Memory Memorama de saberesVersión en línea Reacciones redox por Carmen Lorenzo También conocidas como reacciones de dismutación,presentan un único reactivo que se reduce y se oxida al mismo tiempo.Un caso típico de estos es la descomposición de agua oxígenada (H202) Oxidación de metales Desproporción Semireccion de reducción Son reacciónes más lentas que las combustiónes. Son descritas comúnmente como la degradación de ciertos materiales, especialmente metálicos,por acción del oxígeno sobre ellos. Las reacciones de reducción son fundamentales para equilibrar ecuaciones químicas redox y para comprender la transferencia de electrones que ocurre en dichas reacciones. Oxidación del hierro al perder eléctrones Combustión Un agente reductor Reducción del cobre al captar dos electrones. Disminuye su estado de oxidación. (u2+2e-—Cu) Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, experimentando una oxidación.De está forma aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones. Semirección de reducción Es el átomo que capta los electrones, en este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial,y se experimenta una reducción.De esta forma,aumenta su carga eléctrica negativa al ganar electrones. Semireccion de oxidación Un agente oxidante Las combustiónes son reacciónes químicas redox que liberan una importante cantidad de energía en forma de calor y luz.
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