Verdadero o Falso: Modelo Atómico

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En este juego, deberás decidir si las afirmaciones relacionadas con el modelo atómico y su historia son verdaderas o falsas.

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Emiliano Rodriguez De La Rosa

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Gissel Alvarez

11 de Septiembre de 2024

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Emiliano Rodriguez De La Rosa

4 de Marzo de 2024

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Verdadero o Falso: Modelo AtómicoVersión en línea En este juego, deberás decidir si las afirmaciones relacionadas con el modelo atómico y su historia son verdaderas o falsas. por Emiliano Rodriguez De La Rosa 1 El modelo atómico de Chadwick descubrió la existencia del protón en el núcleo atómico. Sí No 2 El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos eran una esfera de carga positiva con electrones incrustados. Sí No 3 El modelo atómico de Sommerfeld excluyó las órbitas elípticas para los electrones en favor de órbitas circulares. Sí No 4 El modelo atómico de Demócrito negaba la existencia de partículas indivisibles en la materia. Sí No 5 El modelo atómico de Dalton propuso que los átomos eran indivisibles y conservaban sus propiedades en las reacciones químicas. Sí No 6 El modelo atómico de Schrödinger se basa en la mecánica cuántica y describe la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio. Sí No 7 El modelo atómico de Dalton propuso que los átomos eran divisibles y podían transformarse en otras sustancias. Sí No 8 El modelo atómico actual considera que los electrones se comportan tanto como partículas como ondas. Sí No 9 El modelo atómico de Demócrito fue uno de los primeros en plantear la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Sí No 10 El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos eran una esfera de carga negativa con protones incrustados. Sí No 11 El modelo atómico de Schrödinger se basa en la mecánica clásica y describe la posición exacta de un electrón en un átomo. Sí No 12 El modelo atómico de Chadwick descubrió la existencia del neutrón en el núcleo atómico. Sí No 13 El modelo atómico de Bohr introdujo la idea de niveles de energía en los átomos. Sí No 14 El modelo atómico de Bohr negaba la existencia de niveles de energía en los átomos. Sí No 15 El modelo atómico de Rutherford afirmaba que los electrones se encontraban en el núcleo del átomo. Sí No 16 El modelo atómico de Planck introdujo la idea de que la energía estaba continuamente distribuida en el espacio. Sí No 17 El modelo atómico actual considera que los electrones se comportan únicamente como partículas. Sí No 18 El modelo atómico de Rutherford postulaba que los electrones se encontraban en órbita alrededor de un núcleo cargado positivamente. Sí No 19 El modelo atómico de Planck introdujo la idea de que la energía estaba cuantizada en paquetes discretos llamados cuantos. Sí No 20 El modelo atómico de Sommerfeld incluyó órbitas elípticas para los electrones en lugar de órbitas circulares. Sí No 21 El modelo atómico de Schrödinger introdujo el concepto de órbitas fijas para representar la ubicación precisa de los electrones. Sí No 22 El modelo atómico de Sommerfeld incorporó órbitas circulares y niveles de energía continuos para los electrones. Sí No 23 El modelo atómico de Rutherford sugirió que la mayor parte de la masa de un átomo se encuentra en la nube electrónica. Sí No 24 El modelo atómico de Leucipo y Demócrito sostenía que los átomos son temporales y cambian con el tiempo. Sí No 25 El modelo atómico de Schrödinger introdujo el concepto de nube electrónica para representar la ubicación probable de los electrones. Sí No 26 El modelo atómico de Chadwick descubrió la existencia del neutrón como una partícula subatómica neutra en el núcleo del átomo. Sí No 27 El modelo atómico de Thomson postulaba la existencia de protones como partículas subatómicas. Sí No 28 El modelo atómico de Dalton estableció que los átomos son indivisibles y conservan sus propiedades en las reacciones químicas. Sí No 29 El modelo atómico de Lavoisier estableció la ley de conservación de la energía en las reacciones químicas. Sí No 30 El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo. Sí No 31 El modelo atómico de Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. Sí No 32 El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas elípticas alrededor del núcleo. Sí No 33 El modelo atómico de Rutherford sugirió que la mayor parte de la masa de un átomo se concentra en un núcleo pequeño y denso. Sí No 34 El modelo atómico de Thomson postulaba la existencia de electrones como partículas subatómicas. Sí No 35 El modelo atómico de Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta por partículas llamadas moléculas. Sí No 36 El modelo atómico de Chadwick descubrió la existencia del protón como una partícula subatómica neutra en el núcleo del átomo. Sí No 37 El modelo atómico de Lavoisier estableció la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas. Sí No 38 El modelo atómico de Dalton estableció que los átomos son divisibles y cambian sus propiedades en las reacciones químicas. Sí No 39 El modelo atómico de Sommerfeld incorporó órbitas elípticas y niveles de energía cuantizados para los electrones. Sí No 40 El modelo atómico de Leucipo y Demócrito sostenía que los átomos son eternos e indivisibles. Sí No

Verdadero o Falso: Modelo AtómicoVersión en línea

En este juego, deberás decidir si las afirmaciones relacionadas con el modelo atómico y su historia son verdaderas o falsas.

por Emiliano Rodriguez De La Rosa

El modelo atómico de Chadwick descubrió la existencia del protón en el núcleo atómico.

Sí

El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos eran una esfera de carga positiva con electrones incrustados.

Sí

El modelo atómico de Sommerfeld excluyó las órbitas elípticas para los electrones en favor de órbitas circulares.

Sí

El modelo atómico de Demócrito negaba la existencia de partículas indivisibles en la materia.

Sí

El modelo atómico de Dalton propuso que los átomos eran indivisibles y conservaban sus propiedades en las reacciones químicas.

Sí

El modelo atómico de Schrödinger se basa en la mecánica cuántica y describe la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.

Sí

El modelo atómico de Dalton propuso que los átomos eran divisibles y podían transformarse en otras sustancias.

Sí

El modelo atómico actual considera que los electrones se comportan tanto como partículas como ondas.

Sí

El modelo atómico de Demócrito fue uno de los primeros en plantear la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos.

Sí

El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos eran una esfera de carga negativa con protones incrustados.

Sí

El modelo atómico de Schrödinger se basa en la mecánica clásica y describe la posición exacta de un electrón en un átomo.

Sí

El modelo atómico de Chadwick descubrió la existencia del neutrón en el núcleo atómico.

Sí

El modelo atómico de Bohr introdujo la idea de niveles de energía en los átomos.

Sí

El modelo atómico de Bohr negaba la existencia de niveles de energía en los átomos.

Sí

El modelo atómico de Rutherford afirmaba que los electrones se encontraban en el núcleo del átomo.

Sí

El modelo atómico de Planck introdujo la idea de que la energía estaba continuamente distribuida en el espacio.

Sí

El modelo atómico actual considera que los electrones se comportan únicamente como partículas.

Sí

El modelo atómico de Rutherford postulaba que los electrones se encontraban en órbita alrededor de un núcleo cargado positivamente.

Sí

El modelo atómico de Planck introdujo la idea de que la energía estaba cuantizada en paquetes discretos llamados cuantos.

Sí

El modelo atómico de Sommerfeld incluyó órbitas elípticas para los electrones en lugar de órbitas circulares.

Sí

El modelo atómico de Schrödinger introdujo el concepto de órbitas fijas para representar la ubicación precisa de los electrones.

Sí

El modelo atómico de Sommerfeld incorporó órbitas circulares y niveles de energía continuos para los electrones.

Sí

El modelo atómico de Rutherford sugirió que la mayor parte de la masa de un átomo se encuentra en la nube electrónica.

Sí

El modelo atómico de Leucipo y Demócrito sostenía que los átomos son temporales y cambian con el tiempo.

Sí

El modelo atómico de Schrödinger introdujo el concepto de nube electrónica para representar la ubicación probable de los electrones.

Sí

El modelo atómico de Chadwick descubrió la existencia del neutrón como una partícula subatómica neutra en el núcleo del átomo.

Sí

El modelo atómico de Thomson postulaba la existencia de protones como partículas subatómicas.

Sí

El modelo atómico de Dalton estableció que los átomos son indivisibles y conservan sus propiedades en las reacciones químicas.

Sí

El modelo atómico de Lavoisier estableció la ley de conservación de la energía en las reacciones químicas.

Sí

El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Sí

El modelo atómico de Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.

Sí

El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas elípticas alrededor del núcleo.

Sí

El modelo atómico de Rutherford sugirió que la mayor parte de la masa de un átomo se concentra en un núcleo pequeño y denso.

Sí

El modelo atómico de Thomson postulaba la existencia de electrones como partículas subatómicas.

Sí

El modelo atómico de Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta por partículas llamadas moléculas.

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El modelo atómico de Chadwick descubrió la existencia del protón como una partícula subatómica neutra en el núcleo del átomo.

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El modelo atómico de Lavoisier estableció la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas.

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El modelo atómico de Dalton estableció que los átomos son divisibles y cambian sus propiedades en las reacciones químicas.

Sí

El modelo atómico de Sommerfeld incorporó órbitas elípticas y niveles de energía cuantizados para los electrones.

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