Gas real vs Gas ideal

Actividad de Química estado gaseoso
Gas Ideal:

Modelo Teórico: El gas ideal es un modelo teórico que asume ciertas condiciones ideales para describir el comportamiento de un gas. Estas condiciones incluyen que las partículas del gas son puntos sin volumen, las fuerzas intermoleculares son despreciables, y no hay atracción o repulsión entre partículas. Además, el gas ideal asume que las colisiones entre partículas son completamente elásticas.
Ecuación de Estado: La ecuación del gas ideal se expresa como PV = nRT, donde P es la presión, V es el volumen, n es la cantidad de sustancia en moles, R es la constante de los gases ideales y T es la temperatura en kelvins.
Gas Real:

Modelo Más Realista: A diferencia del gas ideal, el gas real tiene en cuenta las imperfecciones y las interacciones entre las partículas del gas. En condiciones no ideales, los gases reales pueden experimentar desviaciones significativas del comportamiento predicho por la ecuación del gas ideal.
Fuerzas Intermoleculares: Las fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals, se toman en cuenta en el modelo de gas real. Estas fuerzas pueden causar que las partículas se atraigan o repelan entre sí, lo que afecta el comportamiento del gas en términos de presión, volumen y temperatura.
Ecuaciones de Estado Ajustadas: Para describir el comportamiento de los gases reales, se utilizan ecuaciones de estado más complejas, como la ecuación de Van der Waals u otras ecuaciones que toman en cuenta correcciones para las desviaciones del comportamiento ideal.