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Dalton's Law & Graham's Law (D)

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chemistry
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Dalton's Law & Graham's Law

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Dalton's Law & Graham's Law (D)

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1

effusion diffusion Graham's inversely pores low total sum molar law mass uniform

According to Dalton ? s law of partial pressures , at constant volume and temperature , the pressure exerted by a mixture of gases is equal to the of the partial pressures of the component gases .

Molecules tend to move to areas of concentration until the concentration is . This process is called .

During a gas escapes through a tiny in its container .

The rate of effusion of a gas is proportional to the square root of the gas ? s . This relationship is described by of effusion .

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