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Farhan rule

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Gourav Gadia
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India

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1

larger ionic smaller

The the size of the cation and the the size of the anion , the greater the covalent character of an bond .

2

greater

The the charge on the cation , the greater the covalent character of the ionic bond .

3

same alkali alkaline charge earth polarising

For cations of the size and , the one , with electronic configuration ( n - 1 ) d^n ns^0 , typical of transition metals , is more than the one with a noble gas configuration , ns2 np6 , typical of
and metal cations .

4

anion distortion cation polarising power polarisability increasing

The polarises the , pulling the electronic charge toward itself and thereby the electronic charge between the two . This is precisely what happens in a covalent bond , i . e . , buildup of electron charge density between the nuclei . The of the cation , the of the anion and the extent of ( polarisation ) of anion are the factors , which determine the per cent covalent character of the ionic bond .

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