1
disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.
2
si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.
3
a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante
4
es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno
5
se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
6
si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
7
conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos
8
es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente)
9
es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias
10
sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico
11
conocido en la actualidad por su contribución a las leyes de los gases
12
Mezcla en la cual no se puede diferenciar una fase de la otra
13
considerado el fundador de la química moderna
14
es una mezcla de dos o más componentes
15
partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa
16
conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro
17
es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase
18
partícula subatómica,sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio
19
es todo aquello que tiene localización espacial
20
a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia
21
estado de agregación de la materia intermedio entre el estado sólido y el estado gaseoso
22
se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas
23
partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva
24
Aunque su teoría fue desacreditada estando él mismo en vida, la investigación profunda y metódica que realizó sobre su propio problema visual causó una impresión tal que su nombre se convirtió en el término común para designar la ceguera al color
26
compuesto de menor proporción al solvente
27
compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones
28
un pH menor que 7
29
ej: KOH
30
metano, helio, hidrogeno
