QuímicaVersión en línea Balance de óxido reducción por Anibal Galarza 1 La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto neutro es dos. Sí No 2 Agente oxidante. Es la especie química que acepta electrones (es el que se reduce). Sí No 3 Las reacciones de oxidación–reducción, o redox, son reacciones en las que hay una transferencia de electrones entre especies químicas. Sí No 4 Al oxígeno en sus compuestos, se le asigna el número de oxidación de –3. Sí No 5 A los elementos del primer grupo de la tabla periódica o grupo IA cuando están formando compuestos, se les asigna el número de oxidación de +1 Sí No 6 Agente reductor. Es la especie química que pierde electrones (es el que se oxida). Sí No 7 Para balancear una ecuación redox usando el método de semirreaciones, primero se divide la ecuación en dos medias reacciones, una que representa la oxidación, y otra que representa la reducción. Sí No 8 La suma de las cargas de los números de oxidación en un compuesto neutro es igual a cero. Sí No 9 Por lo general, cada reacción redox está compuesta por dos etapas o semirreacciones. Sí No 10 Número de oxidación.- Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Sí No 11 La Oxidación.- Es la pérdida de electrones, lo que implica aumento del número de oxidación. Sí No 12 La reducción.- Es ganancia de electrones, lo que implica una disminución del número de oxidación. Sí No 13 A los elementos elementos no combinados o solos se les asigna el número oxidación +3. Sí No 14 Los elementos del segundo grupo o IIA de la tabla periódica cuando están formando compuestos, se les asigna el número de oxidación +4. Sí No
Crear