Unidades de concentración

Test

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Sobre Test

2º - Bachillerato

normalidad

química

Edad recomendada: 16 años

28 veces realizada

Creada por

Lenin Benítez

Ecuador

Este juego es una version de

Unidades de concentración

Top 10 resultados

1

Fernando Casanova

16 de Noviembre de 2022

00:49

tiempo

100

puntuacion
2

Pierina Atiencia

17 de Noviembre de 2022

02:22

tiempo

100

puntuacion
3

Madeline Sánchez

17 de Noviembre de 2022

03:48

tiempo

100

puntuacion
4

Andrés Pérez

17 de Noviembre de 2022

03:56

tiempo

100

puntuacion
5

Angie Mestanza

16 de Noviembre de 2022

03:59

tiempo

100

puntuacion
6

Enrique Barco .

16 de Noviembre de 2022

04:50

tiempo

100

puntuacion
7

Rai Caicedo

16 de Noviembre de 2022

05:00

tiempo

100

puntuacion
8

Maria Valencia

17 de Noviembre de 2022

07:09

tiempo

100

puntuacion
9

Joshua Velasco

20 de Noviembre de 2022

07:23

tiempo

100

puntuacion
10

Amelia Zavala

18 de Noviembre de 2022

05:36

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85

puntuacion

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Unidades de concentraciónVersión en línea Resuelve el Test. por Lenin Benítez 1 La Molaridad de un componente es: a Número de moles sobre el Kg de solvente b Número de moles por litro de solución c Masa de soluto sobre litro de solución d Equivalente de una sustancia sobre el volumen 2 Para calcular el número de moles se debe tomar en cuenta: a Peso en g de soluto y masa molar b masa molar y el equivalente c peso en gramos del solvente y masa molar 3 ¿Cuántas moles de KI están presentes en 0,85 L de una solución de 0,55 M de KI? a 3,1 moles b 0,93 moles c 1,55 moles d 0,46 moles 4 La molalidad de un componente es: a Equivalente de una sustancia respecto al volumen b Número de moles sobre litro de solución c Número de moles sobre el Kg de solvente d Masa de soluto sobre volumen de disolución 5 ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 68 gramos de NaOH en 500 g de solución? a 0,0034 m b 1,70 m c 3,40 m d 1,18 m 6 La normalidad es la relación entre : a Número de moles sobre el Kg de solvente b Equivalente de una sustancia respecto al volumen c Masa molar sobre el equivalente/mol d Número de moles sobre litro de solución 7 Si se tiene 25 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución. Determinemos la concentración expresada en normalidad a 0,51 N b 0,25 N c 1 N d 1,5 N Explicación 1 La mayoria de las soluciones en químicas están expresada en unidades de molaridad 2 Tambien podemos calcular la cantidad de moles que existen en un determinado volumen de una disolución 5 Para la resolución se debe identificar soluto y solvente, transformar las unidades y reemplazar en la fórmula 6 El equivalente es igual a la masa molar sobre la valencia

Unidades de concentraciónVersión en línea

Resuelve el Test.

por Lenin Benítez

La Molaridad de un componente es:

Número de moles sobre el Kg de solvente

Número de moles por litro de solución

Masa de soluto sobre litro de solución

Equivalente de una sustancia sobre el volumen

Para calcular el número de moles se debe tomar en cuenta:

Peso en g de soluto y masa molar

masa molar y el equivalente

peso en gramos del solvente y masa molar

¿Cuántas moles de KI están presentes en 0,85 L de una solución de 0,55 M de KI?

3,1 moles

0,93 moles

1,55 moles

0,46 moles

La molalidad de un componente es:

Equivalente de una sustancia respecto al volumen

Número de moles sobre litro de solución

Número de moles sobre el Kg de solvente

Masa de soluto sobre volumen de disolución

¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 68 gramos de NaOH en 500 g de solución?

0,0034 m

1,70 m

3,40 m

1,18 m

La normalidad es la relación entre :

Número de moles sobre el Kg de solvente

Equivalente de una sustancia respecto al volumen

Masa molar sobre el equivalente/mol

Número de moles sobre litro de solución

Si se tiene 25 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución. Determinemos la concentración expresada en normalidad

0,51 N

0,25 N

1 N

1,5 N

Explicación

La mayoria de las soluciones en químicas están expresada en unidades de molaridad

Tambien podemos calcular la cantidad de moles que existen en un determinado volumen de una disolución

Para la resolución se debe identificar soluto y solvente, transformar las unidades y reemplazar en la fórmula

El equivalente es igual a la masa molar sobre la valencia

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La Molaridad de un componente es:

Para calcular el número de moles se debe tomar en cuenta:

¿Cuántas moles de KI están presentes en 0,85 L de una solución de 0,55 M de KI?

La molalidad de un componente es:

¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 68 gramos de NaOH en 500 g de solución?

La normalidad es la relación entre :

Si se tiene 25 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución. Determinemos la concentración expresada en normalidad

Explicación