Equilibrio químico y ácidos.Versión en línea Breve test que nos pone a prueba tanto con preguntas sencillas como con cálculos complejos, sobre los ámbitos de equilibrio químico y reacciones ácido-base. Realizado por Ángel Martín, para la asignatura de Química de 2º Bachillerato en el I.E.D.A. por Ángel Martín Benítez 1 ¿Qué es la molecularidad? a Es el número de partículas que choca para producir la reacción. b Es el número de partículas que forman una molécula. c Es la cantidad de moléculas que contiene una reacción. d Es el número de partículas que se forman al reaccionar dos o más sustancias. 2 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre catalizadores no es correcta? a Los catalizadores no inician la reacción: sólo aceleran una reacción que se producía lentamente, aumentando la velocidad de reacción de 10 a 1012 veces. b Una pequeña cantidad de catalizador es suficiente para producir una reacción considerable. c Los catalizadores aparecen químicamente inalterados al final de la reacción. d Los catalizadores modifican el mecanismo de la reacción y, en ocasiones, pueden modificar el producto final de la misma. 3 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el estado de equilibrio es la correcta? a Sólo se alcanza partiendo de reactivos, que dan lugar a productos. b El equilibrio no se alcanza instantáneamente, sino que transcurre un cierto tiempo hasta el equilibrio. c Se establece tanto si el sistema químico es cerrado o abierto. d Las velocidades de las reacciones directa e inversa poseen un valor diferente, y es por ello por lo que se trata de un estado dinámico. 4 Si en un recipiente de 2L se introducen 2 moles de A y 3 moles de B, junto con 6 moles de C y al calentar esta mezcla hasta 250ºC se llega a este equilibrio: A+2BA+2B↔3C. Si las cantidades de A y B son iguales. ¿Cuál de los siguientes valores se corresponde con el de Kp de la mezcla? a 0,42. b 0,92. c 0,56. d 0,1. 5 ¿Cuál de los siguientes factores no altera el estado de equilibrio? a Concentración de los reactivos y productos. b Variación de la temperatura. c Uso de catalizadores. d Presión por variación de volumen. 6 Si al siguiente equilibrio: AgI(s)↔Ag (aq)+ I (aq) le añadimos KI(s). ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio? a No se vuelve a alcanzar el equilibrio. b Hacia la derecha. c Hacia la izquierda. d No se desplaza. 7 El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias, mientras que el pOH se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. Estos dos forman agua pura, y por ello sabemos que la suma del pH de una sustancia más el pOH siempre da como resultado: a 14. b 7. c 12. d 15. 8 Si en una disolución de amoníaco en agua este se encuentra disociado en un 1%. ¿Cuál es la concentración inicial del amoníaco, si sabemos que Kb tiene un valor de 1,8·10^-5? a 17,8M. b 1,3M. c 0,325M. d 0,178M. 9 Un ejemplo de ácido débil es el: a Metilamina. b Ácido nítrico. c Ácido acético. d Ácido perclórico 10 ¿Cuál de estas características no se les atribuye a los ácidos? a Generan sólidos insolubles con los metales (hidróxidos). b Sus disoluciones concentradas destruyen la materia orgánica. c Dejan pasar la corriente eléctrica. d Reaccionan con los metales desprendiendo hidrógeno.
