Test: CUESTIONARIO DE LEY DE GASES (10º - Secundaria - ley de charles - ley de gases


CUESTIONARIO DE LEY DE GASESVersión en línea A continuación, encentrara un cuestionario de leyes de los gases, el cual tiene un enunciado con 4 posibilidades de respuesta a, b, c, d de las cuales usted debe seleccionar solo una. por OVIDIO RAFAEL MARTINEZ ABAD 1 En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X a solidifique b evapore c sublime d licúe 2 . Para un gas a una temperatura y una presión determinada la relación que no se cumple es a Una relación inversa entre el volumen y el número de moles b Una relación inversa entre el peso molecular y el volumen c Una relación directa entre la densidad y el peso molecular d Una relación directa entre la masa del gas y el volumen 3 La ley de Boyle se enuncia de la siguiente manera: “Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan”. Al interpretar el anterior enunciado, se puede deducir que a Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen disminuye b Si se aumenta la temperatura la presión aumenta c Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen aumenta d Si se aumenta el volumen la temperatura disminuye 4 A presión constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas varía en forma directamente proporcional a su temperatura absoluta". Lo anterior se expresa así: a T1 / V1 = T2 / V2 b V1P2 = V2P1 c V1T1 = V2T2 d V1 / T1 = V2 / T2 5 A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así a V1P2 = V2P1 b V1T2 = V2T1 c V1 / P1 = V2 / P2 d V1xP1 = P2xV2 6 La variación del volumen de un gas por un cambio simultáneo de la presión y de la temperatura se puede calcular aplicando a Ley de Boyle b Ley de Charles c Constante universal de los gases d Ley combinada de los gases 7 Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción, siempre y cuando no reaccionen químicamente. En este caso se dice que los gases son: a Compresibles b Difusibles c Expandibles d Miscibles 8 La ley de Boyle se enuncia como: a Para cualquier sustancia, el producto de la presión por el volumen que ocupa es constante, si no varía su temperatura b El producto de la presión por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre constante, si no varía la temperatura c A presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante d Para cualquier gas ideal, el producto de la presión por el volumen que ocupe, dividido por la temperatura absoluta a la que se encuentre, es siempre constante 9 El volumen de un gas a 18 °C y 2 atmosferas de presión es de 17 litros, el volumen a 25 °C y 1 atmosfera de presión será a 47.22 b 22.47 c 34.81 d 35,34 10 Un manómetro instalado a un cilindro con gas marca 0,5 atmósferas, si el cilindro cambio a 228 mm de Hg lo que ha podido suceder con el gas al interior del cilindro a Aumento la temperatura b Disminuye la temperatura c La temperatura no cambia d La temperatura nada tiene que ver con el sistema e Aumento la temperatura f Disminuye la temperatura Explicación 1 sigue adelante 2 sigue adelante 3 sigue adelante 4 sigue adelante 5 sigue adelante 6 sigue adelante 7 sigue adelante 8 sigue adelante 9 sigue adelante 10 sigue adelante

1

En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X

a

solidifique

b

evapore

c

sublime

d

licúe

2

. Para un gas a una temperatura y una presión determinada la relación que no se cumple es

a

Una relación inversa entre el volumen y el número de moles

b

Una relación inversa entre el peso molecular y el volumen

c

Una relación directa entre la densidad y el peso molecular

d

Una relación directa entre la masa del gas y el volumen

3

La ley de Boyle se enuncia de la siguiente manera: “Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan”. Al interpretar el anterior enunciado, se puede deducir que

a

Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen disminuye

b

Si se aumenta la temperatura la presión aumenta

c

Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen aumenta

d

Si se aumenta el volumen la temperatura disminuye

4

A presión constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas varía en forma directamente proporcional a su temperatura absoluta". Lo anterior se expresa así:

a

T1 / V1 = T2 / V2

b

V1P2 = V2P1

c

V1T1 = V2T2

d

V1 / T1 = V2 / T2

5

A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así

a

V1P2 = V2P1

b

V1T2 = V2T1

c

V1 / P1 = V2 / P2

d

V1xP1 = P2xV2

6

La variación del volumen de un gas por un cambio simultáneo de la presión y de la temperatura se puede calcular aplicando

a

Ley de Boyle

b

Ley de Charles

c

Constante universal de los gases

d

Ley combinada de los gases

7

Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción, siempre y cuando no reaccionen químicamente. En este caso se dice que los gases son:

a

Compresibles

b

Difusibles

c

Expandibles

d

Miscibles

8

La ley de Boyle se enuncia como:

a

Para cualquier sustancia, el producto de la presión por el volumen que ocupa es constante, si no varía su temperatura

b

El producto de la presión por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre constante, si no varía la temperatura

c

A presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante

d

Para cualquier gas ideal, el producto de la presión por el volumen que ocupe, dividido por la temperatura absoluta a la que se encuentre, es siempre constante

9

El volumen de un gas a 18 °C y 2 atmosferas de presión es de 17 litros, el volumen a 25 °C y 1 atmosfera de presión será

a

47.22

b

22.47

c

34.81

d

35,34

10

Un manómetro instalado a un cilindro con gas marca 0,5 atmósferas, si el cilindro cambio a 228 mm de Hg lo que ha podido suceder con el gas al interior del cilindro

a

Aumento la temperatura

b

Disminuye la temperatura

c

La temperatura no cambia

d

La temperatura nada tiene que ver con el sistema

e

Aumento la temperatura

f

Disminuye la temperatura

Explicación

1

sigue adelante

2

sigue adelante

3

sigue adelante

4

sigue adelante

5

sigue adelante

6

sigue adelante

7

sigue adelante

8

sigue adelante

9

sigue adelante

10

sigue adelante

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CUESTIONARIO DE LEY DE GASESVersión en línea

por OVIDIO RAFAEL MARTINEZ ABAD

En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X

. Para un gas a una temperatura y una presión determinada la relación que no se cumple es

La ley de Boyle se enuncia de la siguiente manera: “Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan”. Al interpretar el anterior enunciado, se puede deducir que

A presión constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas varía en forma directamente proporcional a su temperatura absoluta". Lo anterior se expresa así:

A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así

La variación del volumen de un gas por un cambio simultáneo de la presión y de la temperatura se puede calcular aplicando

Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción, siempre y cuando no reaccionen químicamente. En este caso se dice que los gases son:

La ley de Boyle se enuncia como:

El volumen de un gas a 18 °C y 2 atmosferas de presión es de 17 litros, el volumen a 25 °C y 1 atmosfera de presión será

Un manómetro instalado a un cilindro con gas marca 0,5 atmósferas, si el cilindro cambio a 228 mm de Hg lo que ha podido suceder con el gas al interior del cilindro

Explicación