Desafío de Disoluciones

Froggy Jumps

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Demuestra tus conocimientos sobre disoluciones y concentraciones en este desafío de preguntas y respuestas.

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César Montenegro

Guatemala

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1

Patty

4 de Julio de 2023

03:16

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88

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2

Ana Hercilia Alvarez Cordero

4 de Julio de 2023

03:48

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71

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3

Josseline Morales

4 de Julio de 2023

00:56

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12

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4

César Montenegro

2 de Agosto de 2023

01:45

tiempo

6

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Froggy Jumps Desafío de DisolucionesVersión en línea Demuestra tus conocimientos sobre disoluciones y concentraciones en este desafío de preguntas y respuestas. por César Montenegro 1 ¿Qué es una disolución? a Una sustancia pura sin mezclas. b Una mezcla heterogénea de dos o más sustancias. c Una mezcla homogénea de dos o más sustancias. 2 ¿Qué es la concentración de una disolución? a La cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o solución. b La cantidad total de soluto y disolvente presente en una disolución. c La cantidad de disolvente presente en una cantidad dada de soluto o solución. 3 ¿Cuál es la unidad de medida más común para expresar la concentración de una disolución? a Molaridad (M) b Volumen molar (L/mol) c Porcentaje en masa (%) 4 ¿Qué es la molaridad? a La cantidad de moles de disolvente por litro de solución. b La cantidad de moles de soluto por litro de disolución. c La cantidad total de moles de soluto y disolvente en una disolución. 5 ¿Cómo se calcula la molaridad de una disolución? a Multiplicando la cantidad de moles de soluto por el volumen de disolución en litros. b Sumando la cantidad de moles de soluto y disolvente y dividiendo entre el volumen de disolución en l c Dividiendo la cantidad de moles de soluto entre el volumen de disolución en litros. 6 ¿Qué es la molalidad? a La cantidad de moles de disolvente por kilogramo de solución. b La cantidad total de moles de soluto y disolvente en una disolución. c La cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente. 7 ¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad? a La molaridad se expresa en moles por litro de disolución, mientras que la molalidad se expresa en mo b La molaridad se refiere a disoluciones acuosas, mientras que la molalidad se refiere a disoluciones c La molaridad se expresa en moles por kilogramo de disolvente, mientras que la molalidad se expresa e 8 ¿Qué es el porcentaje en masa? a La masa de soluto presente en 100 gramos de solución. b La masa total de soluto y disolvente presente en 100 gramos de solución. c La masa de disolvente presente en 100 gramos de solución. 9 ¿Cómo se calcula el porcentaje en masa de una disolución? a Dividiendo la masa de soluto entre la masa de disolvente y multiplicando por 100. b Sumando la masa de soluto y disolvente y multiplicando por 100. c Dividiendo la masa de soluto entre la masa total de la solución y multiplicando por 100. 10 ¿Qué es la dilución? a La separación de los componentes de una disolución por filtración. b La aumentación de la concentración de una disolución al agregar más soluto. c La reducción de la concentración de una disolución al agregar más disolvente. 11 Es la sustancia que se disuelve. a Soluto b Solvente c Electrolito 12 Es el medio donde se disuelve una sustancia. a Soluto b Solvente c Electrolito 13 Son electrolitos que de disocian completamente y conducen electricidad. a Electrolito Fuerte b Electrolito Débil c No electrolito 14 Son electrolitos que se disocian parcialmente, conducen electricidad muy debilmente. a Electrolito fuerte b Electrolito débil c No electrolito 15 No contienen la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelto. a Soluciones Insaturadas b Soluciones saturadas c Soluciones sobre saturadas 16 Contienen el máximo de soluto que puede ser disuelto a una temperatura dada. a Soluciones insaturadas b Soluciones saturadas c Soluciones sobre saturadas 17 Son soluciones que contienen más soluto del que puede ser disuelto a una temperatura dada, suelen ser soluciones muy inestables a Soluciones insaturadas b Soluciones saturadas c Soluciones sobre saturadas

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por César Montenegro

¿Qué es una disolución?

Una sustancia pura sin mezclas.

Una mezcla heterogénea de dos o más sustancias.

Una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

¿Qué es la concentración de una disolución?

La cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o solución.

La cantidad total de soluto y disolvente presente en una disolución.

La cantidad de disolvente presente en una cantidad dada de soluto o solución.

¿Cuál es la unidad de medida más común para expresar la concentración de una disolución?

Molaridad (M)

Volumen molar (L/mol)

Porcentaje en masa (%)

¿Qué es la molaridad?

La cantidad de moles de disolvente por litro de solución.

La cantidad de moles de soluto por litro de disolución.

La cantidad total de moles de soluto y disolvente en una disolución.

¿Cómo se calcula la molaridad de una disolución?

Multiplicando la cantidad de moles de soluto por el volumen de disolución en litros.

Sumando la cantidad de moles de soluto y disolvente y dividiendo entre el volumen de disolución en l

Dividiendo la cantidad de moles de soluto entre el volumen de disolución en litros.

¿Qué es la molalidad?

La cantidad de moles de disolvente por kilogramo de solución.

La cantidad total de moles de soluto y disolvente en una disolución.

La cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente.

¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?

La molaridad se expresa en moles por litro de disolución, mientras que la molalidad se expresa en mo

La molaridad se refiere a disoluciones acuosas, mientras que la molalidad se refiere a disoluciones

La molaridad se expresa en moles por kilogramo de disolvente, mientras que la molalidad se expresa e

¿Qué es el porcentaje en masa?

La masa de soluto presente en 100 gramos de solución.

La masa total de soluto y disolvente presente en 100 gramos de solución.

La masa de disolvente presente en 100 gramos de solución.

¿Cómo se calcula el porcentaje en masa de una disolución?

Dividiendo la masa de soluto entre la masa de disolvente y multiplicando por 100.

Sumando la masa de soluto y disolvente y multiplicando por 100.

Dividiendo la masa de soluto entre la masa total de la solución y multiplicando por 100.

¿Qué es la dilución?

La separación de los componentes de una disolución por filtración.

La aumentación de la concentración de una disolución al agregar más soluto.

La reducción de la concentración de una disolución al agregar más disolvente.

Es la sustancia que se disuelve.

Soluto

Solvente

Electrolito

Es el medio donde se disuelve una sustancia.

Soluto

Solvente

Electrolito

Son electrolitos que de disocian completamente y conducen electricidad.

Electrolito Fuerte

Electrolito Débil

No electrolito

Son electrolitos que se disocian parcialmente, conducen electricidad muy debilmente.

Electrolito fuerte

Electrolito débil

No electrolito

No contienen la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelto.

Soluciones Insaturadas

Soluciones saturadas

Soluciones sobre saturadas

Contienen el máximo de soluto que puede ser disuelto a una temperatura dada.

Soluciones insaturadas

Soluciones saturadas

Soluciones sobre saturadas

Son soluciones que contienen más soluto del que puede ser disuelto a una temperatura dada, suelen ser soluciones muy inestables

Soluciones insaturadas

Soluciones saturadas

Soluciones sobre saturadas

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¿Qué es una disolución?

¿Qué es la concentración de una disolución?

¿Cuál es la unidad de medida más común para expresar la concentración de una disolución?

¿Qué es la molaridad?

¿Cómo se calcula la molaridad de una disolución?

¿Qué es la molalidad?

¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?

¿Qué es el porcentaje en masa?

¿Cómo se calcula el porcentaje en masa de una disolución?

¿Qué es la dilución?

Es la sustancia que se disuelve.

Es el medio donde se disuelve una sustancia.

Son electrolitos que de disocian completamente y conducen electricidad.

Son electrolitos que se disocian parcialmente, conducen electricidad muy debilmente.

No contienen la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelto.

Contienen el máximo de soluto que puede ser disuelto a una temperatura dada.

Son soluciones que contienen más soluto del que puede ser disuelto a una temperatura dada, suelen ser soluciones muy inestables