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REACCIONES QUI MICAS

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REACCIONES QUI MICAS

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tiene como objetivo Explica a partir de relaciones cuantitativas y reacciones químicas (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) la formación de nuevos compuestos, dando ejemplos de cada tipo de reacción.

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Sobre Test
1º bachillerato
 Edad recomendada: 16 años
40 veces realizada

Creada por

jose ever biojo centeno
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España

Top 10 resultados

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    jose ever biojo centeno
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    Viviana Damoni
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REACCIONES QUI MICAS Versión en línea

tiene como objetivo Explica a partir de relaciones cuantitativas y reacciones químicas (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) la formación de nuevos compuestos, dando ejemplos de cada tipo de reacción.

por jose ever biojo centeno
1

1. Los compuestos inorgánicos se producen por diferentes tipos de reacciones entre las cuales tenemos: 1. M + H MH (Hidruro Metal) 2. X + O2 XO (Oxido) 3. XO + H2O XOH (Hidróxido) 1. En un laboratorio se hace reaccionar Ca + TiO2 obteniéndose Ti + oxido de calcio. Si posteriormente se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, el producto que se forma es: a. Hidruro de calcio b. oxido de calcio C. Hidróxido de calcio d. acido

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2. Para obtener hidruro de potasio, teniendo en cuenta las ecuaciones de arriba el mecanismo más efectivo debe ser: a. primero: Na + H2SO4 NaSO4 + H2 y después: K + H2 KH b. K + O2 K2O c. K + H2 KH d. K2O + H2O KOH

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3. en las reacciones de descomposición los reactivos se dividen en sustancias más sencillas: el número de moléculas del producto es mayor que el número de moléculas de los reactivos. De las siguientes reacciones una es de descomposición. a. Ca (OH)2 CaO + H2O b. CaO + O2 Ca (OH)2 c. H2 + O2 2H2O

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4. La ecuación química que mejor representa la reacción química de: cloruro de sodio + nitrato de plomo (ll) para producir cloruro de plomo (ll) + nitrato de sodio es: a. 2NaCl + Pb (NO3) PbCl2 + 2NaNO3 b. HCl + NaOH NaCl + H2O c. Na(s) + H2O NaOH + H2 (g) d. 2NaCl + Pb (NO3) PbNa2 + 2ClNO3

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5. Responda de acuerdo a la siguiente información: Una forma de obtener hidrogeno es poner a reaccionar un metal como el sodio o el potasio con el agua. En este caso el Na y el K desplazan o sustituyen al hidrogeno del agua formando hidróxidos (NaOH o KOH). De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe este proceso de obtención del hidrogeno es: a. K(s) + H2O (l) H2 (g) b. KOH + H2 (g) H2O + K(s) c. Na(s) + H2O NaOH + H2 (g) d. Na (g) + NaOH H2(s)

 
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