Memory Memorama de saberesVersión en línea Reacciones redox por Carmen Lorenzo Son reacciónes más lentas que las combustiónes. Son descritas comúnmente como la degradación de ciertos materiales, especialmente metálicos,por acción del oxígeno sobre ellos. Un agente reductor Combustión Reducción del cobre al captar dos electrones. Disminuye su estado de oxidación. (u2+2e-—Cu) Oxidación de metales Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, experimentando una oxidación.De está forma aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones. Las combustiónes son reacciónes químicas redox que liberan una importante cantidad de energía en forma de calor y luz. Semireccion de reducción También conocidas como reacciones de dismutación,presentan un único reactivo que se reduce y se oxida al mismo tiempo.Un caso típico de estos es la descomposición de agua oxígenada (H202) Un agente oxidante Las reacciones de reducción son fundamentales para equilibrar ecuaciones químicas redox y para comprender la transferencia de electrones que ocurre en dichas reacciones. Semirección de reducción Oxidación del hierro al perder eléctrones Semireccion de oxidación Desproporción Es el átomo que capta los electrones, en este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial,y se experimenta una reducción.De esta forma,aumenta su carga eléctrica negativa al ganar electrones.
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