ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓN DE LA

Presentación

En esta actividad el alumno aprenderá a reconocer los componentes de la materia y sus propiedades.

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Sobre Presentación

Edad recomendada: 10 años

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Carlos Arroyo

Perú

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abel mamani

17 de Mayo de 2020

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2

Zulma Candia

26 de Octubre de 2020

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3

ROXANA MEZARINA

5 de Abril de 2021

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4

Juan Diaz

16 de Enero de 2014

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5

Carlos Arroyo

18 de Diciembre de 2013

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ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓN DE LAVersión en línea En esta actividad el alumno aprenderá a reconocer los componentes de la materia y sus propiedades. por Carlos Arroyo 1 LA MATERIA La materia es todo lo que ocupa un lugar en el universo. Es todo aquello que se forma a partir de átomos o moléculas, con la propiedad de estar en estado sólido, líquido o gaseoso. En otras palabras; la materia es lo que forman todas las cosas que tocamos y vemos. La materia tiene volumen porque ocupa un lugar en el espacio. Además tiene masa, que es la cantidad de materia que posee un objeto y que se puede medir con una balanza. Ejemplos; las piedras, la madera, los huesos, el plástico, el vidrio, el aire y el agua. Al observar un paisaje pueden verse pájaros, árboles, un río, un caballo pastoreando, flores, etc. 2 CARACTERISTICAS DE LA MATERIA a) La materia está formada por pequeñas partículas. b) Esas partículas están en constante movimiento (en los gases más que en los líquidos y sólidos). c) Hay fuerzas de atracción entre las partículas que forman la materia (en los sólidos más que en líquidos y gases). d) Esas partículas, que son pequeñísimas y que forman parte de la materia se denominan átomos. 3 EL ATOMO Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos. Estructura de los Átomos: Los átomos están formados por un núcleo que contiene dos tipos de partículas: · los protones (tienen carga eléctrica positiva) y los neutrones (sin carga eléctrica). Ambas partículas tienen una masa similar. · Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, que tienen carga eléctrica negativa y una masa muchísimo más pequeña que la correspondiente a los protones y neutrones. 4 CARACTERISTICAS DEL ATOMO · El átomo es eléctricamente neutro, ya que tiene tantos electrones como protones hay dentro del núcleo. · Los electrones giran alrededor del núcleo en zonas llamadas orbitales, que se agrupan en niveles de energía. Los electrones que giran más cercanos al núcleo del átomo tienen menor energía que aquellos que lo hacen alejados del núcleo. · Los electrones van llenando los orbitales desde la zona más cercana al núcleo hacia la más alejada. De esa forma, el último nivel que contenga electrones puede estar completo o incompleto. · Cuando el último nivel orbital está incompleto, el átomo es inestable y tiende a completarlo para ganar estabilidad. Para ello puede dar, recibir o compartir electrones con otros átomos. Es así como se forman agrupaciones de dos o más átomos. · Un átomo puede prestarle a otro átomo uno o varios electrones. De esa forma ambos adquieren carga eléctrica. El átomo que gana electrones (queda cargado negativamente) se denomina anión. El átomo que pierde electrones (queda cargado positivamente) se llama catión. Tanto el anión como el catión reciben el nombre de "iones". Es decir, un ion es un átomo cargado eléctricamente, sea en forma positiva o negativa. 5 POSTULADOS DE LA TEORIA ATOMICA John Dalton, en 1808 propuso la denominada “Teoría Atómica”, donde se postula: 1. La materia está formada por partículas indivisibles y pequeñas llamadas átomos. 2. Un elemento químico es un tipo de materia formada por una sola clase de átomos. 3. Cuando los átomos de dos o más elementos se combinan forman compuestos en una razón fija de números enteros. 4. Durante una reacción química, ningún átomo desaparece o se transforma en átomos de otro elemento. 6 LEYES DE LA MATERIA La teoría atómica dio lugar a tres leyes de la materia. Ley de la conservación de la masa: durante los cambios químicos no se producen modificaciones apreciables en la masa. Ley de la composición constante: un compuesto contiene siempre los mismos elementos y en igual razón por peso, independientemente de su origen. Ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos forman dos compuestos distintos, la relación de masa de los elementos en un compuesto está asociada a la relación de masa en el otro compuesto a través de un número sencillo y entero.

ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓN DE LAVersión en línea

En esta actividad el alumno aprenderá a reconocer los componentes de la materia y sus propiedades.

LA MATERIA

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el universo. Es todo aquello que se forma a partir de átomos o moléculas, con la propiedad de estar en estado sólido, líquido o gaseoso. En otras palabras; la materia es lo que forman todas las cosas que tocamos y vemos. La materia tiene volumen porque ocupa un lugar en el espacio. Además tiene masa, que es la cantidad de materia que posee un objeto y que se puede medir con una balanza.

Ejemplos; las piedras, la madera, los huesos, el plástico, el vidrio, el aire y el agua. Al observar un paisaje pueden verse pájaros, árboles, un río, un caballo pastoreando, flores, etc.

CARACTERISTICAS DE LA MATERIA

a) La materia está formada por pequeñas partículas.

b) Esas partículas están en constante movimiento (en los gases más que en los líquidos y sólidos).

c) Hay fuerzas de atracción entre las partículas que forman la materia (en los sólidos más que en líquidos y gases).

d) Esas partículas, que son pequeñísimas y que forman parte de la materia se denominan átomos.

EL ATOMO

Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos.

Estructura de los Átomos:

Los átomos están formados por un núcleo que contiene dos tipos de partículas:

· los protones (tienen carga eléctrica positiva) y los neutrones (sin carga eléctrica). Ambas partículas tienen una masa similar.

· Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, que tienen carga eléctrica negativa y una masa muchísimo más pequeña que la correspondiente a los protones y neutrones.

CARACTERISTICAS DEL ATOMO

· El átomo es eléctricamente neutro, ya que tiene tantos electrones como protones hay dentro del núcleo.

· Los electrones giran alrededor del núcleo en zonas llamadas orbitales, que se agrupan en niveles de energía. Los electrones que giran más cercanos al núcleo del átomo tienen menor energía que aquellos que lo hacen alejados del núcleo.

· Los electrones van llenando los orbitales desde la zona más cercana al núcleo hacia la más alejada. De esa forma, el último nivel que contenga electrones puede estar completo o incompleto.

· Cuando el último nivel orbital está incompleto, el átomo es inestable y tiende a completarlo para ganar estabilidad. Para ello puede dar, recibir o compartir electrones con otros átomos. Es así como se forman agrupaciones de dos o más átomos.

· Un átomo puede prestarle a otro átomo uno o varios electrones. De esa forma ambos adquieren carga eléctrica. El átomo que gana electrones (queda cargado negativamente) se denomina anión. El átomo que pierde electrones (queda cargado positivamente) se llama catión.

Tanto el anión como el catión reciben el nombre de "iones". Es decir, un ion es un átomo cargado eléctricamente, sea en forma positiva o negativa.

POSTULADOS DE LA TEORIA ATOMICA

John Dalton, en 1808 propuso la denominada “Teoría Atómica”, donde se postula:

1. La materia está formada por partículas indivisibles y pequeñas llamadas átomos.

2. Un elemento químico es un tipo de materia formada por una sola clase de átomos.

3. Cuando los átomos de dos o más elementos se combinan forman compuestos en una razón fija de números enteros.

4. Durante una reacción química, ningún átomo desaparece o se transforma en átomos de otro elemento.

LEYES DE LA MATERIA

La teoría atómica dio lugar a tres leyes de la materia.

Ley de la conservación de la masa: durante los cambios químicos no se producen modificaciones apreciables en la masa.

Ley de la composición constante: un compuesto contiene siempre los mismos elementos y en igual razón por peso, independientemente de su origen.

Ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos forman dos compuestos distintos, la relación de masa de los elementos en un compuesto está asociada a la relación de masa en el otro compuesto a través de un número sencillo y entero.

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