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ESTRUCTURA ATÓMICA 1BACH

Test

(93)
Bloque A Estructura de la materia y enlace Químico

Desarrollo de la tabla periódica: contribuciones históricas a su elaboración actual e importancia como herramienta predictiva de las propiedades de los elementos.
Estructura electrónica de los átomos tras el análisis de su interacción con la radiación electromagnética: explicación de la posición de un elemento en la tabla periódica y de la similitud en las propiedades de los elementos químicos de cada grupo.
Teorías sobre la estabilidad de los átomos e iones: predicción de la formación de enlaces entre los elementos, representación de estos y deducción de cuáles son las propiedades de las sustancias químicas. Comprobación a través de la observación y la experimentación.

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ESTRUCTURA ATÓMICA 1BACH Versión en línea

Bloque A Estructura de la materia y enlace Químico Desarrollo de la tabla periódica: contribuciones históricas a su elaboración actual e importancia como herramienta predictiva de las propiedades de los elementos. Estructura electrónica de los átomos tras el análisis de su interacción con la radiación electromagnética: explicación de la posición de un elemento en la tabla periódica y de la similitud en las propiedades de los elementos químicos de cada grupo. Teorías sobre la estabilidad de los átomos e iones: predicción de la formación de enlaces entre los elementos, representación de estos y deducción de cuáles son las propiedades de las sustancias químicas. Comprobación a través de la observación y la experimentación.

por Francisco Miguel Torrico Perdomo
1

Indica la carga del electrón en attoCulombios.

2

Indica la carga del protón en attoCulombios.

Escoge una o varias respuestas

3

Indica la carga del neutrón en attoCulombios.

4

A partir de la carga del electrón. Obtener el número de electrones que pasan en 1s por una corriente de 2A. Un amperio es la circulación de una carga de 1 C en un segundo.

5

Obtener la carga de un mol de protones.

6

Polo negativo de una bateria.

7

Polo positivo de una bateria.

8

Ordena de mayor a menor tamaño las subpartículas

9

Según el modelo atómico de Thomson

10

Según el modelo atómico de Thomson

11

Según el modelo atómico de Rutherford

Escoge una o varias respuestas

12

Los metales son maleables. En el caso del aluminio se consiguen espesores de 6 micrómetros y en el oro, en el experimento de Rutherford se consiguieron espesores de 400 Å. Encontrar la relación de maleabilidades.

Escoge una o varias respuestas

13

Según el modelo atómico de Rutherford

14

Señala el postulado del Modelo de Bohr incorrecto.

15

Según el modelo atómico de Bohr, cuando un átomo absorbe energía

16

Según el modelo atómico de Bohr, cuando un átomo emite energía

17

Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial

18

Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial

19

Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial

20

Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial

21

Según la mecánica cuántica, cual es el valor del número cuántico secundario, l , para los orbitales p.

22

Según la mecánica cuántica, cuantos orbitales de tipo d, existen

23

Localiza el orbital de mayor energía de todos los que se indican

24

Localiza el orbital de menor energía de todos los que se indican

25

Indica los tres números cuánticos n, l, ml del orbital 3p.

26

Indica los cuatro números cuánticos n, l, ml, ms de un electrón en orbital 3p.

27

Indica el grupo y período de un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

28

Indica el grupo y período de un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

29

Indica el grupo y período de un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1

30

Ordena los siguientes elementos químicos azufre, cloro y fósforo de mayor a menor tamaño atómico.

31

Ordena los siguientes elementos químicos berilio, calcio y magnesio de menor a mayor tamaño atómico.

32

Señala el elemento de la lista con mayor carácter metálico: H, Na, K, Cs

33

Señala el elemento de la lista con menor carácter metálico: Al, Si, Cl, P

34

Señala el elemento de la lista, que al multiplicar su grupo y su período entre sí, se obtiene su número atómico: Si, Na, N, Be

35

Adivinanza con pistas atómicas: Metal del tercer período que forma uno de los óxidos metálicos que constituyen el rubí con fórmula M2O3

36

Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de F.

37

Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de Mg.

38

Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de Na

39

Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de O.

40

Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de K.

41

Señala qué metal de los siguientes es el más reactivo en contacto con el agua y además muy peligroso.

42

Con la ayuda de la tabla periódica que gas noble tiene la configuración del Rb(1+).

43

Con la ayuda de la tabla periódica que gas noble tiene la configuración del Te(2-).

44

El antiprotón es la antipartícula del protón, la antimateria fue predicha por Paul Dirac en 1928, por lo que recibió el Nobel en 1933. ¿Qué carga tiene el antiprotón?

Escoge una o varias respuestas

45

El positrón es la antipartícula del electrón, la antimateria fue predicha por Paul Dirac en 1928, por lo que recibió el Nobel en 1933. ¿Qué carga tiene el positrón?

Escoge una o varias respuestas

46

¿Qué carga tendría el átomo de antihidrógeno?

Escoge una o varias respuestas

47

La tomografía por emisión de positrones es una técnica utilizada en medicina para obtener imágenes fruto de los rayos gamma obtenidos de la aniquilación de los positrones emitidos por el radiofármaco y los electrones corticales del tejido del paciente. ¿Cuál de los dos tiene mayor masa el electrón o el positrón?

Escoge una o varias respuestas

48

Existen tres isótopos del carbono, los estables son el carbono 12 y el 13, y el isótopo radiactivo 14 que es inestable. Indica el número protones, neutrones y electrones que contiene la especie inestable.

Escoge una o varias respuestas

49

El bombardeo constante de rayos cósmicos del alta energía sobre la atmósfera provoca la siguiente reacción nuclear, en la que el isótopo de nitrógeno 14 se convierte en el isótopo de carbono 14, que es inestable. ¿Qué partícula pierde o gana el nitrógeno 14 para convertirse en carbono 14?

Escoge una o varias respuestas

50

El tamaño de los protones y de los neutrones es del orden del femtómetro. Deduce una respuesta correcta para el orden del tamaño del electrón.

51

El núcleo del átomo de hidrógeno tiene un diámetro de 1 femtómetro y el diámetro del átomo de hidrógeno es de 10 picómetros. ¿Cuántas veces es mayor el diámetro del átomo de hidrógeno que su núcleo atómico?

52

Cuando hay un incendio en un bosque los electrones de los átomos por efecto del calor se excitan a niveles de mayor energía. Los escarabajos son capaces de detectar la radiación infrarroja procedente de los incendios forestales a distancias de hasta 50 kilómetros. ¿Qué es lo que detectan los mecano-receptores en forma de pelillos del escarabajo?

53

Los radios atómicos desordenados de litio, potasio y sodio en picómetros, de mayor a menor son 235pm, 190 pm y 155 pm. Obtener el radio atómico del potasio.

54

Las energías de ionización desordenadas de flúor, neón y oxígeno en KJ/mol, de mayor a menor son 2080, 1681 y 1313. Asigna la energía de ionización del oxígeno.

55

Las electronegatividades desordenadas de flúor, cloro y bromo en la escala de Pauling son de menor a mayor 2,96 ; 3,16 y 3,98. Asigna la electronegatividad del cloro.

56

La longitud de onda del laser verde es 532 nm que cae dentro del espectro visible. Obtener la frecuencia de la luz del laser.

57

La hipótesis de De Broglie se estableció en 1924. Señala la frase que describe el enunciado de De Broglie.

58

¿Qué le ocurre a la longitud de onda de un electrón cuando se duplica su velocidad?

59

¿Qué le ocurre a la longitud de onda de un electrón cuando su velocidad se reduce a la mitad?

60

La ecuación de Schrödinger se estableció en 1926. Señala las soluciones de dicha ecuación.

61

El principio de incertidumbre de Heisenberg se estableció en 1927. Señala sus consecuencias.

62

El principio de incertidumbre de Heisenberg se estableció en 1927. Señala sus consecuencias.

63

Al aumentar la incertidumbre en la posición de un electrón. ¿Qué le ocurre a la incertidumbre de la velocidad?

64

Establece los números cuánticos de uno de los electrones de mayor energía para el aluminio.

65

Para un orbital de tipo p señala los posibles valores del número cuántico magnético, ml.

66

Para un elemento químico de un período cuarto. Señala los posibles tipos de orbitales que nos podemos encontrar en dicho nivel.

67

¿Cuántos electrones llenan un orbital 3p?

68

Establece los números cuánticos erróneos, de uno de los orbitales ocupados de mayor energía en el nitrógeno.

69

¿Cuántos electrones semillenan un orbital 4d?

70

¿Por qué los elementos químicos presentan masas atómicas con números decimales?

Explicación

Recuerda que la carga del electrón es muy pequeña.

Recuerda que la carga del protón es muy pequeña.

Piensa bien que carga tiene un neutrón antes de contestar.

Piensa bien que carga tiene un neutrón antes de contestar.

Piensa bien que carga tiene un neutrón antes de contestar.

Piensa bien que carga tiene un neutrón antes de contestar.

Piensa bien que carga tiene un neutrón antes de contestar.

Algunas subpartículas atómicas, pueden tener similar tamaño.

La materia no tiene carga.

La imagen del modelo de Thomson puede ayudarte.

La materia es discontinua.

La materia es discontinua.

Los átomos están vacío prácticamente.

Las órbitas están cuantizadas.

Saltos electrónicos entre diferentes niveles de energía.

Saltos electrónicos entre diferentes niveles de energía.

Formas 3D para los orbitales.

Formas geométricas para los orbitales atómicos.

Formas 3D para los orbitales.

Número cuántico secundario.

Número cuántico magnético.

Ordenamiento energético de los orbitales atómicos.

Ordenamiento energético de los orbitales atómicos.

Un orbital atómico queda caracterizado por tres números cuánticos, n, l y ml.

Un electrón dentro de un orbital atómico queda caracterizado por cuatro números cuánticos, n, l ,ml y ms.

La tabla periódica es un ordenamiento atómico constituido por grupos y períodos.

La tabla periódica es un ordenamiento atómico constituido por grupos y períodos.

La tabla periódica es un ordenamiento atómico constituido por grupos y períodos.

Apóyate en la figura para encontrar las tendencias.

Apóyate en la figura para encontrar las tendencias.

Apóyate en la figura para encontrar las tendencias.

Apóyate en la figura para encontrar las tendencias.

Apóyate en la figura para resolver la adivinanza.

Apóyate en la figura para resolver la adivinanza.

Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.

Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.

Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.

Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.

Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.

Apóyate en las figuras para deducir la respuesta correcta.

Configuraciones electrónicas equivalentes.

Configuraciones electrónicas equivalentes.

Existencia de antimateria, por tanto la carga del antiprotón es negativa.

Existencia de antimateria, por tanto la carga del positrón es positiva.

Existencia del antihidrógeno.

Uso de positrones en medicina.

Concepto de isótopos.

Reacción nuclear : conservación de la masa.

Tamaño relativo de las partículas del átomo.

Tamaño relativo entre átomo y núcleo.

Mecanismos de percepción infrarroja.

Radio atómico.

Energía de ionización.

Electronegatividades.

Electronegatividades.

Electronegatividades.

Electronegatividades.

Electronegatividades.

Electronegatividades.

Electronegatividades.

Electronegatividades.

Electronegatividades.

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