9. Enlaces químicos CCM

Crucigrama

En esta actividad, repasarás las fuerzas intra e intermoleculares.

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Sobre Crucigrama

1º - Bachillerato

Química

Edad recomendada: 15 años

0 veces realizada

Creada por

Leticia López

México

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9. Enlaces químicos CCMVersión en línea

por Leticia López

Para predecir la tendencia de un átomo a la formación de uno u otro tipo de enlace, lo que depende de su capacidad para donar, aceptar o compartir electrones, es importante conocer su:

Es una fuerza intermolecular en donde los átomos de Hidrógeno son atraídos a moléculas que contienen N, O, o F

Este tipo de enlace sucede entre elementos no metálicos con electronegatividades muy parecidas por lo que comparten electrones de forma equitativa.

Este tipo de enlace sucede entre elementos no metálicos, en donde se comparten electrones de forma desigual debido a su diferencia de electronegatividad la cual va de 0.4 a 1.7 Pauling.

Es una interacción entre moléculas polares responsables de puntos de fusión y ebullición medios.

Elementos que son más electronegativos (aceptan electrones)

Este tipo de enlace, sucede entre elementos metálicos en donde se comparten electrones de valencia colectivamente.

Elementos que son menos electronegativos (pierden electrones)

Se define como una Interacción entre dos o mas átomos que permite la formación de sustancias diferentes a los átomos que dieron origen a la misma.

Este tipo de enlace sucede entre un metal y un no metal con diferencia de electronegatividad mayor o igual a 1.7 Pauling

Es una fuerza intermolecular que se da entre moléculas no polares. Estas fuerzas generan bajos puntos de ebullición y fusión

Es la estructura que se utiliza para representar a los electrones de valencia en los enlaces químicos.