeno a pCl b pOH c pH d pKOH 4 Es la concentración de iones de Hidróxido (grupo hidroxilo): a pCl b pOH c pH d pKOH 5 El pH para una solución acuosa se calcula a partir de [H+] utilizando la siguiente ecuación: a pH=−log[OH − ] b pOH=−log[OH − ] c pH=−log[H + ] d pH=−log[OH + ] 6 El pOH para una solución acuosa se define a partir de [{OH- ] a través de la siguiente fórmula: a pH=−log[OH − ] b pOH=−log[OH − ] c pH=−log[H + ] d pH=−log[OH + ] 7 De acuerdo con las concentraciones de equilibrio de H+ y OH- en agua, la siguiente relación es verdadera para cualquier solución acuosa a 25: a pH + pOH = 28 b pH - pOH =14 c pH - pOH = 28 d pH + pOH = 14 8 Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [H+] se utiliza la siguiente fórmula: a {H+] = 10 ^+pH b {H+] = 10 ^-pH c {H+] = 10 ^-pOH d {H+] = 10 ^+pOH 9 Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [OH-] se utiliza la siguiente fórmula: a {H+] = 10 ^+pH b {H+] = 10 ^-pH c {OH-] = 10 ^+pOH d {OH-] = 10 ^-pOH 10 De acuerdo con la información mostrada en el texto, ¿qué solución es más ácida, el jugo de naranja o el vinagre? a El jugo de naranja b Son igual de ácidos c El vinagre

Ácidos y BasesVersión en línea

Cálculo de pH y pOH

por Norma Uresti

En solución acuosa, un ácido se define como cualquier especie que aumenta la concentración de:

H+

OH-

H+Cl-

K+OH-

En una solución acuosa una base aumenta la concentración de:

H+

OH-

H+Cl-

K+OH-

Es la concentración de iones de Hidrógeno

pCl

pOH

pKOH

Es la concentración de iones de Hidróxido (grupo hidroxilo):

pCl

pOH

pKOH

El pH para una solución acuosa se calcula a partir de [H+] utilizando la siguiente ecuación:

pH=−log[OH − ]

pOH=−log[OH − ]

pH=−log[H + ]

pH=−log[OH + ]

El pOH para una solución acuosa se define a partir de [{OH- ] a través de la siguiente fórmula:

pH=−log[OH − ]

pOH=−log[OH − ]

pH=−log[H + ]

pH=−log[OH + ]

De acuerdo con las concentraciones de equilibrio de H+ y OH- en agua, la siguiente relación es verdadera para cualquier solución acuosa a 25:

pH + pOH = 28

pH - pOH =14

pH - pOH = 28

pH + pOH = 14

Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [H+] se utiliza la siguiente fórmula:

{H+] = 10 ^+pH

{H+] = 10 ^-pH

{H+] = 10 ^-pOH

{H+] = 10 ^+pOH

Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [OH-] se utiliza la siguiente fórmula:

{H+] = 10 ^+pH

{H+] = 10 ^-pH

{OH-] = 10 ^+pOH

{OH-] = 10 ^-pOH

De acuerdo con la información mostrada en el texto, ¿qué solución es más ácida, el jugo de naranja o el vinagre?

El jugo de naranja

Son igual de ácidos

El vinagre

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Ácidos y BasesVersión en línea

por Norma Uresti

En solución acuosa, un ácido se define como cualquier especie que aumenta la concentración de:

En una solución acuosa una base aumenta la concentración de:

Es la concentración de iones de Hidrógeno

Es la concentración de iones de Hidróxido (grupo hidroxilo):

El pH para una solución acuosa se calcula a partir de [H+] utilizando la siguiente ecuación:

El pOH para una solución acuosa se define a partir de [{OH- ] a través de la siguiente fórmula:

De acuerdo con las concentraciones de equilibrio de H+ y OH- en agua, la siguiente relación es verdadera para cualquier solución acuosa a 25:

Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [H+] se utiliza la siguiente fórmula:

Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [OH-] se utiliza la siguiente fórmula:

De acuerdo con la información mostrada en el texto, ¿qué solución es más ácida, el jugo de naranja o el vinagre?