Espectroscopia de masas Versión en línea Responder las preguntas en base al video por Ana Maria Rey 1 A continuación se muestra el espectro de masa para una muestra promedio de un elemento puro. ¿Cuál de las siguientes es la identidad del elemento? a Ga b Ge c As d In 2 A continuación se muestra el espectro de masa para una muestra promedio de un elemento puro. Con base en el espectro, ¿Cuál de las siguientes aseveraciones sobre el elemento es cierta? a Una muestra promedio del elemento contiene cuatro isótopos diferentes b El elemento tiene una masa atómica promedio de 24 u c El elemento tiene una masa atómica promedio entre 24 u y 25 u d El isótopo más abundante del elemento tiene una masa atómica de 26 u 3 Los elementos químicos que no existen en la naturaleza pero pueden ser creados en laboratorio se conocen como elementos sintéticos. Flerovio ( Fl) , un elemento sintético con número atómico 114 , fue sintetizado por primera vez en 1998. A continuación se muestra un espectro de masas hipotético para una muestra de Fl que contiene 10 átomos. Usando la información del espectro, calcula la masa atómica promedio de Fl en la muestra. Escribe tu respuesta con un decimal. Colocar las unidades. Respuesta escrita 4 La masa atómica promedio de la plata ( Ag) es 107.87 u ¿Cuál de los siguientes espectros de masa podría corresponder a una muestra promedio de Ag? a A. b B. c C. d D. 5 A continuación se muestra el espectro de masa para una muestra promedio de un elemento puro. Con base en el espectro, ¿Cuál de las siguientes aseveraciones sobre el elemento es cierta? a El elemento tiene una masa atómica promedio entre 66 y 68 u b En una muestra promedio de un elemento, menos del 20% de los átomos tiene una masa atómica de 66 u c El elemento tiene una masa atómica promedio de 64 u d El isótopo más abundante del elemento tiene una masa atómica de 64 u
