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PROPIEDADES PERIODICAS

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quimica
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    Laura Sofia Sanabria
    Laura Sofia Sanabria
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PROPIEDADES PERIODICAS

SELECCIONA LA PALABRA FALTANTE QUE CORRESPONDA AL PÁRRAFO.

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1

difícil electronegatividad electrón afinidad capacidad disminuye energía periódica gaseoso radio potencial propiedades atómico energía elementos mayor extraer

La tabla organiza los por propiedades periódicas , que son tendencias recurrentes en las características físicas y químicas . Estas tendencias se pueden predecir simplemente examinando la tabla periódica y se puede explicar y comprender analizando las configuraciones electrónicas de los elementos , ahora bien , entre de la tabla encontramos la siguiente :

El de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos de ese elemento que se tocan . En general , el radio atómico a lo largo de un período de izquierda a derecha y aumenta hacia abajo en un grupo determinado .

La de ionización , o de ionización , es la energía necesaria para por completo un de un átomo o ion gaseoso . Cuanto más cerca y más unido esté un electrón al núcleo , más será eliminarlo y mayor será su energía de ionización . La primera energía de ionización es la energía requerida para quitar un electrón del átomo original . La segunda energía de ionizaciónes la energía requerida para quitar un segundo electrón de valencia del ion univalente para formar el ion divalente , y así sucesivamente . Las energías de ionización sucesivas aumentan .

La electrónica refleja la de un átomo para aceptar un electrón . Es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo . Los átomos con carga nuclear efectiva más fuerte tienen mayor afinidad electrónica . Se pueden hacer algunas generalizaciones sobre las afinidades electrónicas de ciertos grupos en la tabla periódica . Los elementos del Grupo IIA , los alcalinotérreos , tienen valores bajos de afinidad electrónica .

La es una medida de la atracción de un átomo por los electrones en un enlace químico . Cuanto sea la electronegatividad de un átomo , mayor será su atracción por los electrones de enlace . La electronegatividad está relacionada con la de ionización . Los electrones con energías de ionización bajas tienen electronegatividades bajas porque sus núcleos no ejercen una fuerte fuerza de atracción sobre los electrones .

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