Geometría Molecular

Presentación

La geometría o estructura moleculares es la distribución espacial de los átomos alrededor de un átomo central. Los átomos representan regiones donde existe una alta densidad electrónica, y se consideran por tanto grupos electrónicos, sin importar los enlaces que formen (simples, dobles o triples).

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Sobre Presentación

Química

Duodécimo grado - Bachillerato

geometría molecular

Edad recomendada: 17 años

2 veces realizada

Creada por

Jazhtbel Zeballos

Panamá

Top 10 resultados

1

Amarilis Arroyo Muñoz

4 de Mayo de 2023

00:08

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100

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2

Paulina Vecino

9 de Septiembre de 2024

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Geometría MolecularVersión en línea La geometría o estructura moleculares es la distribución espacial de los átomos alrededor de un átomo central. Los átomos representan regiones donde existe una alta densidad electrónica, y se consideran por tanto grupos electrónicos, sin importar los enlaces que formen (simples, dobles o triples). por Jazhtbel Zeballos 1 ¿Qué es la Geometría Molecular? La geometría o estructura moleculares es la distribución espacial de los átomos alrededor de un átomo central. Los átomos representan regiones donde existe una alta densidad electrónica, y se consideran por tanto grupos electrónicos, sin importar los enlaces que formen (simples, dobles o triples). La geometría molecular de un elemento puede caracterizar algunas de sus propiedades físicas o químicas (punto de ebullición, viscosidad, densidad, etc.). Por ejemplo, la estructura molecular del agua determina su solubilidad. Este concepto nace de la combinación y los datos experimentales de dos teorías: la del enlace de valencia (TEV) y la de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Mientras que la primera define los enlaces y sus ángulos, la segunda establece la geometría y, por consiguiente, la estructura molecular. 2 ¿Qué formas geométricas son capaces de adoptar las moléculas? Las dos teorías anteriores aportan las respuestas. De acuerdo con la RPECV, los átomos y pares de electrones libres deben disponerse en el espacio de tal manera que disminuyan al máximo la repulsión electrostática entre ellos. Entonces, las formas geométricas no son arbitrarias, sino que buscan el diseño más estable. Por ejemplo, en la imagen superior puede apreciarse a la izquierda un triángulo, y a la derecha un octaedro. Los puntos verdes representan los átomos y las franjas anaranjadas los enlaces. En el triángulo, los tres puntos verdes se orientan en una separación de 120º. Este ángulo, que es igual al del enlace, permite que los átomos se repelan entre sí lo menor posible. Por lo tanto, una molécula con un átomo central unido a otros tres adoptará una geometría plano trigonal. Sin embargo, la RPECV predice que un par de electrones libre en el átomo central distorsionará la geometría. Para el caso del plano trigonal, este par empujará hacia abajo los tres puntos verdes, dando como consecuencia una geometría pirámide trigonal. Lo mismo también puede ocurrir con el octaedro de la imagen. En él todos los átomos se encuentran separados en la forma más estable posible. 3 Geometría Molecular en 3 minutos 4 Importancia de la Geometría Molecular Es importante por que determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad farmacológica, toxicológica, biológica, etc. La geometría molecular no se puede predecir a partir de la estructura molecular propuesta por Gilbert Lewis, pero existe una forma sencilla de predecir la geometría molecular de una molécula que es sabiendo el número de electrones que rodean al átomo central de dicha molécula. 5 Tipos de Geometría Molecular Como se aprecia en la imagen principal, la geometría molecular depende de cuántos átomos rodean al átomo central. Sin embargo, si están presentes un par de electrones sin compartir, éste modificará la geometría debido a que ocupa mucho volumen. Por lo tanto, ejerce un efecto estérico. De acuerdo con esto, la geometría puede presentar una serie de formas características para muchas moléculas. Y es aquí donde surgen los diferentes tipos de geometría o estructura moleculares. ¿Cuándo la geometría es igual a la estructura? Ambas denotan lo mismo únicamente en los casos donde la estructura no tenga más de un tipo de geometría; de lo contrario, deben considerarse todos los tipos presentes y darle a la estructura un nombre global (lineal, ramificada, globular, plana, etc.). Las geometrías son especialmente útiles para explicar la estructura de un sólido a partir de sus unidades estructurales.

Geometría MolecularVersión en línea

por Jazhtbel Zeballos

¿Qué es la Geometría Molecular?

La geometría molecular de un elemento puede caracterizar algunas de sus propiedades físicas o químicas (punto de ebullición, viscosidad, densidad, etc.). Por ejemplo, la estructura molecular del agua determina su solubilidad.

Este concepto nace de la combinación y los datos experimentales de dos teorías: la del enlace de valencia (TEV) y la de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Mientras que la primera define los enlaces y sus ángulos, la segunda establece la geometría y, por consiguiente, la estructura molecular.

¿Qué formas geométricas son capaces de adoptar las moléculas?

Las dos teorías anteriores aportan las respuestas. De acuerdo con la RPECV, los átomos y pares de electrones libres deben disponerse en el espacio de tal manera que disminuyan al máximo la repulsión electrostática entre ellos.

Entonces, las formas geométricas no son arbitrarias, sino que buscan el diseño más estable. Por ejemplo, en la imagen superior puede apreciarse a la izquierda un triángulo, y a la derecha un octaedro. Los puntos verdes representan los átomos y las franjas anaranjadas los enlaces.

En el triángulo, los tres puntos verdes se orientan en una separación de 120º. Este ángulo, que es igual al del enlace, permite que los átomos se repelan entre sí lo menor posible. Por lo tanto, una molécula con un átomo central unido a otros tres adoptará una geometría plano trigonal.

Sin embargo, la RPECV predice que un par de electrones libre en el átomo central distorsionará la geometría. Para el caso del plano trigonal, este par empujará hacia abajo los tres puntos verdes, dando como consecuencia una geometría pirámide trigonal.

Lo mismo también puede ocurrir con el octaedro de la imagen. En él todos los átomos se encuentran separados en la forma más estable posible.

Geometría Molecular en 3 minutos

Importancia de la Geometría Molecular

Es importante por que determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad farmacológica, toxicológica, biológica, etc.

La geometría molecular no se puede predecir a partir de la estructura molecular propuesta por Gilbert Lewis, pero existe una forma sencilla de predecir la geometría molecular de una molécula que es sabiendo el número de electrones que rodean al átomo central de dicha molécula.

Tipos de Geometría Molecular

Como se aprecia en la imagen principal, la geometría molecular depende de cuántos átomos rodean al átomo central. Sin embargo, si están presentes un par de electrones sin compartir, éste modificará la geometría debido a que ocupa mucho volumen. Por lo tanto, ejerce un efecto estérico.

De acuerdo con esto, la geometría puede presentar una serie de formas características para muchas moléculas. Y es aquí donde surgen los diferentes tipos de geometría o estructura moleculares.

¿Cuándo la geometría es igual a la estructura? Ambas denotan lo mismo únicamente en los casos donde la estructura no tenga más de un tipo de geometría; de lo contrario, deben considerarse todos los tipos presentes y darle a la estructura un nombre global (lineal, ramificada, globular, plana, etc.).

Las geometrías son especialmente útiles para explicar la estructura de un sólido a partir de sus unidades estructurales.