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propiedades periódicas parte 2

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energía de ionización afinidad electrónica Edad recomendada: 14 años
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ARTE PORAHI
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Chile

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1

facilidad remoción altas izquierda disminución núcleo derecha estable aumenta electrón

3 . La Energía de Ionización la energía mínima ( kJ / mol ) requerida para remover un de un átomo gaseoso en su estado natural . A lo largo de un mismo periodo , la energía de ionización aumenta de a como consecuencia de la en el tamaño de los átomos , entre más pequeño sea un átomo más difícil será removerle un electrón . A lo largo de un mismo grupo , la energía de ionización de abajo hacia arriba , ya que los electrones externos de los átomos ubicados en los primeros periodos se encuentran más cerca al que los electrones de elementos ubicados en periodos superiores . La cercanía al núcleo dificulta la de los electrones . 4 . La afinidad electrónica mide la con que un átomo recibe un electrón Cuanto más se hace un átomo al recibir un electrón , mayor es su afinidad electrónica . Los halógenos o elementos del grupo VIIA son los que presentan las afinidades electrónicas más ( más positivas ) de toda la tabla periódica .

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