Leyes Ponderales y MolesVersión en línea Conocer por Jorge Vergara 1 La ley de la conservación de la materia tiene como fin explicar que: a La masa de la materia antes y después de cada transformación siempre es la misma. b La masa siempre es directamente proporcional a la cantidad de moles y átomos que hay en los reactivos y los productos. c Se pueden hacer cálculos estequiométricos para hallar las masas de cualquier ecuación quimica. d La masa de los reactivos 2 A que ley ponderal hace referencia la siguiente ecuación 6CH3 ---------------------C6H18 a Ley de la conservación de la materia b Ley de las proporciones definidas c Ley de las proporciones múltiples d Ley de los volúmenes definidos. 3 A que ley ponderal hace referencia la imagen a Ley de la conservación de la materia b Todas las leyes ponderales c Ley de las proporciones definidas d Ley de las proporciones múltiples 4 EN LA REACCIÓN 2A + B PRODUCE 3C + 2D; LOS NÚMEROS QUE SE VEN, SON LLAMADOS: a Subíndices b Números c Coeficientes d Masas atómicas 5 LAS LEYES PONDERALES DE LA MATERIA SE BASAN EN: a Cuantificación de las masas de una reacción b Cuantificación de las temperaturas de una reacción c Cuantificación de los volúmenes de una reacción d Cuantificación de las densidades de una reacción 6 LAS SUSTANCIAS QUE SE COMBINAN PARA FORMAR UN COMPUESTO, LO HACEN SIMPRE EN a Proporciones variables b Proporciones cambiantes c Proporciones definidas d Proporciones decididas 7 Demuestra la conservación de la masa de la siguiente reacción: Sn + O2 ---> SnO2 a Sn + O2 ---> SnO2 151gr 151 gr b Sn + O2 ---> SnO2 157gr 158gr c Sn + O2 ---> SnO2 57gr 57 gr d Sn + O2 ---> SnO2 537gr 537gr 8 Es la cantidad de átomos, electrones, y moléculas que se encuentran en un mol. a Número Atómico b Número de Avogadro c Número de moles d Número de moléculas 9 Es la unidad utilizada para calcular la cantidad de los átomos en una sustancia. a Masa molecular b Masa atómica c Mol d Volúmenes 10 Cuantas moléculas hay en 30 gr trióxido de Azufre ( SO3) a 2 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre b 3 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre c 2.25 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre d 2.025 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre 11 ¿Cuántos moles de átomos de cobalto hay en 36 g de Cobalto? Masa atómica Co= 59 g/mol a 0.61 mol b 61 mol c 6.1 mol d 0.61 g/mol 12 ¿Cuántas moléculas hay en 9 g de agua? Masa molecular H2O= 18 g/mol a 3.01x10E-23 b 6.02x10E12 c 6.02x10E-12 d 3.01x10E23 13 Unidad en la que se expresa la masa molar a g/átomos b g/L c g/mol d g/min 14 ¿A cuánto equivale un mol de Fe? a 1 g/mol b 55.85 g/mol c 85.55 g/mol d 23.5 g/mol 15 Un mol equivale a: a 6.022 x 10 a la 23 partículas, átomos o moléculas. b 6.022 partículas, átomos o moléculas. c 7.011 x 10 a la 23 partículas, átomos o moléculas. d 6.022 x 1023 moles
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