Asit ve Bazlar Bilgi OyunuVersión en línea Asitler ve bazlar hakkında temel bilgiler por Three crazy 1 Giriş Asit ve baz nedir? Asitler ve bazlar kimyasal maddeler olup, çözücüde farklı tepkimeler gösterirler. Bu ders, tanımlardan günlük kullanıma kadar temel farkları kapsar. 2 Asitlerin Tanımı Asit, sulu çözeltilerde H+ değiştirme kapasitesine sahip maddelerdir. Arrhenius tanımında literaldir: hidrojen iyonu üretirler. 3 Bazların Tanımı Baz, sulu çözeltilerde OH- iyonu verir ya da proton kabul eder. Arrhenius yaklaşımında hydroxide üretir olarak tanımlanır. 4 pH ve pOH pH, çözeltiyi asidikten nötrleşmişe doğru tanımlar. pOH, OH- konsantrasyonunun logaritmasıdır ve toplam pH ile ilişkilidir. 5 Asit-Baz Tepkimesi Nötralizasyon tepkimesinde asit bir baz ile reaksiyona girer ve su ile tuz oluşur. Reaksiyonlar termo-iyonik dengeye yaklaşır. 6 Güçlü ve Zayıf Ya Bazlar Güçlü asitler suda tamamen iyonlaşır; zayıf asitler kısmen iyonlaşır. Aynı şekilde bazlar için güç farkı uygulanır. 7 Güçlü ve Zayıf Bazlar Güçlü bazlar çözeltide yüksek oranda OH- verir; zayıf bazlar daha az reaksiyona girer ve dengeye bağlıdır. 8 Günlük Hayattan Örnekler Asitler: limon suyu, sirke. Bazlar: sabun, deterjanlar; mide asidi için bazı biyolojik örnekler incelenir. 9 Kısa Özet Özet: Asitler H+ verebilir, bazlar OH- veya proton kabul eder. pH ile çözelti durumu ölçülür; nötralizasyon tepkimeleri temel kavramdır.
Crear