FEM de una Pila ae36Versión en línea Uso de la ecuación la ecuación de Nernst por Ricardo garcia 1 Cálculo de la FEM ActividadCalcular el potencial de una pila, que está formada por la semipila: Fe+3/Fe+2 en la que [Fe+3] =1M y [Fe+2]=0,01M y E°= 0,77 V y la semipila: MnO4−/Mn+2 en solución ácida con [MnO4−]=10-4 M, [Mn+2]=10−2 M y [H+]=10−2M con E°= 1,51V. 2 Ayuda 1 3 Ayuda 2 Ayuda 2Escribe la reacción redox balanceada, a partir de los pares Fe+3/Fe+2 E°= 0,77 V y MnO4−/Mn+2 E°= 1,51V. Recuerda que el de mayor potencial, va a ser cátodo (reducción), y que la reacción es en medio ácido(H+). Una vez que lo realices, en la próxima página, encontrarás la solución. 4 Reacción global Ecuación redox balanceada 5 (Fe+3 → Fe+2 + e-) ánodo (oxidación) MnO4− + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4 H2O cátodo (reducción) MnO4− +8H+ +5Fe+3 → Mn+2 + 5Fe+2 + 4 H2O reacción globalpor lo tanto n= 5 5 Ayuda 3 Ayuda 3 Ahora debemos calcular el potencial estándar de la pila. Intenta realizarlo con los datos de la página 1, en la próxima página está la solución... . 6 Potencial estándar Cálculo del potencial estándar E0 pila = E0 cátodo - E0 ánodo E0 pila = 1,51 V – 0,77 V = 0,74 V 7 Ayuda 4 Ayuda 4Ahora solo falta calcular Q (cociente de reacción) a partir de la ecuación balanceada: MnO4− + 8H+ + 5 Fe+3 → Mn+2 + 5 Fe+2 + 4 H2O y finalmente reemplazar en la ecuación de NERNST, cuando lo realices, verifica tus resultados en la siguiente página...... 8 Solución
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