TEST- EL ÁTOMO CODEMA

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Sobre Test

el átomo y su estructura

3º e.s.o.

Edad recomendada: 14 años

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Creada por

Pablo Díaz García

España

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TEST- EL ÁTOMO

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TEST- EL ÁTOMO CODEMAVersión en línea Realiza el siguiente test para autoevaluar tus conocimientos sobre el átomo. por Pablo Díaz García 1 ¿Qué es un átomo? a Es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico b Es la unidad de materia más pequeña del universo c La unidad indivisible e indestructible de la materia. 2 Bohr descubrió que en el núcleo del átomo había protones y neutrones a VERDADERO b FALSO 3 ¿Cuándo un isótopo, es inestable? a Cuando tiene más electrones que neutrones, y como consecuencia emite ondas electromagnéticas b Cuando el número de protones y neutrones está desequilibrado, y como consecuencia emite radiactividad c Nunca, porque todos los isótopos son estables, ya que de lo contrario no se encontrarían en la naturaleza 4 ¿Cuál sería el orden correcto entre partículas, según tamaño decreciente? a átomo > molécula> núcleo> neutrón> protón b molécula> átomo > núcleo>protón> electrón c molécula > átomo> protón> núcleo>electrón 5 ¿A qué suma o resta de partículas equivale el número másico? Z = protones / N = neutrones / é = electrones? a Z - N b é + N + Z c Z + N 6 Según el modelo atómico de Rutherford , el átomo tenía dos partes bien diferenciadas: a órbita atómica y órbita subatómica b núcleo y corteza c centro nuclear y periferia neutral 7 Tras los descubrimientos de las partículas subatómicas, podemos afirmar que en el núcleo hay: a Protones y electrones b Protones y neutrones c Protones, solamente 8 La masa atómica del carbono es 12 u , lo cual significa que : a Un átomo de carbono tiene una masa de 12 g b La unidad de masa atómica es de 12 u c A la doceava parte de un átomo de carbono le corresponde 1 u 9 El neón tiene tres isótopos naturales: Ne-20, Ne-21 y Ne-23. Si su masa atómica es 20,18 u, ¿cuáles son probablemente sus abundancias relativas? a 9,2% de Ne-20, 90,5% de Ne-21 y 0,3% de Ne-23 b 0,3% de Ne-20, 9,2% de Ne-21 y 90,5% de Ne-23 c 90,5% de Ne-20, 9,2% de Ne-21 y 0,3% de Ne-23 10 ¿Cuál es la fórmula para calcular el número de electrones de cada nivel según el modelo de Bohr? a 2n³ b 2n c 2n² 11 ¿A qué fecha corresponde el modelo de Bohr? a 1808 b 1913 c 1932 12 ¿Quién descubrió que el átomo tiene núcleo? a Bohr b Thomson c Rutherford 13 ¿Quién descubrió que los átomos no son indivisibles? a Rutherford b Thomson c Dalton 14 Según el modelo de Bohr, los electrones giran en torno al núcleo a describiendo órbitas circulares b en orbitales c en esferas concéntricas 15 ¿Quién diseñó el experimento de la lámina de oro? a Thomson b Rutherford c Bohr 16 ¿Según qué científico la materia estaba formada por átomos indivisibles? a Dalton b Rutherford c Thomson 17 La masa de los átomos se mide en... a uma (unidades de masa atómica) b gramos, que es la unidad de masa de la materia c No se puede medir, porque los átomos son demasiado pequeños para ello 18 Indica la secuencia correcta de las teorías y modelos atómicos, a lo largo de la historia a Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Actual b Dalton, Thomson, Bohr, Rutherford, Actual c Thomson, Dalton, Rutherford, Thomson, Bohr, Actual 19 Según la Teoría Atómica de Dalton..... a Los átomos de distintos elementos no se pueden combinar. b Los átomos de distintos elementos se combinan para formar compuestos.. c Los átomos de distintos elementos se combinan para formar sustancias puras (compuestos o elementos) 20 Las partículas fundamentales del átomo son... a Protones, neutrones y electrones b Partículas alfa, beta y ganma c Los nucleones; es decir, las partículas del núcleo (protones y neutrones) 21 ¿Cómo se representa el número atómico? a A b N c Z 22 ¿Quién descubrió los electrones? a Rutherford b Dalton c Thomson 23 ¿En qué consiste el modelo de Rutherford? a El átomo tiene un núcleo que tienen carga positiva, alrededor del cuál y a grandes distancias del mismo, giran los electrones. b El átomo es una esfera de carga positiva con electrones de carga negativa repartidos en ella. c El átomo tiene un núcleo que tiene carga positivo, alrededor del cuál, en órbitas situadas a determinadas distancias, giran los electrones. 24 ¿A quién/es es atribuible la primera idea sobre la existencia de átomos? a Dalton b Leucipo y Demócrito c Aristóteles

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Realiza el siguiente test para autoevaluar tus conocimientos sobre el átomo.

por Pablo Díaz García

¿Qué es un átomo?

Es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico

Es la unidad de materia más pequeña del universo

La unidad indivisible e indestructible de la materia.

Bohr descubrió que en el núcleo del átomo había protones y neutrones

VERDADERO

FALSO

¿Cuándo un isótopo, es inestable?

Cuando tiene más electrones que neutrones, y como consecuencia emite ondas electromagnéticas

Cuando el número de protones y neutrones está desequilibrado, y como consecuencia emite radiactividad

Nunca, porque todos los isótopos son estables, ya que de lo contrario no se encontrarían en la naturaleza

¿Cuál sería el orden correcto entre partículas, según tamaño decreciente?

átomo > molécula> núcleo> neutrón> protón

molécula> átomo > núcleo>protón> electrón

molécula > átomo> protón> núcleo>electrón

¿A qué suma o resta de partículas equivale el número másico? Z = protones / N = neutrones / é = electrones?

Z - N

é + N + Z

Z + N

Según el modelo atómico de Rutherford , el átomo tenía dos partes bien diferenciadas:

órbita atómica y órbita subatómica

núcleo y corteza

centro nuclear y periferia neutral

Tras los descubrimientos de las partículas subatómicas, podemos afirmar que en el núcleo hay:

Protones y electrones

Protones y neutrones

Protones, solamente

La masa atómica del carbono es 12 u , lo cual significa que :

Un átomo de carbono tiene una masa de 12 g

La unidad de masa atómica es de 12 u

A la doceava parte de un átomo de carbono le corresponde 1 u

El neón tiene tres isótopos naturales: Ne-20, Ne-21 y Ne-23. Si su masa atómica es 20,18 u, ¿cuáles son probablemente sus abundancias relativas?

9,2% de Ne-20, 90,5% de Ne-21 y 0,3% de Ne-23

0,3% de Ne-20, 9,2% de Ne-21 y 90,5% de Ne-23

90,5% de Ne-20, 9,2% de Ne-21 y 0,3% de Ne-23

Protones, neutrones y electrones

Partículas alfa, beta y ganma

Los nucleones; es decir, las partículas del núcleo (protones y neutrones)

¿Cómo se representa el número atómico?

¿Quién descubrió los electrones?

Rutherford

Dalton

Thomson

¿En qué consiste el modelo de Rutherford?

El átomo tiene un núcleo que tienen carga positiva, alrededor del cuál y a grandes distancias del mismo, giran los electrones.

El átomo es una esfera de carga positiva con electrones de carga negativa repartidos en ella.

El átomo tiene un núcleo que tiene carga positivo, alrededor del cuál, en órbitas situadas a determinadas distancias, giran los electrones.

¿A quién/es es atribuible la primera idea sobre la existencia de átomos?

Dalton

Leucipo y Demócrito

Aristóteles

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¿Qué es un átomo?

Bohr descubrió que en el núcleo del átomo había protones y neutrones

¿Cuándo un isótopo, es inestable?

¿Cuál sería el orden correcto entre partículas, según tamaño decreciente?

¿A qué suma o resta de partículas equivale el número másico? Z = protones / N = neutrones / é = electrones?

Según el modelo atómico de Rutherford , el átomo tenía dos partes bien diferenciadas:

Tras los descubrimientos de las partículas subatómicas, podemos afirmar que en el núcleo hay:

La masa atómica del carbono es 12 u , lo cual significa que :

El neón tiene tres isótopos naturales: Ne-20, Ne-21 y Ne-23. Si su masa atómica es 20,18 u, ¿cuáles son probablemente sus abundancias relativas?

¿Cuál es la fórmula para calcular el número de electrones de cada nivel según el modelo de Bohr?

¿A qué fecha corresponde el modelo de Bohr?

¿Quién descubrió que el átomo tiene núcleo?

¿Quién descubrió que los átomos no son indivisibles?

Según el modelo de Bohr, los electrones giran en torno al núcleo

¿Quién diseñó el experimento de la lámina de oro?

¿Según qué científico la materia estaba formada por átomos indivisibles?

La masa de los átomos se mide en...

Indica la secuencia correcta de las teorías y modelos atómicos, a lo largo de la historia

Según la Teoría Atómica de Dalton.....

Las partículas fundamentales del átomo son...

¿Cómo se representa el número atómico?

¿Quién descubrió los electrones?

¿En qué consiste el modelo de Rutherford?

¿A quién/es es atribuible la primera idea sobre la existencia de átomos?