Balanceo redox en medio ácidoVersión en línea Balanceo redox ácido por Brandon Cuellar 1 ¿Cuál es la ecuación redox balanceada en medio ácido? a Fe2+ + Cr2O,2- → Fe3+ + Cr3+ b 6 Fe2+ + Cr₂O,2- + 14 H+ → 6 Fe³+ + 2 Cr³+ 7 H²O c 2 Fe²+ + Cr2O,2- → 2 Fe³+ + Cr³+ d 6 Fe2+ + 14 H+ → 6 Fe³+ + 7 H₂O 2 ¿Qué especie química se oxida en la reacción? a H⁺ b Fe³⁺ c Fe²⁺ d Cr³⁺ 3 ¿Cuántos electrones pierde cada átomo de hierro durante la oxidación? a 6 e⁻ b 1 e⁻ c 2 e⁻ d 3 e⁻ 4 ¿Qué especie actúa como agente oxidante? a H⁺ b Fe²⁺ c H₂O d Cr₂O₇²⁻ 5 ¿Cuántos electrones gana cada átomo de cromo al reducirse? a 3 e⁻ b 2 e⁻ c 6 e⁻ d 1 e⁻ 6 ¿Cuántas moléculas de agua se forman en la ecuación balanceada? a 7 b 5 c 2 d 14 7 ¿Cuál es la carga total en los reactivos después del balanceo? a +18 b 0 c +24 d +6 8 ¿Cuál es la semirreacción correcta de oxidación? a Cr₂O₇²⁻ + e⁻ → Cr³⁺ b H⁺ + e⁻ → H₂(g) c Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ d Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ 9 ¿Cuál es la semirreacción correcta de reducción? a Cr³⁺ → Cr²⁺ + e⁻ b Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ c 7 H₂O →→ Cr2O,2- + H+ d Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O 10 ¿Qué debe verificar el estudiante para comprobar si la reacción está bien balanceada? a Solo los elementos metálicos b Únicamente el número de moléculas de agua c La conservación de átomos y la conservación de la carga d Solo los electrones
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