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MOLES Y MASAS MOLARES

Presentación

DEFINICIONES Y EJEMPLO DE CÁLCULO DE MOLES.

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Sobre Presentación
Química
5º - Bachillerato
masas y moles
 Edad recomendada: 17 años
35 veces realizada

Creada por

Jose Custodio Zumeta Santos
Jose Custodio Zumeta Santos
Guatemala

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    Rudy Oswaldo Monzon Boch
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    Jose Custodio Zumeta Santos
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MOLES Y MASAS MOLARESVersión en línea

DEFINICIONES Y EJEMPLO DE CÁLCULO DE MOLES.

por Jose Custodio Zumeta Santos
1

MOLES Y MASAS MOLARES

El mol es una de las siete unidades básicas de medición SI. Un mol (su abreviatura es mol, en singular, cuando se usa con cantidades numéricas) se define como la cantidad de una sustancia que contiene tantas unidades formulares como átomos hay. 

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MOLES Y MASAS MOLARES

Un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 X 1023 unidades formulares.
El mol es la unidad estándar que sirve para contar números extremadamente grandes de partículas pequeñas. 

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MOLES Y MASAS MOLARES

Esta cantidad 6.022 X 1023 se conoce como el número de Avogadro y su símbolo es la letra N.
El mol es la unidad estándar que sirve para contar números extremadamente grandes de partículas pequeñas

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MOLES Y MASAS MOLARES

La fórmula química indica la proporción entre el número de átomos diferentes presentes en el compuesto.

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MOLES Y MASAS MOLARES

                                          EJEMPLO
Calcula la masa molar del hidrato Na2CO3 . 10H2O, conocido como sosa para lavar. Se emplea en los detergentes en polvo como agente ablandador de agua. 

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MOLES Y MASAS MOLARES

                           SOLUCIÓN     
Plan: 1.00 mol Na2CO3 . 10H2O ⎯→ ? g Na2CO3  10H2O
En el caso del hidrato, debemos sumar las masas de 1.00 mol de Na2CO3 y de 10.0 mol de H2O. (El punto del hidrato no significa multiplicar; indica el número de moléculas de agua presentes en cada unidad formular del compuesto cristalino.) 

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MOLES Y MASAS MOLARES

 Para 1 mol de Na2CO3· 10H2O debemos sumar
2 mol de átomos de Na = 2 X 23.0 g = 46.0 g
1 mol de átomos de C =  1 X 12.0 g =  12. 0 g
3 mol de átomos de O =  3 X 16.0 g =  48.0 g
           10 mol de H2O = 10 X 18.0 g = 180.0 g
                     1 mol Na2CO3 . 10H2O = 286.0 g

La masa molar es de 286.0 g/mol.

8

MOLES Y MASAS MOLARES

                        TAREA
1. Calcula la masa de 2.63 mol de sosa para lavar, Na2CO3 . 10H2O.
 

2. Calcula la masa de 0.366 mol de NaCl.
 
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