Memory Memorama de saberesVersión en línea Reacciones redox por Carmen Lorenzo Es el átomo que capta los electrones, en este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial,y se experimenta una reducción.De esta forma,aumenta su carga eléctrica negativa al ganar electrones. Las combustiónes son reacciónes químicas redox que liberan una importante cantidad de energía en forma de calor y luz. Las reacciones de reducción son fundamentales para equilibrar ecuaciones químicas redox y para comprender la transferencia de electrones que ocurre en dichas reacciones. Combustión Un agente reductor Semirección de reducción Oxidación de metales Semireccion de oxidación Semireccion de reducción También conocidas como reacciones de dismutación,presentan un único reactivo que se reduce y se oxida al mismo tiempo.Un caso típico de estos es la descomposición de agua oxígenada (H202) Oxidación del hierro al perder eléctrones Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, experimentando una oxidación.De está forma aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones. Un agente oxidante Reducción del cobre al captar dos electrones. Disminuye su estado de oxidación. (u2+2e-—Cu) Desproporción Son reacciónes más lentas que las combustiónes. Son descritas comúnmente como la degradación de ciertos materiales, especialmente metálicos,por acción del oxígeno sobre ellos.
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