propiedades de los elementos

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Cuestionario sobre propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico. 10 preguntas con 4 posibles respuestas y una única opción correcta.

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Química

2º Bachillerato

2bach

cuestionario

propiedades elementos

Edad recomendada: 17 años

8 veces realizada

Creada por

Imanol Bravo

España

Top 10 resultados

1

Karen Tascón

4 de Julio de 2022

01:13

tiempo

40

puntuacion

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propiedades de los elementosVersión en línea Cuestionario sobre propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico. 10 preguntas con 4 posibles respuestas y una única opción correcta. por Imanol Bravo 1 Las propiedades de los elementos según su posición en la tabla periódica son: a Electronegatividad, afinidad electrónica, densidad y radio atómico. b Afinidad electrónica, carácter metálico, energía de ionización y energía de activación c Electronegatividad, carácter metálico, radio atómico y energía de ionización. d Electronegatividad, afinidad electrónica, radio atómico y energía de activación 2 Se define electronegatividad como: a capacidad que un átomo tiene para atraer hacia si los electrones de un enlace químico. b capacidad que un átomo tiene para alejar los electrones de un enlace químico. c capacidad que un átomo tiene de perder un electrón d capacidad que un átomo tiene para formar un enlace covalente 3 La electronegatividad de un elemento aumenta a cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). b cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). c cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). d cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). 4 La Afinidad Electrónica es la energía que se desprende cuando un átomo neutro gana un electrón y se convierte en un anión. Aumenta ... a cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). b cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). c cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). d cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). 5 Escoge la opción correcta. a Energía de ionización: es la energía que requiere absorber un átomo aislado que está en estado fundamental para quitar su electrón y se convierta en un catión y disminuye cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). b Energía de ionización: es la energía que requiere absorber un átomo aislado que está en estado fundamental para quitar su electrón y se convierta en un catión y aumenta cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). c Energía de ionización: es la energía que requiere absorber un átomo aislado que está en estado fundamental para quitar su electrón y se convierta en un catión y aumenta cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). d Energía de ionización: es la energía que requiere absorber un átomo aislado que está en estado fundamental para quitar su electrón y se convierta en un catión y aumenta cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles). 6 Radio atómico: a se define como el tamaño de los átomos, y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más cercano. El radio atómico de los aniones es más pequeño que el de los átomos neutros de un mismo elemento, mientras que el radio atómico de los cationes es más grande. b se define como el tamaño de los átomos, y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más cercano. El radio atómico de los cationes es más pequeño que el de los átomos neutros de un mismo elemento, mientras que el radio atómico de los aniones es más grande. c se define como el tamaño de los átomos, y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo. El radio atómico de los aniones es más pequeño que el de los átomos neutros de un mismo elemento, mientras que el radio atómico de los cationes es más grande. d se define como el tamaño de los átomos, y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo. El radio atómico de los cationes es más pequeño que el de los átomos neutros de un mismo elemento, mientras que el radio atómico de los aniones es más grande. 7 El radio atómico de un elemento aumenta... a cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento b cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento c cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento d cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento 8 Carácter metálico: es la capacidad de un átomo a perder electrones. a Aumenta cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento. b Disminuye cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento. c Aumenta cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento. d Aumenta cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento. 9 Se define isótopo como a la suma de los neutrones y protones del núcleo de un átomo b forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de neutrones, pero un número diferente de protones c forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones, pero un número diferente de neutrones d átomos cargados positiva o negativamente 10 Elige la correcta a Cuando un átomo gana electrones o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a cederlos, el número de oxidación de ese elemento es negativo. Por el contrario, si los pierde o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a captarlos, el número de oxidación es positivo. b Cuando un átomo gana electrones o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a cederlos, el número de oxidación de ese elemento es positivo. Por el contrario, si los pierde o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a captarlos, el número de oxidación es negativo. c Los átomos no tiene capacidad de ganar o perder electrones d Cuando un átomo gana protones o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a cederlos, el número de oxidación de ese elemento es negativo. Por el contrario, si los pierde o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a captarlos, el número de oxidación es positivo. 11 11. Elige la respuesta correcta. Rb, Cs, Mg, Fr, Ca ordenados de mayor a menor radio atómico. a Fr>Cs>Mg>Rb>Ca b Fr>Cs>Rb>Mg>Ca c Fr>Cs>Rb>Ca>Mg d Fr>Cs>Ca>Rb>Mg 12 Elige la respuesta correcta. Aquí aparecen algunos elementos ordenados de mayor a menor electronegatividad. a F>Br>Cl>I b F>O>C>N c F>S>As>Sn d O>Te>Se>S 13 ¿Cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? a S b Al c F d Ga 14 ¿Cuál es el elemento con mayor carácter metálico? a Ba b Rb c Ra d Fr 15 Elige la respuesta correcta. Na, Na+, Cl, Cl-, F ordenados de mayor a menor radio atómico. a Na>Cl->Na+>Cl>F b Na>Na+>Cl->Cl>F c Na+>Na>Cl->Cl>F d Na>Na+>Cl>Cl->F

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Cuestionario sobre propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico. 10 preguntas con 4 posibles respuestas y una única opción correcta.

Las propiedades de los elementos según su posición en la tabla periódica son:

Electronegatividad, afinidad electrónica, densidad y radio atómico.

Afinidad electrónica, carácter metálico, energía de ionización y energía de activación

Electronegatividad, carácter metálico, radio atómico y energía de ionización.

Electronegatividad, afinidad electrónica, radio atómico y energía de activación

Se define electronegatividad como:

capacidad que un átomo tiene para atraer hacia si los electrones de un enlace químico.

capacidad que un átomo tiene para alejar los electrones de un enlace químico.

capacidad que un átomo tiene de perder un electrón

capacidad que un átomo tiene para formar un enlace covalente

La electronegatividad de un elemento aumenta

cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

La Afinidad Electrónica es la energía que se desprende cuando un átomo neutro gana un electrón y se convierte en un anión. Aumenta ...

cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

Escoge la opción correcta.

Energía de ionización: es la energía que requiere absorber un átomo aislado que está en estado fundamental para quitar su electrón y se convierta en un catión y disminuye cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

Energía de ionización: es la energía que requiere absorber un átomo aislado que está en estado fundamental para quitar su electrón y se convierta en un catión y aumenta cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

Energía de ionización: es la energía que requiere absorber un átomo aislado que está en estado fundamental para quitar su electrón y se convierta en un catión y aumenta cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

Energía de ionización: es la energía que requiere absorber un átomo aislado que está en estado fundamental para quitar su electrón y se convierta en un catión y aumenta cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento (sin contar los gases nobles).

Radio atómico:

se define como el tamaño de los átomos, y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más cercano. El radio atómico de los aniones es más pequeño que el de los átomos neutros de un mismo elemento, mientras que el radio atómico de los cationes es más grande.

se define como el tamaño de los átomos, y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más cercano. El radio atómico de los cationes es más pequeño que el de los átomos neutros de un mismo elemento, mientras que el radio atómico de los aniones es más grande.

se define como el tamaño de los átomos, y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo. El radio atómico de los aniones es más pequeño que el de los átomos neutros de un mismo elemento, mientras que el radio atómico de los cationes es más grande.

se define como el tamaño de los átomos, y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo. El radio atómico de los cationes es más pequeño que el de los átomos neutros de un mismo elemento, mientras que el radio atómico de los aniones es más grande.

El radio atómico de un elemento aumenta...

cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento

cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento

cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento

cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento

Carácter metálico: es la capacidad de un átomo a perder electrones.

Aumenta cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento.

Disminuye cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento.

Aumenta cuanto más abajo y a la derecha de la tabla periódica se encuentre el elemento.

Aumenta cuanto más arriba y a la izquierda de la tabla periódica se encuentre el elemento.

Se define isótopo como

la suma de los neutrones y protones del núcleo de un átomo

forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de neutrones, pero un número diferente de protones

forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones, pero un número diferente de neutrones

átomos cargados positiva o negativamente

Elige la correcta

Cuando un átomo gana electrones o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a cederlos, el número de oxidación de ese elemento es negativo. Por el contrario, si los pierde o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a captarlos, el número de oxidación es positivo.

Cuando un átomo gana electrones o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a cederlos, el número de oxidación de ese elemento es positivo. Por el contrario, si los pierde o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a captarlos, el número de oxidación es negativo.

Los átomos no tiene capacidad de ganar o perder electrones

Cuando un átomo gana protones o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a cederlos, el número de oxidación de ese elemento es negativo. Por el contrario, si los pierde o los comparte con otro átomo que tiene tendencia a captarlos, el número de oxidación es positivo.

11. Elige la respuesta correcta. Rb, Cs, Mg, Fr, Ca ordenados de mayor a menor radio atómico.

Fr>Cs>Mg>Rb>Ca

Fr>Cs>Rb>Mg>Ca

Fr>Cs>Rb>Ca>Mg

Fr>Cs>Ca>Rb>Mg

Elige la respuesta correcta. Aquí aparecen algunos elementos ordenados de mayor a menor electronegatividad.

F>Br>Cl>I

F>O>C>N

F>S>As>Sn

O>Te>Se>S

¿Cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo?

¿Cuál es el elemento con mayor carácter metálico?

Elige la respuesta correcta. Na, Na+, Cl, Cl-, F ordenados de mayor a menor radio atómico.

Na>Cl->Na+>Cl>F

Na>Na+>Cl->Cl>F

Na+>Na>Cl->Cl>F

Na>Na+>Cl>Cl->F

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Las propiedades de los elementos según su posición en la tabla periódica son:

Se define electronegatividad como:

La electronegatividad de un elemento aumenta

La Afinidad Electrónica es la energía que se desprende cuando un átomo neutro gana un electrón y se convierte en un anión. Aumenta ...

Escoge la opción correcta.

Radio atómico:

El radio atómico de un elemento aumenta...

Carácter metálico: es la capacidad de un átomo a perder electrones.

Se define isótopo como

Elige la correcta

11. Elige la respuesta correcta. Rb, Cs, Mg, Fr, Ca ordenados de mayor a menor radio atómico.

Elige la respuesta correcta. Aquí aparecen algunos elementos ordenados de mayor a menor electronegatividad.

¿Cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo?

¿Cuál es el elemento con mayor carácter metálico?

Elige la respuesta correcta. Na, Na+, Cl, Cl-, F ordenados de mayor a menor radio atómico.