FISICA Y QUIMICA

Descarga la versión para jugar en papel

Duplicar

Crear reto

Imprimir PDF

Sobre Completar frases

1 veces realizada

Creada por

Victor VB

España

Top 10 resultados

1

Victor VB

29 de Octubre de 2024

05:11

tiempo

100

puntuacion

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego?

Inicia sesión

para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Crear completar frases

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto


Completar frases FISICA Y QUIMICAVersión en línea SI un hombre por Victor VB 1 indivisibles átomos vacío 1913 desviarían incrustados neutro posibles orbita fotones Dalton explicación electrón elementos Maxwell Alpha alquimistas 1808 Bohr procedimientos Rutherford 1897 1911 Thompson En la antigua Grecia existían 2 percepciones de la materia : - Demócrito afirmaba que la materia estaba formada por pequeñas partículas llamados , y entre ellos había . - Aristóteles afirmaba que con 4 ( aire , fuego , agua y tierra ) se formaba todo . Los siguieron la teoría de Aristóteles , intentando encontrar la piedra filosofal con los 4 elementos . Dando lugar a muchos actuales que se usan en el laboratorio . En , John recupera la teoría de Demócrito y concluyó que los átomos se agrupan creando compuestos . En , se descubre el y , en ese momento , J . J . propone el 1er modelo atómico ; en él los electrones se encontraban en una nube con carga positiva , haciendo que el átomo sea . En , Ernest trató de validar el modelo atómico de Thompson mediante un experimento . En él , partículas chocaban con una fina lamina de oro . Si el modelo atómico de Thompson era cierto las partículas ? no se . Por ello , Rutherford propuso un nuevo modelo , que contradecía la teoría electrónica de y por ello era invisible para la física clásica , además no daba una una satisfactoria para los expertos atómicos . En , Niels para resolver problemas con anteriores modelos atómicos , propuso un nuevo modelo con estas características : * En cualquier que ocupe un electrón alrededor del núcleo , ni pierde ni libera energía . * No todas las orbitas son , solo las que tengan ciertos valores de energía , dados por el numero cuántico principal ( 1 , 2 , 3 , 4 , . . . ) * Cuando un electrón cae de una orbita superior a otra inferior , libera energía en pequeñas partículas de luz llamadas . 2 neutra atómica diferencian invisible anión posición giran catión másico neutrones atómico positiva PARTES DEL MODELO ATOMICO DE BOHR - Núcleo atómico : es pequeño comparados con el tamaño del átomo , allí se encuentra la mayoría de masa , también las partículas que se encuentran aquí son los protones y neutrones . - Corteza atómica : alrededor del núcleo los electrones en orbitas . - Protones : Tienen carga y son los que un elemento de otro - Z o Numero : numero de protones del núcleo , también indican la que tienen en la tabla periódica . - Neutrones : Partículas con carga . - Número o A : numero de protones y neutrones del núcleo . - Electrones : Tienen carga negativa , orbitan alrededor del núcleo , su masa es muy pequeña , haciendo que sea prácticamente a efectos de masa atómica . - Ion : elemento con carga , si es positiva ; , si es negativa ; . - Isotopo : átomos de un mismo elementos con diferente A , varían los . 3 orbital pierde orbita Droglie alta identifican Schrodenger corpúsculo MODELO MECANOCUANTICO El modelo atómico de Bohr no explica porque el electrón no energía , Una de las hipótesis en las que se basa el Modelo Mecano cuántico es la " dualidad onda " , que hizo ganar el premio Nobel de física a Louis . describe el comportamiento de onda del electrón ondulatorio del electrón . A partir de aquí dejamos de hablar de para hablar de , también por ello , se pasa de la trayectoria real del electrón a una zona donde la probabilidad de encontrar al electrón es . Al solucionar esta ecuación , surgen los 4 números cuánticos , que al electrón en un orbital . 4 Meier primero semejantes distintas Z 7 valencia estable Mendeléiev alcalino 2s^2 semimetales 2p^ relaciones zigzag 18 TABLA PERIODICA - Presentada en 1869 por y . - Clasifica los elementos químicos conocidos para establecer en sus propiedades y facilitar su estudio . - Tiene periodos y grupos - Los elementos están ordenados de orden creciente de numero atómico o . - Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas . - El hidrógeno es un elemento singular y difícil de ubicar , ya que tiene propiedades al resto . Es el por su numero atómico , pero no se considera un metal . - En la parte derecha , hay un que separa metales de no metales . Los elementos que hay por encima y por debajo de este se llaman . - Todos los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa de . El grupo 18 , que tienen una configuración electrónica muy , tienen en la capa de valencia

Completar frases

FISICA Y QUIMICAVersión en línea

SI un hombre

indivisibles átomos vacío 1913 desviarían incrustados neutro posibles orbita fotones Dalton explicación electrón elementos Maxwell Alpha alquimistas 1808 Bohr procedimientos Rutherford 1897 1911 Thompson

En la antigua Grecia existían 2 percepciones de la materia :
- Demócrito afirmaba que la materia estaba formada por pequeñas partículas llamados , y entre ellos había .
- Aristóteles afirmaba que con 4 ( aire , fuego , agua y tierra ) se formaba todo .
Los siguieron la teoría de Aristóteles , intentando encontrar la piedra filosofal con los 4 elementos . Dando lugar a muchos actuales que se usan en el laboratorio .
En , John recupera la teoría de Demócrito y concluyó que los átomos se agrupan creando compuestos .
En , se descubre el y , en ese momento , J . J . propone el 1er modelo atómico ; en él los electrones se encontraban en una nube con carga positiva , haciendo que el átomo sea .
En , Ernest trató de validar el modelo atómico de Thompson mediante un experimento . En él , partículas chocaban con una fina lamina de oro . Si el modelo atómico de Thompson era cierto las partículas ? no se .
Por ello , Rutherford propuso un nuevo modelo , que contradecía la teoría electrónica de y por ello era invisible para la física clásica , además no daba una una satisfactoria para los expertos atómicos .
En , Niels para resolver problemas con anteriores modelos atómicos , propuso un nuevo modelo con estas características :
* En cualquier que ocupe un electrón alrededor del núcleo , ni pierde ni libera energía .
* No todas las orbitas son , solo las que tengan ciertos valores de energía , dados por el numero cuántico principal ( 1 , 2 , 3 , 4 , . . . )
* Cuando un electrón cae de una orbita superior a otra inferior , libera energía en pequeñas partículas de luz llamadas .

neutra atómica diferencian invisible anión posición giran catión másico neutrones atómico positiva

PARTES DEL MODELO ATOMICO DE BOHR
- Núcleo atómico : es pequeño comparados con el tamaño del átomo , allí se encuentra la mayoría de masa , también las partículas que se encuentran aquí son los protones y neutrones .
- Corteza atómica : alrededor del núcleo los electrones en orbitas .
- Protones : Tienen carga y son los que un elemento de otro
- Z o Numero : numero de protones del núcleo , también indican la que tienen en la tabla periódica .
- Neutrones : Partículas con carga .
- Número o A : numero de protones y neutrones del núcleo .
- Electrones : Tienen carga negativa , orbitan alrededor del núcleo , su masa es muy pequeña , haciendo que sea prácticamente a efectos de masa atómica .
- Ion : elemento con carga , si es positiva ; , si es negativa ; .
- Isotopo : átomos de un mismo elementos con diferente A , varían los .

orbital pierde orbita Droglie alta identifican Schrodenger corpúsculo

MODELO MECANOCUANTICO
El modelo atómico de Bohr no explica porque el electrón no energía , Una de las hipótesis en las que se basa el Modelo Mecano cuántico es la " dualidad onda " , que hizo ganar el premio Nobel de física a Louis .
describe el comportamiento de onda del electrón ondulatorio del electrón . A partir de aquí dejamos de hablar de para hablar de , también por ello , se pasa de la trayectoria real del electrón a una zona donde la probabilidad de encontrar al electrón es .
Al solucionar esta ecuación , surgen los 4 números cuánticos , que al electrón en un orbital .

Meier primero semejantes distintas Z 7 valencia estable Mendeléiev alcalino 2s^2 semimetales 2p^ relaciones zigzag 18

TABLA PERIODICA
- Presentada en 1869 por y .
- Clasifica los elementos químicos conocidos para establecer en sus propiedades y facilitar su estudio .
- Tiene periodos y grupos
- Los elementos están ordenados de orden creciente de numero atómico o .
- Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas .
- El hidrógeno es un elemento singular y difícil de ubicar , ya que tiene propiedades al resto . Es el por su numero atómico , pero no se considera un metal .
- En la parte derecha , hay un que separa metales de no metales . Los elementos que hay por encima y por debajo de este se llaman .
- Todos los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa de . El grupo 18 , que tienen una configuración electrónica muy , tienen en la capa de valencia

FISICA Y QUIMICA

Completar frases

Descarga la versión para jugar en papel

Creada por

Top 10 resultados

Top juegos

Completar frases

partes de una planta

Completar frases

Completar un texto en inglés.

Completar frases

FISICA Y QUIMICAVersión en línea

por Victor VB

indivisibles átomos vacío 1913 desviarían incrustados neutro posibles orbita fotones Dalton explicación electrón elementos Maxwell Alpha alquimistas 1808 Bohr procedimientos Rutherford 1897 1911 Thompson

neutra atómica diferencian invisible anión posición giran catión másico neutrones atómico positiva

orbital pierde orbita Droglie alta identifican Schrodenger corpúsculo

Meier primero semejantes distintas Z 7 valencia estable Mendeléiev alcalino 2s^2 semimetales 2p^ relaciones zigzag 18