Calcular la presión de vapor de una solución que tiene 3,2 mol de agua y 1,6 mol de MgCl2, si su presión de vapor de disolvente puro es P°A = 42,2 torr
A.
PA = 60,7 torr
B.
PA = 40,7 torr
C.
PA = 28,1 torr
D.
PA = 13,5 torr
2.
Calcule la diferencia de presiones , de una solución de 6 g de NaCl MM NaCl = 58,5/mol y 150 g de H2O MMH2O=18g/mol, donde la presión del disolvente P° A es 13,6 torr
A.
ΔPA= 1,2 torr
B.
ΔPA= 0,18 torr
C.
ΔPA= 3,33 torr
D.
ΔPA= 0,11 torr
3.
Para la siguiente solución de 0,2 mol de NaCl y 1,7kg de H2O. Calcule la Teb Datos= Keb =0,52°C/m; T°eb =100°C
A.
Teb =101,3 °C
B.
Teb =100,121 °C
C.
Teb =110,0 °C
D.
Teb =201,3 °C
4.
Para la siguiente solución de 260g sacarosa y 2,3kg de H2O. Calcule la ΔTeb Datos= Keb =0,52°C/m; T°eb =100°C MM sacarosa= 342g/mol.
A.
ΔTeb = 0,188°C
B.
ΔTeb = 1,71°C
C.
ΔTeb = 0,071°C
D.
ΔTeb = 0,171°C
5.
Calcule Tc, Para la solución de 60g de NaCl y 700g de H2O . Datos: Kc =1,85°C/m; T°c =0,0°C. MMNaCl = 58g/mol
A.
Tc= -0,8°C
B.
Tc= -7,87°C
C.
Tc= -5,43°C
D.
Tc= 6,7°C
6.
Calcule la presión osmótica de una membrana semipermeable que tiene una solución de NaCl: Molaridad 0,23mol/L, una temperatura de 310,15K. Datos R= 0,082 atm L/mol K. (recuerde usar valor de Vant hoff)
A.
π= 1,17 atm
B.
π= 11,71 atm
C.
π= 6,11 atm
D.
π= 71 atm
7.
Calcule la presión osmótica de una membrana semipermeable que tiene 10,94g de sacarosa y 0,2L disolución se encuentra a 17,85 °C. Datos R= 0,082 atm L/mol K.MM C12H22O11 (sacarosa) = 342g/mol
A.
π= 3,33atm
B.
π= 1 atm
C.
π= 3,8 atm
D.
π= 7,6 atm
8.
Para la solución de 0,66 mol de KCl y 1,9kg de H2O. Calcule ΔTc Datos: Kc =1,85°C/m; T°c =0,0°C. ( recuerde usar el factor de Van´t Hoff)
