Estequiometría de reacciones

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En este test se busca indagar conocimientos previos en estudiantes de bachillerato acerca de la estequiometría de reacciones masa-masa.

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estequiometría

Edad recomendada: 17 años

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Creada por

Javier Cruz Guardado

México

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1

CORONAVIRUZ 300

13 de Agosto de 2021

00:18

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100

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2

Alejandro Ventura Gómez

14 de Abril de 2022

00:22

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100

puntuacion
3

Javier Cruz Guardado

5 de Septiembre de 2016

01:07

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100

puntuacion
4

Ana Maria Martinez Echiveste

21 de Junio de 2022

01:32

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100

puntuacion
5

Bryan Ortega

16 de Septiembre de 2022

05:06

tiempo

100

puntuacion
6

BRYAN ALEXANDER ESTRADA ROSALES

16 de Septiembre de 2022

12:43

tiempo

100

puntuacion
7

DENIS BENJAMIN ILLESCAS REYES

16 de Septiembre de 2022

09:09

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90

puntuacion
8

DULCE MARIA SIMON TORRES

16 de Septiembre de 2022

15:20

tiempo

90

puntuacion
9

Omar González

13 de Agosto de 2021

21:28

tiempo

90

puntuacion
10

ana pilgrin

13 de Agosto de 2021

22:07

tiempo

90

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Estequiometría de reaccionesVersión en línea En este test se busca indagar conocimientos previos en estudiantes de bachillerato acerca de la estequiometría de reacciones masa-masa. por Javier Cruz Guardado 1 ¿Cuál de los siguientes pasos a considerar en cálculos estequiométricos, podemos decir que es de los más importantes? a identificar las sustancias que participan y se forman b escribir correctamente la fórmula de cada sustancia c balancear la ecuación química de la reacción involucrada d identificar los datos que proporciona el problema y el dato que deberá obtenerse 2 Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear una ecuación, nos permiten: a Conocer el número de moles de reactivos y productos b Conocer sólo la masa de las sustancias reactantes. c Conocer la masa sólo de las sustancias producto. d Conocer sólo los moles de los reactivos. 3 Rama de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias (reactivos y productos) que participan en una reacción química. a Cinética química b Termodinámica c Estequiometría d Análisis cualitativo 4 Nombre que reciben las sustancias que se combinan entre sí, para formar otra u otras sustancias. a Productos b Reactivos c Analitos d Reactivo limitante 5 Los cálculos estequiométricos en una ecuación química, permiten determinar a La cantidad de producto que pueden obtenerse a partir de cierta cantidad de reactivos. b El rendimiento teórico en una ecuación c c) La cantidad de reactivos para obtener una determinada cantidad de productos. d Todas son correctas 6 Proceso en el cual una sustancia reacciona con otra para formar sustancias nuevas. a Cambio físico b Cambio químico c Campio temporal d Cambio permanente 7 Para hacer cálculos estequiométricos a través de una ecuación química, es más conveniente utilizar: a Masa, su unidad, kilogramo b Volumen, su unidad, litros c Cantidad de sustancia, su unidad, mol 8 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la combinación del carbono y el oxígeno al formar dióxido de carbono? a a b b c c d d 9 Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y ==16 uma. a 10g b 12.01g c 44.01g d 26.64g 10 El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma a 245.1 g de O2 b 96g de O2 c 4.5g de O2 d 1.76 g de O2

Estequiometría de reaccionesVersión en línea

En este test se busca indagar conocimientos previos en estudiantes de bachillerato acerca de la estequiometría de reacciones masa-masa.

por Javier Cruz Guardado

¿Cuál de los siguientes pasos a considerar en cálculos estequiométricos, podemos decir que es de los más importantes?

identificar las sustancias que participan y se forman

escribir correctamente la fórmula de cada sustancia

balancear la ecuación química de la reacción involucrada

identificar los datos que proporciona el problema y el dato que deberá obtenerse

Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear una ecuación, nos permiten:

Conocer el número de moles de reactivos y productos

Conocer sólo la masa de las sustancias reactantes.

Conocer la masa sólo de las sustancias producto.

Conocer sólo los moles de los reactivos.

Rama de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias (reactivos y productos) que participan en una reacción química.

Cinética química

Termodinámica

Estequiometría

Análisis cualitativo

Nombre que reciben las sustancias que se combinan entre sí, para formar otra u otras sustancias.

Productos

Reactivos

Analitos

Reactivo limitante

Los cálculos estequiométricos en una ecuación química, permiten determinar

La cantidad de producto que pueden obtenerse a partir de cierta cantidad de reactivos.

El rendimiento teórico en una ecuación

c) La cantidad de reactivos para obtener una determinada cantidad de productos.

Todas son correctas

Proceso en el cual una sustancia reacciona con otra para formar sustancias nuevas.

Cambio físico

Cambio químico

Campio temporal

Cambio permanente

Para hacer cálculos estequiométricos a través de una ecuación química, es más conveniente utilizar:

Masa, su unidad, kilogramo

Volumen, su unidad, litros

Cantidad de sustancia, su unidad, mol

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la combinación del carbono y el oxígeno al formar dióxido de carbono?

Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y ==16 uma.

10g

12.01g

44.01g

26.64g

El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma

245.1 g de O2

96g de O2

4.5g de O2

1.76 g de O2

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por Javier Cruz Guardado

¿Cuál de los siguientes pasos a considerar en cálculos estequiométricos, podemos decir que es de los más importantes?

Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear una ecuación, nos permiten:

Rama de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias (reactivos y productos) que participan en una reacción química.

Nombre que reciben las sustancias que se combinan entre sí, para formar otra u otras sustancias.

Los cálculos estequiométricos en una ecuación química, permiten determinar

Proceso en el cual una sustancia reacciona con otra para formar sustancias nuevas.

Para hacer cálculos estequiométricos a través de una ecuación química, es más conveniente utilizar:

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la combinación del carbono y el oxígeno al formar dióxido de carbono?

Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y ==16 uma.

El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma