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addizione elettrofila 1°

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addizione elettrofila al doppio legame alcheni

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Paolo Carli
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addizione elettrofila 1°

addizione elettrofila al doppio legame alcheni

Paolo Carli
1

aggredibile meno fonte due attacco sopra dipendente multipli base due addizione sotto reattività minore sotto debole rottura elettrofili addizione doppio reagente sopra più forti ricerca legame

La di questa classe di idrocarburi è strettamente dalla presenza del legame formato da un forte legame ? assiale e da un più legame ? laterale che costituisce il punto di della molecola .

Le reazioni tipiche del doppio legame sono reazioni di addizione durante le quali si verifica la di questo ? e di un legame ? del con formazione di legami ? ;
poiché i legami ? sono più ( di circa 20 ? 25 kcal / mole ) dei legami ? , la reazione è complessivamente
favorita .
Si chiama reazione di quella in cui due molecole si combinano per formare una
sola molecola .

Questo tipo di reazioni è possibile solo in presenza di atomi con o coppie di elettroni condivisi cioè di atomi legati con legami .
Gli elettroni ? , che si trovano e il piano della molecola , esercitano un'azione di attrazione rispetto a quelli ? nel tenere uniti i nuclei dei due atomi di carbonio e , nello stesso tempo , sono legati ai due atomi .

Il doppio legame si comporta quindi come una di elettroni ( di Lewis ) e la reazione avviene grazie all'attacco di reattivi , cioè alla di elettroni ( es H + , Cl + , CH3 + ) ; per
questo motivo l'addizione più tipica al doppio legame è una elettrofila .

Anche la geometria molecolare favorisce l'attacco dei reagenti elettrofili perché la nube degli
elettroni ? , disposta e il piano , è con relativa facilità .

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