Desafío de Ecuaciones Químicas y Ley de Lavoisier

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José Félix Ba Royo

España

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Desafío de Ecuaciones Químicas y Ley de LavoisierVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre ecuaciones químicas y la ley de Lavoisier con este juego de preguntas. por José Félix Ba Royo 1 ¿Que representa la ley de conservación de la masa en una reacción química? a La masa total de los reactivos es mayor que la masa total de los productos. b La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. c La masa total de los reactivos es menor que la masa total de los productos. d La masa total de los reactivos no tiene relación con la masa total de los productos. 2 ¿Qué representan los coeficientes delante de las sustancias en una ecuación química ajustada? a Es un codigo que indica el color de los reactivos y de los productos formados. b La velocidad de la reacción química. c Dicho coeficiente indica la proporción de moléculas con que reaccionarán los reactivos y la proporción de moléculas que obtendremos de productos. d La temperatura a la que empieza a reaccionar cada una de las sustancias.se produce la reacción. 3 ¿Qué indica el ajuste de una ecuación química? a Que la reacción no es válida. b Que la reacción es reversible. c Que se están creando nuevos elementos. d Que se respeta la ley de conservación de la masa. 4 ¿Qué es una ecuación química? a Un cálculo matemático de la reacción. b Una fórmula química de un compuesto. c Una representación simbólica de una reacción química. d Una descripción narrativa de la reacción. 5 ¿Cuál es el propósito de ajustar una ecuación química? a Para aumentar la velocidad de la reacción. b Para cambiar los productos formados. c Para reducir la temperatura de la reacción. d Para asegurar que se cumpla la ley de conservación de la masa. 6 ¿Qué sucede si una ecuación química no está ajustada? a Se forman más productos. b La reacción es más eficiente. c La reacción no ocurre. d No se cumple la ley de conservación de la masa. 7 ¿Cuál es el paso inicial al ajustar una ecuación química? a Añadir más reactivos para equilibrar la ecuación. b Cambiar los reactivos por productos. c Igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. d Eliminar los productos formados. 8 ¿Qué representa el símbolo '→' en una ecuación química? a La adición de energía a la reacción. b La igualdad entre reactivos y productos. c La velocidad de la reacción. d El proceso o avance de la reacción química. 9 ¿Qué es la ley de Lavoisier? a La temperatura se mantiene constante en una reacción química. b La energía se conserva en una reacción química. c La presión se mantiene constante en una reacción química. d La masa se conserva en una reacción química. 10 ¿Cuál es la razón de que escribamos ecuaciones químicas? a Separar los productos de los reactivos, por lo que es indiferente a donde apunte la flecha. b Representar una reacción química mediante las fórmulas de las sustancias que intervienen. c Indicar en que dirección es mayor la temperatura generada cuando se da el proceso.. d Mostrar la historia de la reacción química. 11 ¿Cómo se escribe una reacción química? a A la izquierda pondremos la fórmula de los compuestos que se forman (productos) y a la derecha las fórmulas de los compuestos que reaccionan (reactivos). b Es indiferente el lugar en que pondremos la fórmula de los compuestos que reaccionan (reactivos) y las fórmulas de los compuestos que se forman (productos). c A la izquierda pondremos la fórmula de los compuestos que reaccionan (reactivos) y a la derecha las fórmulas de los compuestos que se forman (productos). d Las fórmulas de los compuestos que reaccionan (reactivos) y las fórmulas de los compuestos que se forman (productos) se colocan según el número creciente de átomos. Moléculas con pocos átomos a la derecha. Sustancias con más átomos a la izquierda. 12 ¿Qué sucede con los átomos en una reacción química? a Los átomos se conservarán en una reacción química. b Los átomos gaseosos desparecen de la ecuacción al formarse e irse al aire. c Los átomos se agrupan al azar en cada reacción. d Se formarán nuevos átomos, como decián los alquimistas. 13 ¿Cómo se llaman las sustancias iniciales y finales de una reacción? Señala los nombres en el orden que se pregunta. a Reactivos y catalizadores b Productos y catalizadores. c Productos y reactivos d Reactivos y productos. 14 ¿En cuál de los siguientes fenómenos se produce una reacción química? a La oxidación del hierro. b La disolución de tinta en agua. c El alargamiento de una goma de pelo. d la fusión de un cubito de hielo. 15 ¿Qué posee una masa mayor, un clavo de hierro nuevo o el mismo clavo oxidado? a Su masa aumenta. b Su masa disminuye. c No se cumple la ley de lavoisier. d Solo cambia el aspecto exterior, permaneciendo la masa igual

Desafío de Ecuaciones Químicas y Ley de LavoisierVersión en línea

Pon a prueba tus conocimientos sobre ecuaciones químicas y la ley de Lavoisier con este juego de preguntas.

¿Que representa la ley de conservación de la masa en una reacción química?

La masa total de los reactivos es mayor que la masa total de los productos.

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

La masa total de los reactivos es menor que la masa total de los productos.

La masa total de los reactivos no tiene relación con la masa total de los productos.

¿Qué representan los coeficientes delante de las sustancias en una ecuación química ajustada?

Es un codigo que indica el color de los reactivos y de los productos formados.

La velocidad de la reacción química.

Dicho coeficiente indica la proporción de moléculas con que reaccionarán los reactivos y la proporción de moléculas que obtendremos de productos.

La temperatura a la que empieza a reaccionar cada una de las sustancias.se produce la reacción.

¿Qué indica el ajuste de una ecuación química?

Que la reacción no es válida.

Que la reacción es reversible.

Que se están creando nuevos elementos.

Que se respeta la ley de conservación de la masa.

¿Qué es una ecuación química?

Un cálculo matemático de la reacción.

Una fórmula química de un compuesto.

Una representación simbólica de una reacción química.

Una descripción narrativa de la reacción.

¿Cuál es el propósito de ajustar una ecuación química?

Para aumentar la velocidad de la reacción.

Para cambiar los productos formados.

Para reducir la temperatura de la reacción.

Para asegurar que se cumpla la ley de conservación de la masa.

¿Qué sucede si una ecuación química no está ajustada?

Se forman más productos.

La reacción es más eficiente.

La reacción no ocurre.

No se cumple la ley de conservación de la masa.

¿Cuál es el paso inicial al ajustar una ecuación química?

Añadir más reactivos para equilibrar la ecuación.

Cambiar los reactivos por productos.

Igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Eliminar los productos formados.

¿Qué representa el símbolo '→' en una ecuación química?

La adición de energía a la reacción.

La igualdad entre reactivos y productos.

La velocidad de la reacción.

El proceso o avance de la reacción química.

¿Qué es la ley de Lavoisier?

La temperatura se mantiene constante en una reacción química.

La energía se conserva en una reacción química.

La presión se mantiene constante en una reacción química.

La masa se conserva en una reacción química.

¿Cuál es la razón de que escribamos ecuaciones químicas?

Separar los productos de los reactivos, por lo que es indiferente a donde apunte la flecha.

Representar una reacción química mediante las fórmulas de las sustancias que intervienen.

Indicar en que dirección es mayor la temperatura generada cuando se da el proceso..

Mostrar la historia de la reacción química.

¿Cómo se escribe una reacción química?

A la izquierda pondremos la fórmula de los compuestos que se forman (productos) y a la derecha las fórmulas de los compuestos que reaccionan (reactivos).

Es indiferente el lugar en que pondremos la fórmula de los compuestos que reaccionan (reactivos) y las fórmulas de los compuestos que se forman (productos).

A la izquierda pondremos la fórmula de los compuestos que reaccionan (reactivos) y a la derecha las fórmulas de los compuestos que se forman (productos).

Las fórmulas de los compuestos que reaccionan (reactivos) y las fórmulas de los compuestos que se forman (productos) se colocan según el número creciente de átomos. Moléculas con pocos átomos a la derecha. Sustancias con más átomos a la izquierda.

¿Qué sucede con los átomos en una reacción química?

Los átomos se conservarán en una reacción química.

Los átomos gaseosos desparecen de la ecuacción al formarse e irse al aire.

Los átomos se agrupan al azar en cada reacción.

Se formarán nuevos átomos, como decián los alquimistas.

¿Cómo se llaman las sustancias iniciales y finales de una reacción? Señala los nombres en el orden que se pregunta.

Reactivos y catalizadores

Productos y catalizadores.

Productos y reactivos

Reactivos y productos.

¿En cuál de los siguientes fenómenos se produce una reacción química?

La oxidación del hierro.

La disolución de tinta en agua.

El alargamiento de una goma de pelo.

la fusión de un cubito de hielo.

¿Qué posee una masa mayor, un clavo de hierro nuevo o el mismo clavo oxidado?

Su masa aumenta.

Su masa disminuye.

No se cumple la ley de lavoisier.

Solo cambia el aspecto exterior, permaneciendo la masa igual