1
Mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
2
Son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica identificados por la letra A, encabezados por los elementoshidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno,flúor y helio, tal como aparecen en la tabla periódica de los elementos.
3
Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo
4
Son elementos que "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta".
5
Químico ruso. Clasificó los elementos químicos por el valor creciente de sus masas atómicas y los agrupó en filas y columnas, de tal forma que todos los elementos de una misma columna presentara un comportamiento semejante
6
Es un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
7
corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A). Estos metales son: Litio (Li) , sodio (Na) , potasio (K) , rubidio (Rb) , cesio (Cs) y francio (Fr) .
8
Partícula elemental más ligera que constituye a los Átomos y que presenta la mínima carga posible de electricidad negativa.
9
Partícula elemental del núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica.
10
Partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva
11
Orbitales atómicos
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