SEC52 Ley de la conservación de la masa.Versión en línea La ley de la conservación de la masa, también conocida como la ley de Lavoisier, establece que en una reacción química cerrada, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esto significa que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química, sino que simplemente se transforma de una forma a otra. Esta ley es fundamental en la química y fue formulada por Antoine Lavoisier en el siglo XVIII, sentando las bases para la química moderna. por Emmanuel Alexander Godinez Flores 1 ¿Quién postula la ley de la conservación de la materia? Escoge una o varias respuestas a Gilbert Newton Lewis. b Antoine Laurent Lavoisier. c Jean-Antoine Nollet. 2 ¿Cuándo fue descrita la ley de la conservación de la materia? a En 1745. b En 1789. c En 1785. 3 ¿Qué dice la ley de la conservación de la materia? a La energía no se crea ni se destruye solo se transforma. b La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. c Todo cuerpo sumergido en un líquido experimenta una fuerza hacia arriba equivalente al peso del volumen desalojado. 4 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es un ejemplo de la ley de la conservación de la masa? a La masa de los productos es siempre mayor que la masa de los reactivos. b La masa de los reactivos se convierte en energía y no queda masa. c La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos en una reacción química. d La masa de los productos es siempre menor que la masa de los reactivos. 5 Ejemplos de la ley de la conservación de la materia. a Combustión del Metano. b Reacción del Ácido Clorhídrico con Hidróxido de Sodio. c Fotosíntesis. d Reacción de Descomposición del Peróxido de Hidrógeno. e Fermentación del Azúcar. Explicación 5 Estos ejemplos demuestran que en todas las reacciones químicas, la masa de los reactivos siempre es igual a la masa de los productos, lo que confirma la ley de la conservación de la masa.
