Test: Propiedades periódicas (universidad - quimica general


Propiedades periódicas Versión en línea las propiedades son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico. por Jolyn Lasinquiza 1 Ordenar de mayor a menor tamaño atómico las siguientes series de átomos a a. (Si, Mg, F, K) b. ( B, Ca, Mg, Cs) b a (F, K, Si, Mg) b.(B, Cs Mg, Ca) c a. (K, Si, Mg, F ) b( Cs, Ca, Mg, B) d a. (Mg, F, K, Si) b.(Cs, Ca, B, Mg) 2 Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupos en la tabla periódica, podemos afirmar que: a a. Disminuyen a medida que aumenta el número atómico. b b. Aumentan a medida que aumentan el número atómico c c. No se observa ninguna secuencia apreciable. d d. Todos tienen el mismo radio atómico. e e. No se han podido determinar aún estos 3 ¿Cuál de los siguientes elementos metálicos es el más electropositivo? a a b b c c d d e e 4 ¿Qué proposición es correcta, respecto a la variación de las propiedades periódicas, en la tabla periódica moderna? a a. El radio aumenta de izquierda a derecha en los elementos representativos. b b. La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo. c . c. La energía de ionización disminuye de derecha a izquierda d d. El volumen atómico disminuye de arriba hacia abajo. e e. La energía de ionización disminuye de abajo hacia arriba. 5 ¿De los siguientes halógenos cuál es el que tiene menor electronegatividad? a a b b c c d d e e 6 Medida de la capacidad que tienen los elementos para atraer electrones: a a. Afinidad electrónica b b. Potencial de ionización c c. Electroafinidad d d. Electronegatividad e e. Covalencia 7 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones relativas al carácter metálico de un elemento es cierta? a a. El carácter metálico crece con el “Z” en los periodos de la tabla periódica. b b. El metal tiene generalmente baja electronegatividad. c c. El metal tiene siempre una elevada masa atómica d d. El metal tiene la propiedad de aislar el paso de la corriente eléctrica. e e. Todos los elementos del grupo IIIA son metales 8 Para dar a conocer la valencia con la que interactúan los elementos químicos en la tabla periódica es correcto afirmar que: a a. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número atómico de los elementos y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 7 menos el número del grupo o al número del grupo mismo. b b. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número del grupo y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 8 menos el número del grupo o al número del grupo mismo c c. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número de masa de cada elemento y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 6 menos el número del grupo o al número del grupo mismo. d d. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número del grupo y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 9 menos el número del grupo o al número del grupo mismo. 9 Determine el termino para cada uno de los postulados respectivamente: La cantidad de energía necesaria para separar totalmente un electrón de un átomo gaseoso en su estado basa, convirtiéndose a así en un ion positivo o catión; la energía desprendida cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso en estado basal y se lo convierte en ion negativo o anión. a a. Energía de ionización y afinidad electrónica. b b. Afinidad electrónica y energía de ionización. c c. Energía de ionización y electronegatividad. d d. Afinidad electrónica y carácter metálico 10 Teniendo en cuenta el siguiente ordenamiento de los elementos que se precisan, indique la naturaleza metálica o no metálica que les corresponde: a a. No metal, no metal, metal, metal, no metal. b b. Metal, no metal, no metal, no metal, no metal. c c. No metal, metal, metal, no metal, metal d d.Metal, no metal, metal, metal, no metal e e. Metal, no metal, no metal, metal, metal. Explicación 1 a. (K, Si, Mg, F ) b( Cs, Ca, Mg, B) 2 b. Aumentan a medida que aumentan el numero atómico 3 b. Cs 4 b. La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo 5 b. At 6 d. Electronegatividad 7 a.El carácter metálico crece con el “Z” en los periodos de la tabla periódica 8 b.En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número del grupo y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 8 menos el número del grupo o al número del grupo mismo 9 a. Energía de ionización y afinidad electrónica. 10 d.Metal, no metal, metal, metal, no metal.

1

Ordenar de mayor a menor tamaño atómico las siguientes series de átomos

a

a. (Si, Mg, F, K) b. ( B, Ca, Mg, Cs)

b

a (F, K, Si, Mg) b.(B, Cs Mg, Ca)

c

a. (K, Si, Mg, F ) b( Cs, Ca, Mg, B)

d

a. (Mg, F, K, Si) b.(Cs, Ca, B, Mg)

2

Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupos en la tabla periódica, podemos afirmar que:

a

a. Disminuyen a medida que aumenta el número atómico.

b

b. Aumentan a medida que aumentan el número atómico

c

c. No se observa ninguna secuencia apreciable.

d

d. Todos tienen el mismo radio atómico.

e

e. No se han podido determinar aún estos

3

¿Cuál de los siguientes elementos metálicos es el más electropositivo?

a

b

c

d

e

4

¿Qué proposición es correcta, respecto a la variación de las propiedades periódicas, en la tabla periódica moderna?

a

a. El radio aumenta de izquierda a derecha en los elementos representativos.

b

b. La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo.

c

. c. La energía de ionización disminuye de derecha a izquierda

d

d. El volumen atómico disminuye de arriba hacia abajo.

e

e. La energía de ionización disminuye de abajo hacia arriba.

5

¿De los siguientes halógenos cuál es el que tiene menor electronegatividad?

a

b

c

d

e

6

Medida de la capacidad que tienen los elementos para atraer electrones:

a

a. Afinidad electrónica

b

b. Potencial de ionización

c

c. Electroafinidad

d

d. Electronegatividad

e

e. Covalencia

7

¿Cuál de las siguientes afirmaciones relativas al carácter metálico de un elemento es cierta?

a

a. El carácter metálico crece con el “Z” en los periodos de la tabla periódica.

b

b. El metal tiene generalmente baja electronegatividad.

c

c. El metal tiene siempre una elevada masa atómica

d

d. El metal tiene la propiedad de aislar el paso de la corriente eléctrica.

e

e. Todos los elementos del grupo IIIA son metales

8

Para dar a conocer la valencia con la que interactúan los elementos químicos en la tabla periódica es correcto afirmar que:

a

a. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número atómico de los elementos y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 7 menos el número del grupo o al número del grupo mismo.

b

b. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número del grupo y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 8 menos el número del grupo o al número del grupo mismo

c

c. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número de masa de cada elemento y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 6 menos el número del grupo o al número del grupo mismo.

d

d. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número del grupo y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 9 menos el número del grupo o al número del grupo mismo.

9

Determine el termino para cada uno de los postulados respectivamente: La cantidad de energía necesaria para separar totalmente un electrón de un átomo gaseoso en su estado basa, convirtiéndose a así en un ion positivo o catión; la energía desprendida cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso en estado basal y se lo convierte en ion negativo o anión.

a

a. Energía de ionización y afinidad electrónica.

b

b. Afinidad electrónica y energía de ionización.

c

c. Energía de ionización y electronegatividad.

d

d. Afinidad electrónica y carácter metálico

10

Teniendo en cuenta el siguiente ordenamiento de los elementos que se precisan, indique la naturaleza metálica o no metálica que les corresponde:

a

a. No metal, no metal, metal, metal, no metal.

b

b. Metal, no metal, no metal, no metal, no metal.

c

c. No metal, metal, metal, no metal, metal

d

d.Metal, no metal, metal, metal, no metal

e

e. Metal, no metal, no metal, metal, metal.

Explicación

1

a. (K, Si, Mg, F ) b( Cs, Ca, Mg, B)

2

b. Aumentan a medida que aumentan el numero atómico

3

b. Cs

4

b. La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo

5

b. At

6

d. Electronegatividad

7

a.El carácter metálico crece con el “Z” en los periodos de la tabla periódica

8

b.En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número del grupo y en los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 8 menos el número del grupo o al número del grupo mismo

9

a. Energía de ionización y afinidad electrónica.

10

d.Metal, no metal, metal, metal, no metal.

Propiedades periódicas

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Propiedades periódicas Versión en línea

por Jolyn Lasinquiza

Ordenar de mayor a menor tamaño atómico las siguientes series de átomos

Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupos en la tabla periódica, podemos afirmar que:

¿Cuál de los siguientes elementos metálicos es el más electropositivo?

¿Qué proposición es correcta, respecto a la variación de las propiedades periódicas, en la tabla periódica moderna?

¿De los siguientes halógenos cuál es el que tiene menor electronegatividad?

Medida de la capacidad que tienen los elementos para atraer electrones:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones relativas al carácter metálico de un elemento es cierta?

Para dar a conocer la valencia con la que interactúan los elementos químicos en la tabla periódica es correcto afirmar que:

Teniendo en cuenta el siguiente ordenamiento de los elementos que se precisan, indique la naturaleza metálica o no metálica que les corresponde:

Explicación