FQ1bto-Termoquímica 1Versión en línea Test sobre conceptos fundamentales de termoquímica. Sistemas termodinámicos, clasificación. Variables termodinámicas. Calorimetría. por RRV fisyquimpuntoes 1 Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta: a En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas. En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas. b Si tenemos un sistema aislado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas. c En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas. d En los sistemas aislados todas las transformaciones han de ser endotérmicas 2 De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podemos decir que: a Depende del tiempo en el que transcurre el proceso. b Sólo se puede considerar si la transformación se verifica a volumen constante, en los demás casos, se debería hablar de calor de reacción, no de entalpía. c Es independiente del número de etapas en que el proceso tiene lugar. d Su valor absoluto es diferente según se considere la reacción en un sentido o en el contrario. 3 Cuando un sistema termodinámico puede intercambiar energía pero no materia con el exterior, puede definirse desde el punto de vista termodinámico como: a sistema cerrado. b intercambiador de energía. c sistema abierto. d sistema aislado. 4 Una función de estado puede definirse como: a aquella variable que define el estado de un sistema. b aquella función que determina el estado del sistema. c aquella variable cuya variación depende de cómo se haya realizado el proceso. d aquella variable cuya variación solo depende de la situación inicial y final del sistema. 5 En un proceso adiabático a la variación de energía interna es cero. b el trabajo realizado por el sistema es cero. c el calor intercambiado con el medio es cero. d el trabajo realizado contra el sistema es negativo. 6 Una variable extensiva se define como: a Aquella que se extiende por todo el sistema b Aquella cuyo valor depende de lo extensa que sea la superficie del sistema. c Aquella cuyo valor depende de la masa del sistema d Aquella cuyo valor no depende de la masa del sistema sino del punto del sistema donde se mida. 7 En un sistema adiabático a la variación de energía interna es igual a la entalpía del proceso. b la variación de energía interna es igual al trabajo realizado sobre el sistema. c el trabajo realizado por el sistema es igual al calor intercambiado. d el calor intercambiado es igual y de signo contrario al trabajo realizado contra el sistema. 8 En una reacción química el valor de ΔH : a Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción b Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción c Es independiente de las etapas que tenga el proceso d Es el calor de dicha reacción a volumen constante 9 Indique cuál de las siguientes magnitudes no es una función de estado a Trabajo b Temperatura c Presión d Energía interna 10 Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta: a En un sistema aislado no pueden producirse transformaciones exotérmicas. b Si tenemos un sistema cerrado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas. c En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas. d En los sistemas cerrados todas las transformaciones han de ser endotérmicas 11 Una ecuación de estado puede definirse como a La ecuación matemática que nos define el estado de un gas ideal cualquiera. b Cualquier ecuación matemática que relacione las funciones de estado de un sistema. c La ecuación matemática que nos define el estado de un gas ideal cualquiera. cualquier ecuación matemática que nos permite calcular el volumen de un sistema en función de sus variables. d Una función matemática empleada para definir la posición o estado de un sistema en el medio. 12 Señala cuál de las afirmaciones es correcta: a En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones exotérmicas. b En los sistemas aislados, todas las transformaciones han de ser endotérmicas. c En un sistema adiabático, se puede transferir materia. d En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas ni endotérmicas. 13 En un calorímetro que contiene 500g de agua a 25ºC, se añaden 100mL más de agua caliente a 75ºC ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? (Despreciar el calorímetro) a 60ºC b 55ºC c 50ºC d 45ºC 14 En un laboratorio, a temperatura ambiente (25ºC), se introducen en un vaso de precipitado 100g de hielo a -2ºC y 150g de agua a 60ºC ¿Qué temperatura alcanzará la mezcla cuando se alcance el equilibrio térmico? (H₂O(l): Ce=4,18J/gºC; H2O(s): Ce=2,09 J/gºC y λf=333,5 J/g) a 3,7ºC b 10ºC c 18,3ºC d 25ºC 15 ¿Qué volumen de agua a 50ºC debemos añadir a un cubito de hielo de 10g de masa a 0ºC, para que se funda por completo? (Ce(agua)=4,18 J/gºC; d(H₂O)=1g/mL; λf(hielo)=333,5 J/g) a 16mL b 21mL c 24mL d 26mL Explicación 1 Consulta la clasificación de los sistemas termodinámicos en función 2 La entalpía es una función de estado. 3 Consulta la clasificación de los sistemas termodinámicos. 4 Definición de función de estado 5 Un sistema adiabático no intercambia energía en forma de calor con el medio. 6 Consultar definiciones. 7 ΔU=Q+W, si el proceso es adiabático Q=0 y ΔU=W (ΔU>0 si se realiza un trabajo sobre el sistema, compresión: W=0) 8 La entalpía es función de estado. 9 El trabajo depende del camino recorrido. 10 Un sistema aislado no puede intercambiar energía de ninguna forma (además de materia) con el exterior, tampoco calor. 13 Qcedido + Qabsob = 0 (recipiente adiabático) Q1 + Q2 = 0 m1·Ce(H2O)·(Teq – T01) + m2·Ce(H2O)·(Teq – T02) = 0 100·C·(x-75) + 500·C·(x-25) = 0 100x-7500+500x-12500=0; x= Teq =50ºC 14 vaso de precipitado = sistema abierto (puede intercambiar materia y energía con el medio) por lo que la temperatura final del vaso con el agua y el hielo derretido será la del laboratorio 25ºC. 15 Qcedido + Qabsor = 0 ; Q1 + Q2 = 0 m1·Ce(H2O)·(Teq – T01) + m2·Ce(H2O)·(Teq – T02) = 0 x·4,18·(0-50) + 10·333.5 = 0 x=15,9g (d=1g/mL)=15,9mL
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