1
SE DETERMINA AL SUMAR LAS MASAS ATÓMICAS DE TODOS LOS ÁTOMOS QUE LA FORMAN.
2
SE CALCULA A PARTIR DEL PROMEDIO DE LAS MASAS ATÓMICAS DE TODOS LOS ISOTOPOS QUE LO INTEGRAN.
3
COLOCO LOS ELEMENTOS EN ORDEN CRECIENTE DE ACUERDO A SU PESO ATÓMICO Y VALENCIA, PREDIJO PROPIEDADES Y DEJANDO ESPACIOS VACÍOS EN SU TABLA PERIÓDICA.
4
DEFINIR LOS PESOS ATÓMICOS Y MOLECULARES, SON APORTACIONES DE :
5
ORDENAR LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN TRIADAS ES UNA APORTACIÓN DE:
6
EL NÚMERO ATÓMICO, MASA ATÓMICA, NUMERO DE OXIDACIÓN, RADIO ATÓMICO SON PROPIEDADES ..
7
PARTÍCULA SUBÁTOMICA QUE HACE LA DIFERENCIA DE MASA ATÓMICA EN LOS ISOTOPOS DE LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUÍMICOS.
8
ORDENAR LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN OCTAVAS ES UNA APORTACIÓN DE:
9
MECANISMO DE COMUNICACIÓN DE IDEAS CIENTÍFICAS MAS IMPORTANTE EN LA ACTUALIDAD.
10
SE DEFINE COMO LA MÍNIMA PORCIÓN REPRESENTABLE DE UN COMPUESTO, CON LAS MISMAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS.
11
Elemento químico que según sus propiedades ocupó con éxito el espacio vacío que dejó Mendeleiev en su tabla periódica.
12
LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE TIENEN LA MISMA CANTIDAD DE PROPONES PERO DIFERENTE CANTIDAD DE NEUTRONES SE LLAMAN.
13
EL MOL EQUIVALE A SEIS PUNTO CERO DOS POR DIEZ A LA VEINTITRÉS Y TAMBIÉN SE LE CONOCE COMO NÚMERO DE.
14
LA UNIDAD PARA MEDIR LA MATERIA ATÓMICA O MOLECULAR ES EL:
Crear