preguntas teorias 2

Descarga la versión para jugar en papel

Duplicar

Crear reto

Sobre Test

Otros

Grado Superior

cfgs

cfghs

laboratorio

Edad recomendada: 18 años

210 veces realizada

Creada por

Cristina Escribano Martí

España

Top 10 resultados

1

Inés

9 de Mayo de 2023

00:08

tiempo

100

puntuacion
2

Alexandra

27 de Marzo de 2023

00:13

tiempo

100

puntuacion
3

Inés

8 de Mayo de 2023

00:16

tiempo

100

puntuacion
4

Inés

7 de Mayo de 2023

00:18

tiempo

100

puntuacion
5

Ángela

27 de Marzo de 2023

00:21

tiempo

100

puntuacion
6

Inés

27 de Marzo de 2023

00:22

tiempo

100

puntuacion
7

Marta Abellán

9 de Mayo de 2023

00:22

tiempo

100

puntuacion
8

Inés

4 de Mayo de 2023

00:23

tiempo

100

puntuacion
9

Marta Abellán

9 de Mayo de 2023

00:23

tiempo

100

puntuacion
10

Inés

8 de Mayo de 2023

00:24

tiempo

100

puntuacion

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego?

Inicia sesión

para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Crear test

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto


preguntas teorias 2Versión en línea Responde las cuestiones por Cristina Escribano Martí 1 1. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción ácido-base según la teoría de Lowry-Brønsted? a 2H2 + O2 → 2H2O b HCl + NH3 → NH4Cl c Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 d CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2 ¿Cuál es el ácido conjugado de la base amoníaco (NH3)? a un ion hidrógeno (H+) b el ion amonio (NH4+). c el ácido clorhídrico (HCl) d la base amoníaco (NH3). 3 ¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0.01 M? a una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2. b una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3 c una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 4 d una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 5 e una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2. f una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3 4 ¿Cuál es el ácido conjugado de la base bicarbonato (HCO3-)? a el ácido carbónico (HC3O2) b el ácido carbónico (HCO3) c el ácido carbónico (H2CO3) d el ácido carbónico (H2CO4) 5 na solución de amoníaco (NH3) tiene una concentración de 0.05 M. ¿Cuál es el pH de la solución? (Kb = 1.8 x 10^-5) a Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 11.12 b Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 12.12 c Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 13.12 d Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14.12

preguntas teorias 2Versión en línea

Responde las cuestiones

1. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción ácido-base según la teoría de Lowry-Brønsted?

2H2 + O2 → 2H2O

HCl + NH3 → NH4Cl

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

¿Cuál es el ácido conjugado de la base amoníaco (NH3)?

un ion hidrógeno (H+)

el ion amonio (NH4+).

el ácido clorhídrico (HCl)

la base amoníaco (NH3).

¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0.01 M?

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2.

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 4

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 5

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2.

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3

¿Cuál es el ácido conjugado de la base bicarbonato (HCO3-)?

el ácido carbónico (HC3O2)

el ácido carbónico (HCO3)

el ácido carbónico (H2CO3)

el ácido carbónico (H2CO4)

na solución de amoníaco (NH3) tiene una concentración de 0.05 M. ¿Cuál es el pH de la solución? (Kb = 1.8 x 10^-5)

Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 11.12

preguntas teorias 2

Test

Descarga la versión para jugar en papel

Creada por

Top 10 resultados

Top juegos

Test

Brawl stars preguntas

Test

Tipos de sintagmas (II)

Test

Cultura general española

Test

cuanto sabes de Futbol

Test

Verbos irregulares en Inglés

preguntas teorias 2Versión en línea

por Cristina Escribano Martí

1. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción ácido-base según la teoría de Lowry-Brønsted?

¿Cuál es el ácido conjugado de la base amoníaco (NH3)?

¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0.01 M?

¿Cuál es el ácido conjugado de la base bicarbonato (HCO3-)?

na solución de amoníaco (NH3) tiene una concentración de 0.05 M. ¿Cuál es el pH de la solución? (Kb = 1.8 x 10^-5)