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1. 
El oro puro, Au, (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Por tanto, para hacerlo más fuerte se alea con plata o cobre. ¿Cuántos gramos de oro corresponden a 0.20 mol del mismo? Masa atòmica del Au=197uma
A.
39.4 g de Oro
B.
394 g de oro
C.
3.94 g de oro
D.
0.394 g de oro
2. 
El fulminato de mercurio Hg(CNO)2 es un explosivo muy sensible al choque y se utiliza en la fabricación de fulminantes para proyectiles (balas). ¿Cuántos gramos de este compuesto se corresponden con 0.50 mol? Masas atòmica: Hg=200.6; C=12.01; N=14.01; O=16.00 uma.
A.
14.232 g de Hg(CNO)2
B.
1.4232 g de Hg(CNO)2
C.
142.32 g de Hg(CNO)2
D.
0.14232 g de Hg(CNO)2
3. 
La preparación del fulminato de mercurio es peligrosa. No solamente el producto es altamente explosivo, sino que debe trabajarse con mercurio líquido (que emite vapores peligrosos) y ácido nítrico concentrado (sumamente corrosivo). En una prueba de ensayo se emplearon 2.5 mol de ácido nítrico y se obtuvieron 20.7g de fulminante de mercurio. ¿Cuántos gramos de HNO3 fueron utilizados? Masas atómicas: H=1.008; N=14.01; O=16.0
A.
0.15754 g de HNO3
B.
1.5754 g de HNO3
C.
15.754 g de HNO3
D.
157.54 g de HNO3
4. 
Un químico al desarrollar un procedimiento para mejorar la hidrogenación de aceites vegetales, a fin de obtener margarinas para uso en el hogar, utilizó 6 mol deácido oleico (C18H32O2), ¿Cuántos gramos de aceite utilizó en su experimento? Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma.
A.
1682.616 g de C18H32O2
B.
168.2616 g de C18H32O2
C.
16.82616 g de C18H32O2
D.
1.682616 g de C18H32O2
5. 
El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para formar latón (al alearse con el cobre) y para recubrir el hierro a fin de prevenir la corrosión (proceso de galvanizado). ¿Cuántos gramos hay en 0.420 mol de Zn? Masa atómica: Zn=65.39 uma.
A.
0.27459 g de Zn
B.
2.7459 g de Zn
C.
27.459 g de Zn
D.
274.59 g de Zn
6. 
Si el cobre tiene una masa atómica de 63.55 uma. ¿Cuántos gramos de cobre corresponden a 1.5 moles de Cu?
A.
95.325 g de Cu
B.
9.5325 g de Cu
C.
0.95325 g de Cu
D.
0.095325 g de Cu
7. 
Calcula la cantidad de masa en gramos que existen en 0.75 moles de glucosa, C6H12O6. Si sus masas atómicas son;C=12.01; H=1.008; O=16 uma.
A.
1.35117 g de glucosa
B.
13.5117 g de glucosa
C.
135.117 g de glucosa
D.
1351.17 g de glucosa
8. 
Calcula la masa de 0.5 moles de etanol (CH3CH2OH). Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. :
A.
0.23034 g de alcohol etíilico
B.
2.3034 g de alcohol etíilico
C.
23.034 g de alcohol etíilico
D.
230.34 g de alcohol etíilico
9. 
Calcula la cantidad de masa en gramos contenida en 1.5 moles de aspirina (C9H8O4). Masas atómicas:C=12.01; H=1.008; O=16 uma.
A.
270.231 g de aspirina
B.
27.0231 g de aspirina
C.
2.70231 g de aspirina
D.
0.270231 g de aspirina
10. 
calcula la masa en gramos contenida en 0.75 moles de CO2. Masas atómicas: C=12.01; O=16.0 uma.
A.
0.33 g de CO2
B.
3.3 g de CO2
C.
33 g de CO2
D.
333 g de CO2