Soluciones Químicas

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En esta presentación revisaremos algunos conceptos importantes del tema de soluciones

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Mario Villar Toricelli

Argentina

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1

Mario Villar Toricelli

22 de Abril de 2018

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2

Lorena Masiello

27 de Abril de 2020

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3

claudia Dussin

19 de Agosto de 2020

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4

Lidia povolo

26 de Agosto de 2020

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5

Tom FIZ

29 de Junio de 2018

02:44

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6

lorena saralegui

15 de Diciembre de 2023

03:09

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7

Ursula Beatriz Mac Farlin

12 de Noviembre de 2021

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Soluciones QuímicasVersión en línea En esta presentación revisaremos algunos conceptos importantes del tema de soluciones por Mario Villar Toricelli 1 SOLUCIONES Soluciones Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más componentes. Por ejemplo: a) Una mezcla de agua con sal b) Una mezcla de agua y alcohol c) El bronce (cobre y estaño) d) El acero (hierro y carbono) e) El aire purificado (Nitrógeno y oxígeno) 2 Componentes Los COMPONENTES de una solución se pueden diferenciar en cuanto a su cantidad en la mezcla. Si la cantidad de un componente es menor respecto al otro, se le denominará SOLUTO. Mientras que al componente mayoritario se le llamará SOLVENTE. Juntos, soluto y solvente formarán el sistema llamado solución. Si en el sistema hay más de 2 componentes, entonces el componente mayoritario será el SOLVENTE, y los demás serán solutos. 3 Formación de una solución ¿Cómo se forman las soluciones? Las soluciones se forman cuando las fuerzas de soluto-solvente son mayores a las fuerzas de atracción que hay entre las partículas de soluto con otros solutos y las fuerzas de atracción entra las partículas de solvente (En el caso del agua, estas fuerzas se llaman puentes de hidrógeno. Fzas STO-STE > Fzas STO-STO y Fzas STE-STE. Las moléculas o partículas de soluto se mezclarán con las del solvente de tres formas posibles: A) POR SOLVATACIÓN. B) POR DISPERSIÓN SIMPLE C) POR REACCIÓN QUÍMICA 4 Formación de una solución ¿Cómo se forman las soluciones? Las soluciones se forman cuando las fuerzas de soluto-solvente son mayores a las fuerzas de atracción que hay entre las partículas de soluto con otros solutos y las fuerzas de atracción entra las partículas de solvente (En el caso del agua, estas fuerzas se llaman puentes de hidrógeno. Fzas STO-STE > Fzas STO-STO y Fzas STE-STE. Las moléculas o partículas de soluto se mezclarán con las del solvente de tres formas posibles: A) POR SOLVATACIÓN. B) POR DISPERSIÓN SIMPLE C) POR REACCIÓN QUÍMICA 5 SOLVATACIÓN A) SOLVATACIÓN: En este proceso las partículas de soluto, no sólo de va disolviendo en el solvente, sino que además se va disociando en iones: Por ejemplo : NaCl en agua El NaCl (cloruro de sodio) al entrar en contacto con el agua, se disocia en iones sodio (Na+) y iones cloruro (Cl-). El Na+ es un Catión (se forma por perdida de 1 e-) El Cl- es un Anión (se forma por ganancia de 1e-) Los iones formados son rodeados por moléculas de agua (se solvatan o se HIDRATAN). En la siguiente diapositiva se observa este proceso en un video. 6 SOLVATACIÓN 7 DISPERSION SIMPLE B) DISPERSIÓN SIMPLE: En este proceso las partículas de soluto se disuelven en el solvente sin disociarse, es decir NO SE FORMAN IONES. Por ejemplo: Disolución de azúcar en agua. Las moléculas de azúcar se dispersan entre las moléculas de agua y se estabilizan por fuerzas de interacción del tipo polar-polar(no hay formación de iones) 8 POR REACCION QUÍMICA C) POR REACCIÓN QUÍMICA: También se puede formar una solución de un soluto en solvente por reacción química a partir de reactivos. Por ejemplo, si en un recipiente se mezclan dos sustancias reactivas como etano y oxígeno; éstos reaccionarán para formar una disolución de Dióxido de carbono (CO2) en agua (H2O) Ver imagen. 9 Soluciones diluidas y concentradas SOLUCIONES DILUIDAS Y CONCENTRADAS Muchas veces se hace referencia a una solución como DILUIDA y a otra como CONCENTRADA. Estos términos en realidad se utilizan de manera cualitativa para establecer entre una pareja de soluciones cuál tiene más soluto (concentrada) respecto a otra (diluida). Ejemplo: Una solución que contiene 1 gramo de azúcar por cada litro de solución es más diluida que otra que contiene 4 gramos de azúcar por cada litro de solución. Y ésta última será diluida respecto a otra que sea de 8 gramos por litro de solución. 10 SOLUCIÓN SATURADA SOLUCIONES SATURADAS Se dice que una solución es Saturada, cuando contiene disuelto una máxima cantidad de soluto a una temperatura dada y en un volumen dado se solvente. Por ejemplo: A 20°C, por cada 100 ml de agua (SOLVENTE) se podrán disolver como máximo sólo 35 gramos de NaCl (cloruro de sodio). Más que esa cantidad de sal no se disolverá en dicho volumen y a esa temperatura. El valor de 35g/100 mL se denomina SOLUBILIDAD. 11 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN Se llama Concentración de una solución a la proporción en la mezcla de la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad dada de solución. C = cantidad de soluto / cantidad de solución Por ejemplo: si en 1 litro de solución hay disueltos 20 gramos de azúcar, la concentración será: C = 20 g azúcar / 1 L de solución o de manera más simple: c = 20 g/L. 12 Unidades de Concentración TIPOS DE CONCENTRACIÓN: A) partes por millón (ppm): Indican los mg de soluto que estarían disueltos por cada 1000 g de solución (1 kg) B) Porciento masa-masa (%m/m): Indican los gramos de soluto que estarán disueltos por cada 100 gramos de solución. C) Gramos por litro (g/L) Indican los gramos de soluto que estarán disueltos por cada 1000 mL de solución (1 L) D) Porciento masa-volumen (%m/v): Indican los gramos de soluto que estarán disueltos por cada 100 mL de solución. E) Moles por litro (M) ó MOLARIDAD. Indican las moles de soluto que estarán disueltas por cada 1000 mL de solución (1 L)

Soluciones QuímicasVersión en línea

En esta presentación revisaremos algunos conceptos importantes del tema de soluciones

SOLUCIONES

Soluciones

Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más componentes.

Por ejemplo:

a) Una mezcla de agua con sal

b) Una mezcla de agua y alcohol

c) El bronce (cobre y estaño)

d) El acero (hierro y carbono)

e) El aire purificado (Nitrógeno y oxígeno)

Componentes

Los COMPONENTES de una solución se pueden diferenciar en cuanto a su cantidad en la mezcla.

Si la cantidad de un componente es menor respecto al otro, se le denominará SOLUTO.

Mientras que al componente mayoritario se le llamará SOLVENTE.

Juntos, soluto y solvente formarán el sistema llamado solución.

Si en el sistema hay más de 2 componentes, entonces el componente mayoritario será el SOLVENTE, y los demás serán solutos.

Formación de una solución

¿Cómo se forman las soluciones?

Las soluciones se forman cuando las fuerzas de soluto-solvente son mayores a las fuerzas de atracción que hay entre las partículas de soluto con otros solutos y las fuerzas de atracción entra las partículas de solvente (En el caso del agua, estas fuerzas se llaman puentes de hidrógeno.

Fzas STO-STE > Fzas STO-STO y Fzas STE-STE.

Las moléculas o partículas de soluto se mezclarán con las del solvente de tres formas posibles:

A) POR SOLVATACIÓN.

B) POR DISPERSIÓN SIMPLE

C) POR REACCIÓN QUÍMICA

Formación de una solución

¿Cómo se forman las soluciones?

Fzas STO-STE > Fzas STO-STO y Fzas STE-STE.

Las moléculas o partículas de soluto se mezclarán con las del solvente de tres formas posibles:

A) POR SOLVATACIÓN.

B) POR DISPERSIÓN SIMPLE

C) POR REACCIÓN QUÍMICA

SOLVATACIÓN

A) SOLVATACIÓN: En este proceso las partículas de soluto, no sólo de va disolviendo en el solvente, sino que además se va disociando en iones:

Por ejemplo : NaCl en agua

El NaCl (cloruro de sodio) al entrar en contacto con el agua, se disocia en iones sodio (Na+) y iones cloruro (Cl-).

El Na+ es un Catión (se forma por perdida de 1 e-)

El Cl- es un Anión (se forma por ganancia de 1e-)

Los iones formados son rodeados por moléculas de agua (se solvatan o se HIDRATAN). En la siguiente diapositiva se observa este proceso en un video.

SOLVATACIÓN

DISPERSION SIMPLE

B) DISPERSIÓN SIMPLE:

En este proceso las partículas de soluto se disuelven en el solvente sin disociarse, es decir NO SE FORMAN IONES.

Por ejemplo: Disolución de azúcar en agua.

Las moléculas de azúcar se dispersan entre las moléculas de agua y se estabilizan por fuerzas de interacción del tipo polar-polar(no hay formación de iones)

POR REACCION QUÍMICA

C) POR REACCIÓN QUÍMICA:

También se puede formar una solución de un soluto en solvente por reacción química a partir de reactivos.

Por ejemplo, si en un recipiente se mezclan dos sustancias reactivas como etano y oxígeno; éstos reaccionarán para formar una disolución de Dióxido de carbono (CO2) en agua (H2O)

Ver imagen.

Soluciones diluidas y concentradas

SOLUCIONES DILUIDAS Y CONCENTRADAS

Muchas veces se hace referencia a una solución como DILUIDA y a otra como CONCENTRADA.

Estos términos en realidad se utilizan de manera cualitativa para establecer entre una pareja de soluciones cuál tiene más soluto (concentrada) respecto a otra (diluida).

Ejemplo: Una solución que contiene 1 gramo de azúcar por cada litro de solución es más diluida que otra que contiene 4 gramos de azúcar por cada litro de solución. Y ésta última será diluida respecto a otra que sea de 8 gramos por litro de solución.

SOLUCIÓN SATURADA

SOLUCIONES SATURADAS

Se dice que una solución es Saturada, cuando contiene disuelto una máxima cantidad de soluto a una temperatura dada y en un volumen dado se solvente.

Por ejemplo:

A 20°C, por cada 100 ml de agua (SOLVENTE) se podrán disolver como máximo sólo 35 gramos de NaCl (cloruro de sodio). Más que esa cantidad de sal no se disolverá en dicho volumen y a esa temperatura. El valor de 35g/100 mL se denomina SOLUBILIDAD.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

Se llama Concentración de una solución a la proporción en la mezcla de la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad dada de solución.

C = cantidad de soluto / cantidad de solución

Por ejemplo: si en 1 litro de solución hay disueltos 20 gramos de azúcar, la concentración será:

C = 20 g azúcar / 1 L de solución

o de manera más simple:

c = 20 g/L.

Unidades de Concentración

TIPOS DE CONCENTRACIÓN:

A) partes por millón (ppm):

Indican los mg de soluto que estarían disueltos por cada 1000 g de solución (1 kg)

B) Porciento masa-masa (%m/m):

Indican los gramos de soluto que estarán disueltos por cada 100 gramos de solución.

C) Gramos por litro (g/L)

Indican los gramos de soluto que estarán disueltos por cada 1000 mL de solución (1 L)

D) Porciento masa-volumen (%m/v):

Indican los gramos de soluto que estarán disueltos por cada 100 mL de solución.

E) Moles por litro (M) ó MOLARIDAD.

Indican las moles de soluto que estarán disueltas por cada 1000 mL de solución (1 L)

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Componentes

Formación de una solución

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