1
se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza.
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es la capacidad, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí.
3
fue un fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo sobre la denominada "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto". También es recordado por idear el concepto de enlace covalente y por acuñar el término fotón.
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se produce en dos átomos cuando dichos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel.
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es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
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Una capa electrónica, capa de electrones o cubierta de electrones designa a la distribución de un orbital alrededor del núcleo de un átomo
7
enunciada en 1916 por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis , dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.
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es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
9
es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.
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es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.
