1
Es la mínima cantidad de energía que necesitan las moléculas para reaccionar
2
Entre más grande sean las partículas más probabilidad de que se presenten las colisiones entre éstas
3
Para que haya una reacción, las moléculas deben chocar entre sí, a mayor frecuencia en colisiones, mayor será la oportunidad para que una reacción se lleve a cabo
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Sustancia que acelera la velocidad de reacción química, reduciendo la energía de activación.
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Debido al aumento de esta, aumenta la velocidad de reaccion, y si se disminuye la velocidad disminuye
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Es otro factor que influye en la velocidad; por ejemplo, cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de reacción suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque aumenta la superficie de contacto entre el sólido y los otros reactivos y, por lo tanto, también el número de colisiones.
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Al incrementarse la concentración de reactivos la presión también aumenta y, por lo tanto, el número de choques es mayor y la velocidad de reacción se acelera
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