TEST MOLARIDAD/MOLALIDAD

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(6)

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Sobre Test

quimica

molaridad/molalidad

Edad recomendada: 16 años

383 veces realizada

Creada por

Diana Gaibor

Ecuador

Top 10 resultados

1

Naomi Narváez 2doA

15 de Febrero de 2024

00:33

tiempo

100

puntuacion
2

Jhoan zamora

26 de Febrero de 2024

00:46

tiempo

100

puntuacion
3

Cristopher Mendoza 2do BGU "B"

15 de Febrero de 2024

00:53

tiempo

100

puntuacion
4

Josue Simbaña

16 de Febrero de 2024

00:58

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100

puntuacion
5

Stefany Valverde

9 de Abril de 2024

00:58

tiempo

100

puntuacion
6

Anthony Chamba

6 de Marzo de 2024

01:13

tiempo

100

puntuacion
7

Andy González

26 de Febrero de 2024

01:24

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100

puntuacion
8

Romina Utreras 2do BGU "E"

16 de Febrero de 2024

01:36

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100

puntuacion
9

Luis Yucta

26 de Febrero de 2024

01:39

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100

puntuacion
10

Mosquera Melany

19 de Febrero de 2024

02:12

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100

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TEST MOLARIDAD/MOLALIDADVersión en línea Resuelva las preguntas y ejercicios propuestos por Diana Gaibor 1 Un estudiante de química necesita preparar 250 mL de una solución de NaOH 0.1 M. ¿Cuántos moles de NaOH necesita disolver en agua para obtener la solución deseada? a 0,025 moles b 0,1 moles c 0,25 moles d 0,5 moles 2 Se tienen 50 ml de una solución de HCl que contiene 0.05 moles de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?. a 0,1 M b 0,2 M c 0,5 M d 1 M 3 Un técnico de laboratorio necesita determinar la concentración molal de una solución de hidróxido de sodio NaOH. Se pesa 0.8 g de NaOH y se disuelve en 50 g de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución? Datos de pesos atómicos: Na= 23; H= 1; O=15,99 a 0,1 m b 0,2 m c 0,3 m d 0,4 m 4 Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros. a Normalidad b Molalidad c Molaridad d Fracción molar 5 moles por kilogramo es una medida correcta de __________ y se llama ___________. a concentración masa-masa/molalidad b concentración masa-masa/molaridad c concentración masa-volumen/molalidad d concentración volumen-volumen/molaridad 6 ¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M? a 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución b 3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución c 0.3 moles de una sustancia en 1 mililitro de disolución d 0.3 gramos de una sustancia en 1 litro de disolución 7 Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M: a n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles b n = (0,4 moles / litro) / 5 litros = 0.08 moles c n = 5 litros / (0,4 moles / litro) = 12.5 moles d n = 2.1 moles 8 Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=22,98, Cl=35,45. Todos son pasos del proceso de solución, excepto... a El % de Na es (22,98 / 58.43) * 100 = 39.32 % b Peso molecular del NaCl = 22,98 + 35,45 = 58,43 gramos / mol c Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,43 = 0,51 moles d Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M 9 Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5000 g de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?. Todos son pasos del proceso de solución, excepto... a m = 5,89 moles/5kg = 1,178 moles/kg = 1,178 m b Kg agua = 5000gx1kg/1000g = 5 Kg agua c m = 5,89 molesx5kg = 29,45 moles/kg = 29,45 m d m = moles de soluto/kg solvente 10 Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal, donde el disolvente son 50 gramos de agua. Datos de pesos atómicos: C=12,01; H=1; O= 15,99 a 24 g b 0,75 g c 0,02 g d 32 g

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por Diana Gaibor

Un estudiante de química necesita preparar 250 mL de una solución de NaOH 0.1 M. ¿Cuántos moles de NaOH necesita disolver en agua para obtener la solución deseada?

0,025 moles

0,1 moles

0,25 moles

0,5 moles

Se tienen 50 ml de una solución de HCl que contiene 0.05 moles de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?.

0,1 M

0,2 M

0,5 M

1 M

Un técnico de laboratorio necesita determinar la concentración molal de una solución de hidróxido de sodio NaOH. Se pesa 0.8 g de NaOH y se disuelve en 50 g de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución? Datos de pesos atómicos: Na= 23; H= 1; O=15,99

0,1 m

0,2 m

0,3 m

0,4 m

Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros.

Normalidad

Molalidad

Molaridad

Fracción molar

moles por kilogramo es una medida correcta de y se llama _.

concentración masa-masa/molalidad

concentración masa-masa/molaridad

concentración masa-volumen/molalidad

concentración volumen-volumen/molaridad

¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M?

0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución

3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución

0.3 moles de una sustancia en 1 mililitro de disolución

0.3 gramos de una sustancia en 1 litro de disolución

Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:

n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles

n = (0,4 moles / litro) / 5 litros = 0.08 moles

n = 5 litros / (0,4 moles / litro) = 12.5 moles

n = 2.1 moles

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=22,98, Cl=35,45. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

El % de Na es (22,98 / 58.43) * 100 = 39.32 %

Peso molecular del NaCl = 22,98 + 35,45 = 58,43 gramos / mol

Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,43 = 0,51 moles

Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M

Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5000 g de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

m = 5,89 moles/5kg = 1,178 moles/kg = 1,178 m

Kg agua = 5000gx1kg/1000g = 5 Kg agua

m = 5,89 molesx5kg = 29,45 moles/kg = 29,45 m

m = moles de soluto/kg solvente

Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal, donde el disolvente son 50 gramos de agua. Datos de pesos atómicos: C=12,01; H=1; O= 15,99

24 g

0,75 g

0,02 g

32 g

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Un estudiante de química necesita preparar 250 mL de una solución de NaOH 0.1 M. ¿Cuántos moles de NaOH necesita disolver en agua para obtener la solución deseada?

Se tienen 50 ml de una solución de HCl que contiene 0.05 moles de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?.

Un técnico de laboratorio necesita determinar la concentración molal de una solución de hidróxido de sodio NaOH. Se pesa 0.8 g de NaOH y se disuelve en 50 g de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución? Datos de pesos atómicos: Na= 23; H= 1; O=15,99

Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros.

moles por kilogramo es una medida correcta de y se llama _.

¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M?

Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=22,98, Cl=35,45. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5000 g de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal, donde el disolvente son 50 gramos de agua. Datos de pesos atómicos: C=12,01; H=1; O= 15,99