Propiedades periódicas

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Breve examen tipo test sobre las propiedades de los elementos químicos.

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Creada por

Cristina Moreno Cabrerizo

España

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1

Cristina Moreno Cabrerizo

17 de Diciembre de 2015

01:04

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66

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Propiedades periódicasVersión en línea Breve examen tipo test sobre las propiedades de los elementos químicos. por Cristina Moreno Cabrerizo 1 La serie de elementos que no está en orden creciente de sus radios atómicos es: a Na, K y Rb b Be, Mg y Na c C, N y O d Br, Se y As 2 ¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor radio? a O b Cs c Al d Ca 3 ¿Por qué disminuyen los radios atómicos de izquierda a derecha en cada periodo de la tabla periódica? a Porque se añaden electrones al mismo nivel de energía principal y, a su vez, la carga nuclear aumenta b No es cierto que disminuya. El radio atómico aumenta de izquierda a derecha en un periodo. c Porque se están añadiendo electrones a las capas menos alejadas del núcleo. 4 ¿Por qué el primer potencial de ionización para el oxígeno es superior que para el berilio? a El oxígeno tiene más electrones que el berilio. b El oxígeno presenta una tendencia a ganar electrones superior a la del berilio. c El electrón que se arranca está más cerca del núcleo en el caso del oxígeno. d El oxígeno presenta un radio atómico superior. 5 ¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de ionización? a P b Sb c As d N 6 ¿Qué grupo de elementos tiende a presentar altas afinidades electrónicas? a Los metales alcalinos. b Los halógenos. c Los metales de transición. d Los gases nobles. 7 Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de número atómico 6, 9, 13 y 19 respectivamente. ¿Cúal es el elemento que presenta la mayor electroafinidad? a A b B c C d D 8 ¿Cuál es la definición de afinidad electrónica? a Es la atracción entre electrones. b Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón. c Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón. d Es el número de electrones que presenta un anión. 9 Ordene el siguiente grupo de elementos según sus electronegatividades: Li, F, O y Be a Li < F < O < Be b Li < Be< O < F c F < O < Be < Li d Be < Li < O < F 10 ¿Qué es la electronegatividad? a Es la tendencia relativa que presenta un elemento a atraer hacia si electrones. b Es la tendencia relativa de un átomo en estado gaseoso a repeler los electrones. c Es la carga negativa que presenta un anión. d Es la diferencia entre el potencial de ionización y la afinidad electrónica de un elemento.

Propiedades periódicasVersión en línea

Breve examen tipo test sobre las propiedades de los elementos químicos.

por Cristina Moreno Cabrerizo

La serie de elementos que no está en orden creciente de sus radios atómicos es:

Na, K y Rb

Be, Mg y Na

C, N y O

Br, Se y As

¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor radio?

¿Por qué disminuyen los radios atómicos de izquierda a derecha en cada periodo de la tabla periódica?

Porque se añaden electrones al mismo nivel de energía principal y, a su vez, la carga nuclear aumenta

No es cierto que disminuya. El radio atómico aumenta de izquierda a derecha en un periodo.

Porque se están añadiendo electrones a las capas menos alejadas del núcleo.

¿Por qué el primer potencial de ionización para el oxígeno es superior que para el berilio?

El oxígeno tiene más electrones que el berilio.

El oxígeno presenta una tendencia a ganar electrones superior a la del berilio.

El electrón que se arranca está más cerca del núcleo en el caso del oxígeno.

El oxígeno presenta un radio atómico superior.

¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de ionización?

¿Qué grupo de elementos tiende a presentar altas afinidades electrónicas?

Los metales alcalinos.

Los halógenos.

Los metales de transición.

Los gases nobles.

Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de número atómico 6, 9, 13 y 19 respectivamente. ¿Cúal es el elemento que presenta la mayor electroafinidad?

¿Cuál es la definición de afinidad electrónica?

Es la atracción entre electrones.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón.

Es el número de electrones que presenta un anión.

Ordene el siguiente grupo de elementos según sus electronegatividades: Li, F, O y Be

Li < F < O < Be

Li < Be< O < F

F < O < Be < Li

Be < Li < O < F

¿Qué es la electronegatividad?

Es la tendencia relativa que presenta un elemento a atraer hacia si electrones.

Es la tendencia relativa de un átomo en estado gaseoso a repeler los electrones.

Es la carga negativa que presenta un anión.

Es la diferencia entre el potencial de ionización y la afinidad electrónica de un elemento.