Ejercicios de estequiometríaVersión en línea Los siguientes ejercicios de estequiometría te servirán para practicar el cálculo de moles o gramos que se requieren y que se forman en distintas reacciones químicas. por Luis Manuel Bedian Soto 1 1) El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción FeS (s) + 2HCl (ac) -> FeCl2 (ac) + H2S (g). Calcula la masa de ácido sulfhídrico (H2S) que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II) (FeS) | Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32 ;H = 1 ;Cl=35,5 a 68 g b 70 g c 120 g d 12 g 2 2) Tenemos la reacción: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2. ¿Qué masa de HCl se necesitará para reaccionar con 20 g de Ca ? | Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1 a 30 b 36.5 c 90 d 45.5 3 3) En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe y qué masa de FeCl3 y H2 se formarán? | Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 a HCl= 40 g, FeCl3= 29.2 g y H2= 10 g b HCl= 29 g, FeCl3= 18 g y H2= 0.5 g c HCl= 19.7 g, FeCl3= 29.2 g y H2= 0.5 g d HCl= 7 g, FeCl3= 9.2 g y H2= 0.1 g
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